{"id":154,"date":"2023-07-25T18:55:18","date_gmt":"2023-07-25T18:55:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T18:55:18","modified_gmt":"2023-07-25T18:55:18","slug":"ch3no2-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Ch3no2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De CH3NO2 Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door drie waterstofatomen (H) en een NO2-groep. Er zijn drie CH-obligaties, twee NO-obligaties en \u00e9\u00e9n CN-obligatie. Er zijn 3 alleenstaande paren op de enkele zuurstofatomen en 2 alleenstaande paren op het dubbelgebonden zuurstofatoom.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van CH3NO2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van CH3NO2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van CH3NO2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van CH3NO2<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het CH3NO2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een CH3NO2- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het koolstofatoom, het waterstofatoom, het stikstofatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, waterstof, stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het CH3NO2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [4]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in CH3NO2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 d-atomen Zuurstof = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier CH3NO2 en bevat koolstofatoom (C), waterstofatomen (H), stikstofatoom (N) en zuurstofatoom (O).<\/p>\n

Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nu kun je de elektronegativiteitswaarden van koolstofatoom (C), stikstofatoom (N) en zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C), stikstofatoom (N) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en de waterstofatomen en de NO2-groep zullen dit omringen. <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het CH3NO2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de atomen plaatsen. <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat de atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een CH3NO2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het CH3NO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en zuurstofatomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het CH3NO2-molecuul.<\/p>\n

Het CH3NO2-molecuul heeft in totaal 24 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van CH3NO2.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op de centrale atomen te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) en het stikstofatoom (N) stabiel zijn of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van deze atomen te controleren, moeten we controleren of ze een octet vormen of niet. <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt, maar de stikstof vormt geen octet. Stikstof heeft slechts 6 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Om dit stikstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom zodanig verschuiven dat het stikstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"CH3NO2<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit elektronenpaar krijgt het stikstofatoom nog 2 elektronen en wordt het totale aantal elektronen dus 8.<\/p>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het stikstofatoom een octet vormt omdat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

Je kunt zien dat alle atomen in de bovenstaande Lewis-structuur stabiel zijn en dat er geen andere veranderingen zijn in de bovenstaande structuur van CH3NO2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van CH3NO2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van CH3NO2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n

Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip:<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Lewis-structuur AsH3<\/a><\/td>\n Lewis-structuur SeF6<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Lewis-structuur AsF3<\/a><\/td>\n Lewisstructuur KrF2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Lewis-structuur SO2Cl2<\/a><\/td>\n Lewisstructuur C4H10 (Butaan)<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De CH3NO2 Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door drie waterstofatomen (H) en een NO2-groep. Er zijn drie CH-obligaties, twee NO-obligaties en \u00e9\u00e9n CN-obligatie. Er zijn 3 alleenstaande paren op de enkele zuurstofatomen en … Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-154","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"\nCH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"CH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De CH3NO2 Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door drie waterstofatomen (H) en een NO2-groep. Er zijn drie CH-obligaties, twee NO-obligaties en \u00e9\u00e9n CN-obligatie. Er zijn 3 alleenstaande paren op de enkele zuurstofatomen en ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-25T18:55:18+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-ch3no2.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Ch3no2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)\",\"datePublished\":\"2023-07-25T18:55:18+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T18:55:18+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\"},\"wordCount\":913,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\",\"name\":\"CH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-25T18:55:18+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T18:55:18+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ch3no2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"CH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"CH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","og_description":"Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De CH3NO2 Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door drie waterstofatomen (H) en een NO2-groep. Er zijn drie CH-obligaties, twee NO-obligaties en \u00e9\u00e9n CN-obligatie. Er zijn 3 alleenstaande paren op de enkele zuurstofatomen en ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-25T18:55:18+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-ch3no2.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"5 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Ch3no2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)","datePublished":"2023-07-25T18:55:18+00:00","dateModified":"2023-07-25T18:55:18+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/"},"wordCount":913,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/","name":"CH3NO2 Lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-25T18:55:18+00:00","dateModified":"2023-07-25T18:55:18+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ch3no2-lewis-structuur\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ch3no2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/154","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=154"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/154\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=154"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=154"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=154"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}