{"id":1532,"date":"2023-07-21T08:21:18","date_gmt":"2023-07-21T08:21:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumchloraat-caclo32\/"},"modified":"2023-07-21T08:21:18","modified_gmt":"2023-07-21T08:21:18","slug":"calciumchloraat-caclo32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumchloraat-caclo32\/","title":{"rendered":"Calciumchloraat \u2013 ca(clo3)2, 10137-74-3"},"content":{"rendered":"

Calciumchloraat (Ca(ClO3)2) is een chemische verbinding bestaande uit calcium, chloor en zuurstof. Het wordt vaak gebruikt als oxidatiemiddel in vuurwerk en lucifers. Het kan ook worden gebruikt voor het steriliseren van apparatuur in de voedingsmiddelenindustrie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumchloraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca(ClO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10137-74-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Chloorzuur, calciumzout; Gehydrateerd calciumchloraat; Calciumperchloraat; Calciochloriet; VN1456<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO3\/c;2 2-1(3)4\/h;2<\/em> (H,2,3,4)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Calciumchloraatformule<\/h3>\n

De formule voor calciumchloraat is Ca(ClO3)2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n Ca2+-ion en twee ClO3–ionen. Calciumchloraat is een ionische verbinding, wat betekent dat het bij elkaar wordt gehouden door elektrostatische aantrekking tussen positieve en negatieve ionen.<\/p>\n

Calciumchloraat Molaire massa<\/h3>\n

De molmassa van Ca(ClO3)2 bedraagt 206,98 g\/mol. Dit kan worden berekend door de atoommassa’s calcium, chloor en zuurstof waaruit de verbinding bestaat op te tellen. De molaire massa is belangrijk voor het berekenen van de hoeveelheid Ca(ClO3)2 die nodig is voor een bepaalde reactie.<\/p>\n

Kookpunt van calciumchloraat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 heeft geen kookpunt omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt Ca(ClO3)2 uiteen in calciumchloride (CaCl2) en zuurstofgas (O2). Deze ontleding is exotherm en kan gevaarlijk zijn als er niet op de juiste manier mee wordt omgegaan.<\/p>\n

Calciumchloraat Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van Ca(ClO3)2 bedraagt 135\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij de vaste verbinding verandert van vast naar vloeibaar. Ca(ClO3)2 is bij kamertemperatuur en druk een witte kristallijne vaste stof.<\/p>\n

Dichtheid van calciumchloraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ca(ClO3)2 bedraagt 2,4 g\/ml. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter Ca(ClO3)2 2,4 gram weegt. Dichtheid is een maat voor de dichtheid van moleculen in een stof. Ca(ClO3)2 heeft een hogere dichtheid dan water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml.<\/p>\n

Calciumchloraat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Ca(ClO3)2 bedraagt 206,98 g\/mol. Het is hetzelfde als de molaire massa en kan worden berekend door de atoomgewichten van de afzonderlijke elementen in de verbinding op te tellen. <\/p>\n

\n
\"Calciumchloraat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumchloraat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 heeft een kristalroosterstructuur die typerend is voor ionische verbindingen. In deze structuur zijn de Ca2+- en ClO3–ionen gerangschikt in een regelmatig, zich herhalend patroon. Elk Ca2+-ion is omgeven door zes ClO3-ionen en elk chloraation is omgeven door zes calciumionen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van calciumchloraat<\/h3>\n

Ca(ClO3)2 is oplosbaar in water en vormt een heldere, kleurloze oplossing. De oplosbaarheid van Ca(ClO3)2 in water neemt toe met de temperatuur. Het is echter minder oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol en aceton. Ca(ClO3)2 is ook hygroscopisch, wat betekent dat het vocht uit de lucht absorbeert. Hierdoor kan de verbinding nat worden of na verloop van tijd oplossen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.4<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 206,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 135\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt v\u00f3\u00f3r het kookpunt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, minder oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 wordt beschouwd als een gevaarlijke stof en er moet voorzichtig mee worden omgegaan. Het is een oxidatiemiddel dat heftig kan reageren met organische materialen, waardoor brand en explosies kunnen ontstaan. Inademing of inname van Ca(ClO3)2 kan irritatie van de luchtwegen en het maagdarmkanaal veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidirritatie, brandwonden en mogelijke allergische reacties veroorzaken. Het is belangrijk om geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen bij het hanteren van Ca(ClO3)2, inclusief handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Bij blootstelling dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Bewaar Ca(ClO3)2 op een koele, droge, goed geventileerde plaats, uit de buurt van onverenigbare stoffen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van organische materialen. Draag persoonlijke beschermingsmiddelen. Opslaan op een koele, droge, goed geventileerde plaats.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1458<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig bij inslikken of inademen. Kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Om Ca(ClO3)2 te synthetiseren kunnen we verschillende methoden gebruiken.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie van calciumhydroxide<\/a> met chloorgas. Bij dit proces wordt eerst calciumchloride gevormd als bijproduct, dat reageert met het resterende chloor en zo Ca(ClO3)2 vormt.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumcarbonaat<\/a> met salpeterzuur<\/a> en chloorgas. Om Ca(ClO3)2 te verkrijgen wordt de verkregen oplossing ingedampt en gekristalliseerd.<\/p>\n

Een andere benadering omvat de elektrolyse van een oplossing die calciumchloride<\/a> en natriumchloraat bevat. Dit proces levert Ca(ClO3)2 en natriumchloride op als eindproducten.<\/p>\n

Bij de reactie tussen calciumhypochloriet<\/a> en natriumchloraat ontstaat Ca(ClO3)2, dat vervolgens wordt gezuiverd en gekristalliseerd.<\/p>\n

Gebruik van calciumchloraat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO3)2 heeft verschillende belangrijke toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele van de meest voorkomende toepassingen van Ca(ClO3)2:<\/p>\n