{"id":225,"date":"2023-07-25T03:55:46","date_gmt":"2023-07-25T03:55:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-cf3cl-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T03:55:46","modified_gmt":"2023-07-25T03:55:46","slug":"lewis-cf3cl-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-cf3cl-structuur\/","title":{"rendered":"Cf3cl lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De CF3Cl Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door een chlooratoom (Cl) en drie fluoratomen (F). Er zijn enkele bindingen tussen koolstof-chlooratomen en koolstof-fluoratomen. Er zijn 3 alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en op de fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van CF3Cl, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van CF3Cl<\/a> tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van CF3Cl.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de CF3Cl Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het CF3Cl-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een CF3Cl- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom, het chlooratoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, fluor en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het CF3Cl-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het CF3Cl-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom = 4 + 7(3) + 7 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier CF3Cl en het bevat koolstofatoom (C), fluoratomen (F) en chlooratoom (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het koolstofatoom (C), het fluoratoom (F) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C), fluor (F) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en de fluor- (F) en chlooratomen (Cl) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"CF3Cl<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het CF3Cl-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het koolstofatoom (C), de fluoratomen (F) en het chlooratoom (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"CF3Cl<\/figure>\n

Dit geeft aan dat koolstof (C), fluor (F) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een CF3Cl-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het CF3Cl-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen en fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chloor- en fluoratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"CF3Cl<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CF3Cl-molecuul.<\/p>\n

Het CF3Cl-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van CF3Cl.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"CF3Cl<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale koolstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van CF3Cl stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van CF3Cl moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de koolstof- (C), fluor- (F) en chloor- (Cl) atomen die aanwezig zijn in het CF3Cl-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het CF3Cl-molecuul. <\/p>\n

\"CF3Cl<\/figure>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat koolstof- (C), fluor- (F) en chloor- (Cl) atomen een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van CF3Cl stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van CF3Cl.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van CF3Cl kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van CF3Cl. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n