{"id":222,"date":"2023-07-25T04:24:40","date_gmt":"2023-07-25T04:24:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-fcn-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T04:24:40","modified_gmt":"2023-07-25T04:24:40","slug":"structuur-fcn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-fcn-lewis\/","title":{"rendered":"Fcn lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De FCN Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door een fluoratoom (F) en een stikstofatoom (N). Er is 1 enkele binding tussen koolstof (C) en fluor (F) en 1 drievoudige binding tussen koolstof (C) en stikstof (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van FCN, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van het FCN-molecuul.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van FCN.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de FCN Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het FCN-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een FCN- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fluoratoom, het koolstofatoom en het stikstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fluor, koolstof en stikstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het FCN-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in FCN-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom = 7 + 4 + 5 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier FCN en bevat \u00e9\u00e9n fluoratoom (F), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en \u00e9\u00e9n stikstofatoom (N). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

U kunt de elektronegativiteitswaarden van het fluoratoom (F), het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van het fluoratoom (F), het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en het fluoratoom (F) en het stikstofatoom (N) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het FCN-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het fluoratoom (F), het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) plaatsen. <\/p>\n

\"FCN-fase<\/figure>\n

Dit geeft aan dat het fluoratoom (F), het koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een FCN-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het FCN-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen het fluoratoom en het stikstofatoom zijn.<\/p>\n

Deze externe fluor- en stikstofatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het FCN-molecuul.<\/p>\n

Het FCN-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden in het bovenstaande diagram gebruikt.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste stikstofatoom zodanig verschuiven dat het koolstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet).<\/p>\n

(Opmerking:<\/strong> hier heb je twee keuzes. Je kunt het elektronenpaar fluor of stikstof verplaatsen. Maar halogenen vormen meestal een enkele binding. Hier moet je dus het elektronenpaar stikstof verplaatsen.) <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Nogmaals, we hoeven alleen een extra paar elektronen van het stikstofatoom te verplaatsen. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het centrale koolstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt.<\/p>\n

En daarom is het koolstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van FCN stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het FCN-molecuul moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de fluor- (F), koolstof- (C) en stikstof- (N) atomen die aanwezig zijn in het FCN-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het FCN-molecuul. <\/p>\n

\"FCN-stap<\/figure>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6<\/p>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het stikstofatoom (N):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NIET<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het fluoratoom (F), het koolstofatoom (C) als het stikstofatoom (N) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van FCN stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van FCN.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van FCN kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van FCN. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n