{"id":230,"date":"2023-07-25T02:44:52","date_gmt":"2023-07-25T02:44:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-tebr4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T02:44:52","modified_gmt":"2023-07-25T02:44:52","slug":"structuur-tebr4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-tebr4-lewis\/","title":{"rendered":"Tebr4 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewisstructuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De TeBr4 Lewis-structuur heeft een tellurium (Te) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier broom (Br) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het telluuratoom (Te) en elk broomatoom (Br). Er is 1 vrij doublet op het tellurium (Te) atoom en 3 vrije doubletten op de vier broom (Br) atomen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van TeBr4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van TeBr4<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van TeBr4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de TeBr4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het TeBr4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een TeBr4- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het telluriumatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van tellurium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het TeBr4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het telluuratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Tellurium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in tellurium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het telluuratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het TeBr4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 telluriumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 broomatomen = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier TeBr4 en het bevat tellurium- (Te)-atomen en broom- (Br)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het tellurium (Te) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van telluur (Te) en broom (Br) vergelijken, dan is het telluuratoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het tellurium (Te) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het TeBr4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het telluriumatoom (Te) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat tellurium (Te) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een TeBr4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het TeBr4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het TeBr4-molecuul.<\/p>\n

Het TeBr4-molecuul heeft in totaal 34 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal overgebleven elektronen = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale telluriumatoom plaatsen in het bovenstaande diagram van het TeBr4-molecuul. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van TeBr4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de telluuratomen (Te) en van de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het TeBr4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het TeBr4-molecuul. <\/p>\n

\"TeBr4<\/figure>\n

Voor het telluriumatoom (Te):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat telluur in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Jij<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het telluuratoom (Te) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van TeBr4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van TeBr4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van TeBr4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van TeBr4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n