{"id":1533,"date":"2023-07-21T08:04:54","date_gmt":"2023-07-21T08:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumchloraat-mgclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:04:54","modified_gmt":"2023-07-21T08:04:54","slug":"magnesiumchloraat-mgclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumchloraat-mgclo32\/","title":{"rendered":"Magnesiumchloraat \u2013 mg(clo3)2, 10326-21-3"},"content":{"rendered":"

Magnesiumchloraat (Mg(ClO3)2) is een verbinding bestaande uit Mg2+- en ClO3–ionen. Het is een in water oplosbaar en zeer reactief wit kristallijn poeder. Het kan worden gebruikt als oxidatiemiddel bij de productie van vuurwerk en als ontsmettingsmiddel bij waterbehandeling.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Magnesiumchloraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Mg(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10326-21-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Magnesiumdiperchloraat, magnesium(II)chloraat, magnesiumchloraathexahydraat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2ClHO3.Mg\/c2 2-1(3)4;\/h2<\/em> (H,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van magnesiumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumchloraatformule<\/h3>\n

Magnesiumchloraat is een chemische verbinding met de formule Mg(ClO3)2. De verbinding bestaat uit \u00e9\u00e9n magnesiumion (Mg2+) en twee ClO3-ionen. De chemische formule stelt dat \u00e9\u00e9n molecuul magnesiumchloraat twee chloride-ionen en zes zuurstofatomen bevat.<\/p>\n

Magnesiumchloraat Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van Mg(ClO3)2 bedraagt 191,2 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van de elementen aanwezig in een molecuul Mg(ClO3)2 op te tellen. Magnesium heeft een molaire massa van 24,31 g\/mol, terwijl chloor en zuurstof respectievelijk een molaire massa van 35,45 g\/mol en 16,00 g\/mol hebben. Door de molaire massa van elk element te vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in het molecuul en deze op te tellen, verkrijgen we de molaire massa van de verbinding.<\/p>\n

Kookpunt van magnesiumchloraat<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt Mg(ClO3)2 uiteen in magnesiumchloride, zuurstofgas en chloorgas. Daarom heeft Mg(ClO3)2 geen kookpunt.<\/p>\n

Magnesiumchloraat Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van Mg(ClO3)2 bedraagt 105\u00b0C. Bij deze temperatuur verandert de vaste verbinding in vloeibare vorm. Het smeltpunt van Mg(ClO3)2 kan vari\u00ebren afhankelijk van de zuiverheid van de verbinding en de omstandigheden waaronder deze wordt gemeten.<\/p>\n

Dichtheid van magnesiumchloraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Mg(ClO3)2 bedraagt 2,21 g\/ml. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter Mg(ClO3)2 een massa heeft van 2,21 gram. De dichtheid van Mg(ClO3)2 kan worden gebruikt om het volume van een bepaalde massa van de verbinding of de massa van een bepaald volume van de verbinding te berekenen.<\/p>\n

Magnesiumchloraat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Mg(ClO3)2 bedraagt 191,2 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van de elementen aanwezig in een molecuul Mg(ClO3)2 op te tellen.<\/p>\n

Structuur van magnesiumchloraat <\/h3>\n
\n
\"Magnesiumchloraat\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van Mg(ClO3)2 bestaat uit magnesiumionen omgeven door zes zuurstofatomen en twee chlooratomen. Het magnesiumion bevindt zich in het midden van het molecuul, terwijl de zuurstof- en chlooratomen eromheen zijn gerangschikt. De verbinding heeft een kristallijne structuur en is wit van kleur.<\/p>\n

Oplosbaarheid van magnesiumchloraat<\/h3>\n

Mg(ClO3)2 is oplosbaar in water, ethanol en aceton. De oplosbaarheid van Mg(ClO3)2 in water neemt toe met de temperatuur. Bij kamertemperatuur kan ongeveer 31 gram Mg(ClO3)2 oplossen in 100 ml water. De oplosbaarheid van Mg(ClO3)2 in andere oplosmiddelen hangt af van de polariteit van het oplosmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,21 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 191,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 105\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Breekt af voordat het kookt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van magnesiumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 is een sterk oxidatiemiddel en kan heftig reageren met brandbare materialen, waardoor brand of explosies kunnen ontstaan. Het kan ook irritatie van de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken bij contact of inademing. Daarom moeten geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, worden gebruikt bij het hanteren van Mg(ClO3)2. De verbinding moet ook uit de buurt van brandbare materialen en warmte- of ontstekingsbronnen worden bewaard. Bovendien moet er voor voldoende ventilatie worden gezorgd om inademing van stof of damp uit de verbinding te voorkomen. Er moet met voorzichtigheid worden omgegaan met Mg(ClO3)2 om mogelijke gevaren te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met brandbare materialen, draag handschoenen en een veiligheidsbril, zorg voor voldoende ventilatie<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1475<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan irritatie aan de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken; kan schadelijk zijn bij inslikken<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnesiumchloraatsynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om Mg(ClO3)2 te synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is om magnesiumhydroxide<\/a> te laten reageren met chloorzuur. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

Mg(OH)2 + 2HClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2H2O<\/p>\n

Een andere methode is om magnesiumcarbonaat<\/a> te laten reageren met perchloorzuur. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

MgCO3 + 2HClO4 \u2192 Mg(ClO4)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Een derde methode omvat de elektrolyse van magnesiumchloride<\/a> in aanwezigheid van een chloraatzout, zoals natrium- of kaliumchloraat. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

2MgCl2 + 2NaClO3 \u2192 Mg(ClO3)2 + 2NaCl<\/p>\n

Bij deze methode wordt bij het elektrolyseproces gebruik gemaakt van een magnesiumanode en wordt chloraatzout als oxidatiemiddel gebruikt.<\/p>\n

Gebruik van magnesiumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Mg(ClO3)2 heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden. Hier zijn enkele van de toepassingen:<\/p>\n