{"id":1541,"date":"2023-07-20T19:05:51","date_gmt":"2023-07-20T19:05:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/glycolzuur-c2h4o3\/"},"modified":"2023-07-20T19:05:51","modified_gmt":"2023-07-20T19:05:51","slug":"glycolzuur-c2h4o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/glycolzuur-c2h4o3\/","title":{"rendered":"Glycolzuur \u2013 c2h4o3, 79-14-1"},"content":{"rendered":"

Glycolzuur (C2H4O3) is een 2-hydroxymonocarbonzuur, dat azijnzuur is waarvan de methylgroep is gehydroxyleerd. Het speelt een rol als metaboliet en keratolytisch medicijn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n 2-hydroxyazijnzuur<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C2H4O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 79-14-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Hydroxyazijnzuur, glycolzuur, hydroazijnzuur<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O3\/c3-1-2(4)5\/h1,3H,(H.4,5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van glycolzuur<\/strong><\/h2>\n

Glycolzuurformule<\/h3>\n

De formule voor glycolzuur is C2H4O3. Het bestaat uit twee koolstofatomen, vier waterstofatomen en drie zuurstofatomen. Deze eenvoudige moleculaire formule vertegenwoordigt de samenstelling van glycolzuur.<\/p>\n

Glycolzuur Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van glycolzuur wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Met twee koolstofatomen (C = 12,01 g\/mol), vier waterstofatomen (H = 1,01 g\/mol) en drie zuurstofatomen (O = 16,00 g\/mol) is de molaire massa van glycolzuur ongeveer 76,05 g\/mol. .<\/p>\n

Kookpunt van glycolzuur<\/h3>\n

Glycolzuur heeft een kookpunt van ongeveer 290\u00b0C (554\u00b0F). Deze temperatuur vertegenwoordigt het punt waarop glycolzuur een faseverandering ondergaat van een vloeistof naar een gas bij verhitting onder standaard atmosferische omstandigheden.<\/p>\n

Smeltpunt van glycolzuur<\/h3>\n

Het smeltpunt van glycolzuur is ongeveer 75\u00b0C (167\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert glycolzuur van vaste naar vloeibare toestand. Het smeltpunt geeft belangrijke informatie over de fysische eigenschappen van glycolzuur.<\/p>\n

Glycolzuurdichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van glycolzuur is ongeveer 1,41 g\/ml. Deze waarde geeft de massa glycolzuur per volume-eenheid aan. Dichtheid is een essenti\u00eble eigenschap die helpt het gedrag en de kenmerken van glycolzuur te begrijpen.<\/p>\n

Glycolzuur Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van glycolzuur is ongeveer 76,05 g\/mol. Het vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in een glycolzuurmolecuul. Molecuulgewicht is belangrijk voor verschillende wetenschappelijke berekeningen en analyses. <\/p>\n

\n
\"Glycolzuur\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van glycolzuur<\/h3>\n

Glycolzuur heeft een structuur die bestaat uit een carbonzuurgroep (-COOH) en een hydroxylgroep (-OH) gebonden aan hetzelfde koolstofatoom. Deze moleculaire structuur geeft glycolzuur zijn chemische en functionele eigenschappen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van glycolzuur<\/h3>\n

Glycolzuur is zeer oplosbaar in water. Het lost gemakkelijk op in watermoleculen en vormt een homogene oplossing. Dankzij deze oplosbaarheidseigenschap kan glycolzuur gemakkelijk worden opgenomen in verschillende huidverzorgings- en cosmetische producten voor een effectieve toepassing.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,26 \u2013 1,29 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 76,05 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,41 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 75\u00b0C (167\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 290\u00b0C (554\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 111\u00b0C (232\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Volledig oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in polaire oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 0,13 hPa bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 2.61<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3,83<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Ongeveer 2,4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van glycolzuur<\/strong><\/h2>\n

Glycolzuur moet met zorg worden behandeld vanwege de potenti\u00eble gevaren ervan. Het kan irritatie van de huid en ogen veroorzaken, daarom worden handschoenen en een veiligheidsbril aanbevolen wanneer u ermee werkt. Het inademen van dampen of nevels moet worden vermeden, omdat dit de luchtwegen kan irriteren. Bij contact met de huid of ogen is onmiddellijk spoelen met water essentieel. Glycolzuur is ontvlambaar en moet daarom uit de buurt van ontstekingsbronnen worden bewaard. Bovendien is het belangrijk om de juiste verwijderingsprocedures te volgen en deze op te slaan in een goed geventileerde ruimte. Naleving van veiligheidsprotocollen is essentieel om de potenti\u00eble risico’s die verband houden met glycolzuur te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Draag handschoenen en een veiligheidsbril. Hanteren in een goed geventileerde ruimte. Vermijd inademing. Uit de buurt van ontstekingsbronnen bewaren. Volg de juiste verwijderingsprocedures.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 3265<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2918.14.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (corrosief)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Matig giftig bij inslikken en inademen. Kan ernstige brandwonden en irritatie veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Glycolzuursynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van glycolzuur. Een gebruikelijke methode is het oxideren van glyoxal met salpeterzuur<\/a> of waterstofperoxide<\/a> . Een andere methode omvat het hydrolyseren van monochloorazijnzuur met water in aanwezigheid van een katalysator zoals zwavelzuur, waarbij glycolzuur en waterstofchloride als producten worden geproduceerd.<\/p>\n

Een andere synthesemethode omvat het laten reageren van formaldehyde<\/a> met koolmonoxide en water, in aanwezigheid van een katalysator zoals een metaalcarbonyl- of palladiumcomplex. Deze reactie produceert glycolzuur en kooldioxide als producten.<\/p>\n

Een nieuwere methode voor het synthetiseren van glycolzuur omvat het direct oxideren van ethyleenglycol<\/a> met lucht, met behulp van een katalysator zoals platina of palladium. Deze methode, die milieuvriendelijker is dan andere, maakt het mogelijk grote hoeveelheden glycolzuur te verkrijgen.<\/p>\n

Bacteri\u00eble fermentatie is een andere methode waarmee glycolzuur kan worden geproduceerd. Tijdens dit proces zetten bacteri\u00ebn suikers om in glycolzuur en andere bijproducten. Deze methode is echter nog in ontwikkeling en wordt nog niet algemeen toegepast voor de industri\u00eble productie.<\/p>\n

Het kiezen van een glycolzuursynthesemethode hangt af van factoren zoals kosten, effici\u00ebntie en impact op het milieu.<\/p>\n

Gebruik van glycolzuur<\/strong><\/h2>\n

Glycolzuur wordt veel gebruikt in verschillende industrie\u00ebn en toepassingen. Enkele belangrijke toepassingen van glycolzuur zijn onder meer:<\/p>\n