{"id":195,"date":"2023-07-25T10:01:19","date_gmt":"2023-07-25T10:01:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-hof-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T10:01:19","modified_gmt":"2023-07-25T10:01:19","slug":"structuur-hof-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-hof-lewis\/","title":{"rendered":"Hof lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De HOF Lewis-structuur heeft een zuurstofatoom (O) in het midden dat wordt omgeven door een waterstofatoom (H) en een fluoratoom (F). Er is een enkele binding tussen de waterstof- (H) en zuurstofatomen (O), evenals tussen de zuurstof- (O)- en fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de HOF Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een HOF<\/a> Lewis-structuur.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van HOF.<\/p>\n

HOF Lewis structuurtekeningstappen<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HOF-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een HOF- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom, het zuurstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het HOF-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in HOF-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom = 1 + 6 + 7 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Bereid de schets voor<\/strong><\/h3>\n

Om de omtrek van een HOF-molecuul te tekenen, hoeft u alleen maar naar de chemische formule te kijken. Je kunt zien dat er in het midden een zuurstofatoom (O) zit, dat aan weerszijden omgeven is door een waterstofatoom (H) en een fluoratoom (F).<\/p>\n

Laten we er dus een ruwe schets van maken. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het HOF-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het waterstof- (H) en zuurstofatoom (O) en tussen het zuurstof- (O) en fluoratoom (F) plaatsen. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een HOF-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de moleculaire schets van HOF kun je zien dat de buitenste atomen het waterstofatoom en het fluoratoom zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en fluoratomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het HOF-molecuul.<\/p>\n

Het HOF-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 10 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 14 \u2013 10 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het HOF-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale zuurstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HOF stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van HOF moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het waterstofatoom (H), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) dat aanwezig is in het HOF-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het HOF-molecuul zien. <\/p>\n

\"FOH-stap<\/figure>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het waterstofatoom (H), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) een formele lading \u201cnul<\/strong> \u201d<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HOF stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van HOF.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van HOF kun je elk paar bindende elektronen<\/a> (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HOF. <\/p>\n

\"HOF<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n