{"id":16,"date":"2023-07-26T22:06:11","date_gmt":"2023-07-26T22:06:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewisstructuur-o2\/"},"modified":"2023-07-26T22:06:11","modified_gmt":"2023-07-26T22:06:11","slug":"lewisstructuur-o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewisstructuur-o2\/","title":{"rendered":"O2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"O2<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De O2 Lewis-structuur heeft twee zuurstofatomen (O) die een dubbele binding ertussen bevatten. Er zijn twee eenzame paren op de twee zuurstofatomen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van O2 (zuurstof), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van O2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van O2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de O2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het O2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het O2-molecuul (zuurstof)<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in een enkel zuurstofatoom<\/a> .
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het O2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof<\/a> is een element in groep 16<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het O2-molecuul = 6(2) = 12.<\/strong><\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier O2 (zuurstof). Beide atomen zijn identiek, dus je kunt elk van de atomen als centraal atoom selecteren. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Laten we aannemen dat de zuurstof aan de rechterkant een centraal atoom is.<\/p>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het O2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de twee zuurstofatomen (O) plaatsen. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat de twee zuurstofatomen (O) chemisch met elkaar verbonden<\/a> zijn in een O2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van het externe atoom controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het O2-molecuul gingen we ervan uit dat het zuurstofatoom aan de rechterkant het centrale atoom was. Dus de zuurstof aan de linkerkant is het buitenste atoom.<\/p>\n

Daarom moet je de zuurstof aan de linkerkant stabiel maken.<\/p>\n

Je ziet in onderstaande afbeelding dat het zuurstofatoom aan de linkerkant een octet<\/a> vormt en dus stabiel is. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het O2-molecuul.<\/p>\n

Het O2-molecuul heeft in totaal 12 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 8 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het rechter zuurstofatoom plaatsen in de bovenstaande schets van het O2-molecuul. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je controleren of het centrale (dwz de rechterkant) zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van dit zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt dit zuurstofatoom hier geen octet. Zuurstof heeft slechts 6 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Om dit zuurstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het linker zuurstofatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het zuurstofatoom aan de rechterkant nog 2 elektronen ontvangen en dus zal het totale aantal elektronen 8 worden. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom aan de rechterkant een octet vormt.<\/p>\n

En dus is dit zuurstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van O2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van O2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de twee zuurstofatomen (O) die aanwezig zijn in het O2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

Je kunt het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> zien in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"O2<\/figure>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat de twee zuurstofatomen (O)<\/a> een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van O2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van O2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van O2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van O2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n