{"id":194,"date":"2023-07-25T10:14:30","date_gmt":"2023-07-25T10:14:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-structuur-secl4\/"},"modified":"2023-07-25T10:14:30","modified_gmt":"2023-07-25T10:14:30","slug":"lewis-structuur-secl4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-structuur-secl4\/","title":{"rendered":"Structuur van secl4 lewis in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SeCl4 Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door vier chlooratomen (Cl). Er zijn vier enkele bindingen tussen het selenium (Se) atoom en elk chloor (Cl) atoom. Er is 1 eenzaam paar op het selenium (Se) atoom en 3 eenzame paren op de vier chloor (Cl) atomen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeCl4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeCl4<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SeCl4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SeCl4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeCl4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SeCl4- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SeCl4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal aantal valentie-elektronen in het SeCl4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 chlooratomen = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SeCl4 en het bevat selenium- (Se)-atomen en chloor- (Cl)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SeCl4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SeCl4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het seleniumatoom (Se) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"SeCl4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat selenium (Se) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SeCl4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SeCl4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SeCl4<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeCl4-molecuul.<\/p>\n

Het SeCl4-molecuul heeft in totaal 34 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal overgebleven elektronen = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeCl4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"SeCl4<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeCl4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het SeCl4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SeCl4-molecuul. <\/p>\n

\"SeCl4<\/figure>\n

Voor het Selenium (Se)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het seleniumatoom (Se) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SeCl4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SeCl4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SeCl4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeCl4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n