{"id":1559,"date":"2023-07-20T12:38:12","date_gmt":"2023-07-20T12:38:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/vinylchloride-vc-c2h3cl\/"},"modified":"2023-07-20T12:38:12","modified_gmt":"2023-07-20T12:38:12","slug":"vinylchloride-vc-c2h3cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/vinylchloride-vc-c2h3cl\/","title":{"rendered":"Vinylchloride (vc) \u2013 c2h3cl, 75-01-4"},"content":{"rendered":"

Vinylchloride (VC) is een chemische verbinding die wordt gebruikt bij de vervaardiging van PVC. Het wordt geproduceerd door ethyleen te combineren met chloorgas. Het is bekend dat vinylchloride giftig is en ernstige gezondheidsproblemen kan veroorzaken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Vinylchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C2H3Cl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 75-01-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Chloorethyleen, Monochlooretheen, VC, C2H3Cl<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H3Cl\/c1-2-3\/h2H,1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van vinylchloride<\/strong><\/h2>\n

Vinylchloride-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor vinylchloride (VC) is C2H3Cl. Het bestaat uit twee koolstofatomen, drie waterstofatomen en \u00e9\u00e9n chlooratoom. De formule vertegenwoordigt de samenstelling van de verbinding op moleculair niveau.<\/p>\n

Molaire massa van vinylchloride<\/h3>\n

De molaire massa van VC wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Koolstof heeft een molaire massa van 12,01 g\/mol, waterstof heeft een molaire massa van 1,01 g\/mol en chloor heeft een molaire massa van 35,45 g\/mol. De molaire massa van VC is daarom ongeveer 62,50 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van vinylchloride<\/h3>\n

VC heeft een kookpunt van -13,4 graden Celsius of 7,9 graden Fahrenheit. Deze temperatuur vertegenwoordigt het punt waarop de vloeibare vorm van VC overgaat in de gasvormige toestand. Het kookpunt wordt be\u00efnvloed door intermoleculaire krachten en de sterkte van moleculaire interacties.<\/p>\n

Smeltpunt van vinylchloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van VC is -153,8 graden Celsius of -244,8 graden Fahrenheit. Deze temperatuur geeft de overgang aan van de vaste toestand naar de vloeibare toestand. Het smeltpunt wordt bepaald door factoren zoals de moleculaire structuur en intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Dichtheid van vinylchloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van VC is ongeveer 0,92 g\/ml. Dichtheid is de maatstaf voor massa per volume-eenheid en weerspiegelt de mate van dichtheid van moleculen in een stof. De dichtheid van de VC be\u00efnvloedt de fysieke eigenschappen en het gedrag ervan.<\/p>\n

Molecuulgewicht van vinylchloride<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van VC wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen. Voor VC (C2H3Cl) bedraagt het molecuulgewicht ongeveer 62,50 g\/mol. Deze waarde is essentieel voor verschillende berekeningen en chemische reacties. <\/p>\n

\n
\"Vinylchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van vinylchloride<\/h3>\n

De structuur van VC bestaat uit twee koolstofatomen die met elkaar zijn verbonden door een dubbele binding. E\u00e9n koolstofatoom is ook gebonden aan drie waterstofatomen, terwijl het andere koolstofatoom gebonden is aan \u00e9\u00e9n chlooratoom. Deze structuur geeft VC zijn unieke chemische eigenschappen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van vinylchloride<\/h3>\n

VC is enigszins oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van ongeveer 0,31 g\/100 ml bij kamertemperatuur. Het is echter zeer oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen en chloroform. Oplosbaarheidskenmerken spelen een belangrijke rol bij het bepalen hoe een verbinding met andere stoffen interageert.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloos gas<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,91 \u2013 0,92 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Zoete en zoete geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 62,50 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,92 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -153,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n -13,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n -78\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,31 g\/100 ml<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 35,7 kPa bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 2,22 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 07:55 uur<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,0 \u2013 3,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van vinylchloride<\/strong><\/h2>\n

CV brengt aanzienlijke veiligheidsrisico’s met zich mee. Het wordt als zeer giftig beschouwd en kan schadelijke gevolgen hebben voor de menselijke gezondheid. Het inademen van VC-gas of -damp kan ademhalingsproblemen, duizeligheid en zelfs bewustzijnsverlies veroorzaken. Langdurige blootstelling kan leiden tot ernstige gezondheidsproblemen zoals leverschade en kanker, vooral angiosarcoom van de lever. VC is bovendien een brandbare stof, waardoor het risico op brand en explosies toeneemt. Adequate veiligheidsmaatregelen, zoals adequate ventilatie, persoonlijke beschermingsmiddelen en veilige hanteringsprocedures, zijn essentieel bij het werken met VC om het risico op blootstelling te minimaliseren en het welzijn van individuen en het milieu te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Brandbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Zeer brandbaar en giftig. Afhandelen met borg.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN1086<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2903.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 3 (ontvlambaar)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Ik (groot gevaar)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig; kan ernstige gezondheidsproblemen veroorzaken<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor het synthetiseren van vinylchloride<\/strong><\/h2>\n

VC (vinylchloride) kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd.<\/p>\n

Directe chlorering van ethyleen is een gebruikelijke methode om VC te synthetiseren. Bij deze methode vergemakkelijkt een katalysator zoals ijzer- of koperchloride de combinatie van ethyleengas<\/a> en chloorgas bij hoge temperaturen (meestal rond de 300 tot 500 graden Celsius). De reactie produceert VC en bijproducten zoals waterstofchloride.<\/p>\n

Een andere methode omvat de oxychlorering van ethyleen<\/a> . Bij dit proces vergemakkelijkt een katalysator zoals koperchloride of koperoxide de reactie tussen ethyleen<\/a> , chloor en zuurstof. De reactie vindt plaats bij temperaturen vari\u00ebrend van 200 tot 250 graden Celsius. Het resulterende mengsel bevat VC, waterstofchloride en water. De destillatie- en zuiveringsstappen scheiden en zuiveren de VC.<\/p>\n

Thermisch kraken van gechloreerde koolwaterstoffen produceert VC. Deze methode omvat het verwarmen van gechloreerde koolwaterstoffen zoals 1,2-dichloorethaan op hoge temperaturen (meestal boven 600 graden Celsius). Het proces genereert CV, evenals andere producten zoals waterstofchloride en dichloorethaan. Operators gebruiken aanvullende scheidings- en zuiveringsstappen om de VC te isoleren.<\/p>\n

Deze synthesemethoden dienen als industri\u00eble routes voor de productie van VC, een cruciale voorloper in de productie van polyVC (PVC). Het is belangrijk om de veiligheid en het welzijn van werknemers te garanderen en eventuele gevolgen voor het milieu te minimaliseren door strikte controle- en monitoringmaatregelen te implementeren, waarbij rekening wordt gehouden met de gevaarlijke aard van de CV en de betrokken subproducten.<\/p>\n

Gebruik van vinylchloride<\/strong><\/h2>\n

VC heeft diverse toepassingen vanwege de veelzijdige eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen:<\/p>\n