{"id":1536,"date":"2023-07-21T07:44:56","date_gmt":"2023-07-21T07:44:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumchloraat-kclo3\/"},"modified":"2023-07-21T07:44:56","modified_gmt":"2023-07-21T07:44:56","slug":"kaliumchloraat-kclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumchloraat-kclo3\/","title":{"rendered":"Kaliumchloraat \u2013 kclo3, 3811-04-9"},"content":{"rendered":"

Kaliumchloraat (KClO3) is een chemische verbinding bestaande uit kalium, chloor en zuurstof. Vanwege de oxiderende eigenschappen wordt het vaak gebruikt bij de vervaardiging van lucifers, explosieven en vuurwerk.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Kaliumchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n KClO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 3811-04-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Kaliumchloraat, Chlorkalic, Kaliumchloraat, Kaliumperchloraat, UN 1485, Kaliumchloraat, Kaliumperchloricum<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/ClH3KO3\/c2-1(3)4\/h(H3,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumchloraatformule<\/h3>\n

Kaliumchloraat heeft de chemische formule KClO3, wat aangeeft dat het bestaat uit \u00e9\u00e9n kaliumatoom, \u00e9\u00e9n chlooratoom en drie zuurstofatomen. Het is een ionische verbinding die ontstaat wanneer K+- en ClO3–ionen via een ionische binding worden gecombineerd. De verbinding is zeer reactief vanwege de aanwezigheid van zuurstof, waardoor deze sterke oxiderende eigenschappen heeft.<\/p>\n

Kaliumchloraat Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van KClO3 bedraagt 122,55 g\/mol. Het is de som van de atoommassa’s van de afzonderlijke elementen waaruit de verbinding bestaat, namelijk kalium, chloor en zuurstof. Molaire massa is een belangrijke parameter in de chemie omdat deze wordt gebruikt om de massa te berekenen van een stof die nodig is om een bepaalde hoeveelheid product te produceren in een chemische reactie.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumchloraat<\/h3>\n

KClO3 heeft geen goed gedefinieerd kookpunt, omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt het uiteen in kaliumchloride en zuurstofgas. Daarom ondergaat KClO3 een thermische ontledingsreactie in plaats van een kookpunt.<\/p>\n

Kaliumchloraat Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van KClO3 is 356\u00b0C (673\u00b0F). Bij deze temperatuur smelt de vaste verbinding en verandert in een vloeistof. Het smeltpunt is een essenti\u00eble eigenschap van een verbinding omdat het het fysieke gedrag van de stof be\u00efnvloedt, inclusief de oplosbaarheid en dichtheid ervan.<\/p>\n

Dichtheid van kaliumchloraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KClO3 is 2,32 g\/ml bij kamertemperatuur. Dit betekent dat een specifiek volume van de verbinding een bepaalde massa heeft, wat handig is bij het bepalen van de massa van een stof die nodig is voor een bepaalde chemische reactie. De dichtheid van KClO3 heeft ook invloed op de oplosbaarheid ervan in water, omdat verbindingen met een hogere dichtheid doorgaans minder oplosbaar zijn in water.<\/p>\n

Kaliumchloraat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KClO3 bedraagt 122,55 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van de samenstellende atomen, namelijk kalium, chloor en zuurstof. Molecuulgewicht is een essenti\u00eble parameter in de stoichiometrie omdat het wordt gebruikt om de hoeveelheden reactanten en producten in een chemische reactie te berekenen.<\/p>\n

Structuur van kaliumchloraat <\/h3>\n
\n
\"Kaliumchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

KClO3 heeft in vaste vorm een kristalstructuur, bestaande uit kalium-, chloor- en zuurstofatomen die in een specifiek patroon zijn gerangschikt. De verbinding vormt een kubusvormige kristalroosterstructuur met het gezicht in het midden, waarin elk kaliumion wordt omgeven door zes zuurstofatomen en elk zuurstofion wordt omgeven door vier kaliumatomen en twee chlooratomen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van kaliumchloraat<\/h3>\n

KClO3 is matig oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 7 g\/100 ml water bij kamertemperatuur. De oplosbaarheid van de verbinding neemt toe met de temperatuur, omdat watermoleculen meer kinetische energie hebben en meer van de verbinding kunnen oplossen. KClO3 is ook oplosbaar in andere polaire oplosmiddelen zoals ethanol en aceton.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,32 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 122,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,32 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 356\u00b0C (673\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Breekt af voordat het kookt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 7 g\/100 ml bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,8 (Ka = 1,6 \u00d7 10\u207b\u2075)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n De pH van een 0,1 M oplossing is ongeveer 6,5 tot 7,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kaliumchloraat<\/strong><\/h2>\n

KClO3 is een zeer reactieve en potentieel gevaarlijke stof, dus er moet uiterst voorzichtig mee worden omgegaan. Het kan ernstige huid- en oogirritatie veroorzaken en kan giftig zijn bij inslikken of inademen. Bij verhitting kan het heftig reageren en zelfs exploderen. KClO3 kan ook sterk reageren met andere chemicali\u00ebn, zoals zwavelzuur en organische verbindingen, en giftige gassen zoals chloor en chloraatdioxide produceren. Het is belangrijk om de juiste veiligheidsprotocollen te volgen bij het werken met KClO3, inclusief het dragen van beschermende uitrusting en het werken in een goed geventileerde ruimte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n O, Xi, N<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met brandbare materialen. Giftig bij inslikken. Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1485<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2829.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kaliumchloraatsynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om KClO3 te synthetiseren.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat de reactie tussen kaliumchloride<\/a> en bleekmiddel. Deze methode omvat het toevoegen van een bleekoplossing aan een kaliumchlorideoplossing<\/a> en het roeren van het mengsel. Om KClO3 te verkrijgen, filtreert en wast u het verkregen neerslag.<\/p>\n

Een andere methode omvat de elektrolyse van een oplossing die kaliumchloride<\/a> , water en een zuurstofbron bevat. Een elektrolytische cel, een gespecialiseerd apparaat, voert dit proces uit door kalium- en chloride-ionen te scheiden en zuurstofgas te produceren. Zuurstof reageert met kaliumionen en vormt KClO3.<\/p>\n

Een derde methode omvat de reactie tussen kaliumhydroxide<\/a> en chloorgas, waarbij KClO3 ontstaat met kaliumchloride en water. Deze methode vereist een zorgvuldige controle van de temperatuur en concentratie van reagentia om optimale opbrengsten te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van kaliumchloraat<\/strong><\/h2>\n

KClO3 heeft een breed scala aan toepassingen in verschillende industrie\u00ebn, waaronder:<\/p>\n