{"id":163,"date":"2023-07-25T16:58:16","date_gmt":"2023-07-25T16:58:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sibr4-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T16:58:16","modified_gmt":"2023-07-25T16:58:16","slug":"sibr4-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sibr4-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Sibr4 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewisstructuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SiBr4 Lewis-structuur heeft een silicium (Si) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier broom (Br) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het siliciumatoom (Si) en elk broomatoom (Br). Er zijn 3 alleenstaande paren op de vier broomatomen (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SiBr4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur vanSiBr4<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SiBr4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SiBr4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SiBr4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het SiBr4-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het siliciumatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van silicium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SiBr4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het siliciumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silicium is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in silicium 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het siliciumatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SiBr4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 siliciumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 broomatomen = 4 + 7(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SiBr4 en het bevat siliciumatomen (Si) en broomatomen (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het siliciumatoom (Si) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van silicium (Si) en broom (Br) vergelijken, dan is het siliciumatoom minder elektronegatief.<\/p>\n

Hier is het silicium (Si) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SiBr4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het siliciumatoom (Si) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat silicium (Si) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SiBr4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SiBr4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SiBr4-molecuul.<\/p>\n

Het SiBr4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SiBr4.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale silicium (Si) atoom stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale silicium (Si) atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het al dan niet een octet vormt. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het siliciumatoom een byte vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En daarom is het centrale siliciumatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SiBr4 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SiBr4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de silicium (Si) atomen vinden, evenals de broom (Br) atomen die aanwezig zijn in het SiBr4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SiBr4-molecuul. <\/p>\n

\"SiBr4<\/figure>\n

Voor het siliciumatoom (Si):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat silicium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Taxus<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het silicium (Si) atoom als het broom (Br) atoom een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SiBr4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SiBr4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SiBr4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SiBr4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n