{"id":19,"date":"2023-07-26T21:35:43","date_gmt":"2023-07-26T21:35:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-nr-3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:35:43","modified_gmt":"2023-07-26T21:35:43","slug":"structuur-nr-3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-nr-3-lewis\/","title":{"rendered":"No3-lewisstructuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"NO3-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De NO3-(nitraation) Lewis-structuur heeft een stikstofatoom (N) in het midden dat wordt omgeven door drie zuurstofatomen (O). Er zijn 1 dubbele binding en 2 enkele bindingen tussen het stikstofatoom (N) en elk zuurstofatoom (O). Er zijn 2 alleenstaande paren op een dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 alleenstaande paren op een enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de NO3-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van NO3-<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van NO3-.<\/p>\n

Stappen bij het tekenen van de NO3-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het NO3-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het NO3-ion (nitraat-ion) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in zowel het stikstofatoom<\/a> als het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in NO3-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof<\/a> is een element in groep 15<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof<\/a> is een element in groep 16<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in NO3-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 zuurstofatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 5 + 6(3) + 1 = 24<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier NO3-ion en het bevat stikstofatomen (N) en zuurstofatomen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het stikstofatoom (N) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het NO3-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het stikstofatoom (N) en de zuurstofatomen (O) plaatsen. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat stikstof (N) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een NO3-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het NO3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe zuurstofatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het NO3-ion berekend.<\/p>\n

Het NO3-ion heeft in totaal 24 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen zijn in het bovenstaande diagram gebruikt.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale stikstofatoom (N) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het stikstofatoom hier geen octet. Stikstof heeft slechts 6 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Om dit stikstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom zodanig verschuiven dat het stikstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit elektronenpaar zal het centrale stikstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het stikstofatoom een octet vormt omdat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de bovenstaande Lewis-structuur stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van NO3- moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de stikstofatomen (N) en op de zuurstofatomen (O) die aanwezig zijn in het NO3-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk NO3-ionatoom. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

Voor het stikstofatoom (N):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het dubbelgebonden zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
NIET<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (dubbele hop)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (enkele binding)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (enkele binding)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het stikstofatoom (N)<\/a> een lading heeft van +1<\/strong> , terwijl het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O)<\/a> een lading heeft van -1<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het NO3-molecuul houden. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

De +1<\/strong> en -1<\/strong> ladingen in het bovenstaande diagram worden geannuleerd en de enige -1<\/strong> lading blijft over in het bovenstaande diagram, wat resulteert in een formele -1<\/strong> lading op het NO3-molecuul.<\/p>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het NO3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"NO3-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het NO3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het NO3-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n