{"id":18,"date":"2023-07-26T21:46:15","date_gmt":"2023-07-26T21:46:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-bf3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T21:46:15","modified_gmt":"2023-07-26T21:46:15","slug":"structuur-van-bf3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-bf3-lewis\/","title":{"rendered":"Bf3 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De BF3 Lewis-structuur heeft een booratoom (B) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het booratoom (B) en elk fluoratoom (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BF3, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BF3<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van BF3.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de BF3 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BF3-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het BF3-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het booratoom<\/a> en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van boor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BF3-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het booratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Borium<\/a> is een element in groep 13<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in boor 3<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 3 valentie-elektronen in het booratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BF3-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 booratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen = 3 + 7(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier BF3 en het bevat booratomen (B) en fluoratomen (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

U kunt de elektronegativiteitswaarden van het booratoom (B) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van boor (B) en fluor (F) vergelijken, dan is het booratoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het booratoom (B) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"BF3<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

In het BF3-molecuul moeten we de elektronenparen<\/a> tussen het booratoom (B) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"BF3<\/figure>\n

Dit geeft aan dat boor (B) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een BF3-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het BF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"BF3<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BF3-molecuul.<\/p>\n

Het BF3-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BF3.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BF3 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de booratomen (B) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BF3-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het BF3-molecuul. <\/p>\n

\"BF3<\/figure>\n

Voor het booratoom (B):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 3 (omdat boor in groep 13 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
B<\/td>\n =<\/td>\n 3<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het booratoom (B)<\/a> als het fluoratoom (F)<\/a> een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BF3 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BF3.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BF3 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BF3. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n