{"id":1527,"date":"2023-07-21T09:05:45","date_gmt":"2023-07-21T09:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumhypochloriet-kclo\/"},"modified":"2023-07-21T09:05:45","modified_gmt":"2023-07-21T09:05:45","slug":"kaliumhypochloriet-kclo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumhypochloriet-kclo\/","title":{"rendered":"Kaliumhypochloriet \u2013 kclo, 7778-66-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumhypochloriet (KClO) is een chemische verbinding die vaak wordt gebruikt als desinfectiemiddel en bleekmiddel. Het heeft een sterke geur en kan gevaarlijk zijn als het niet op de juiste manier wordt behandeld.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Kaliumhypochloriet<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n KClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7778-66-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Hypochloorzuur, kaliumzout; Kaliumoxychloride; Kaliumchloraat(I)<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/ClO.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumhypochloriet<\/strong><\/h2>\n

Kaliumhypochlorietformule<\/h3>\n

De chemische formule voor kaliumhypochloriet is KClO. Het bestaat uit een kaliumion, een chlooratoom en een zuurstofatoom. Kaliumhypochloriet is bij kamertemperatuur een witte vaste stof en heeft een sterke chloorgeur. Het wordt vaak gebruikt als desinfectiemiddel en bleekmiddel in verschillende industrie\u00ebn.<\/p>\n

Kaliumhypochloriet Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van KClO is 90,55 g\/mol. Het is de som van de atoommassa’s van de samenstellende elementen kalium, chloor en zuurstof. Molaire massa is een belangrijke parameter die wordt gebruikt bij stoichiometrie en andere chemische berekeningen.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumhypochloriet<\/h3>\n

KClO ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Het kookpunt is daarom niet goed gedefinieerd. Bij verhitting valt het uiteen in kaliumchloride en zuurstofgas. De ontleding van KClO is een exotherme reactie en kan gevaarlijk zijn als er niet op de juiste manier mee wordt omgegaan.<\/p>\n

Kaliumhypochloriet Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van KClO is 100 tot 102\u00b0C. Het is een witte vaste stof bij kamertemperatuur en smelt bij verhitting. Het smeltpunt is een belangrijke fysische eigenschap van een stof en wordt gebruikt om de stof te identificeren en karakteriseren.<\/p>\n

Dichtheid van kaliumhypochloriet g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KClO is 2,35 g\/ml. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter KClO 2,35 gram weegt. Dichtheid is een maatstaf voor de massa per volume-eenheid van een stof en is een belangrijke parameter bij chemische berekeningen.<\/p>\n

Kaliumhypochloriet Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KClO is 90,55 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van de samenstellende elementen van een KClO-molecuul. Molecuulgewicht wordt gebruikt bij chemische berekeningen zoals het bepalen van de molmassa en stoichiometrie. <\/p>\n

\n
\"Kaliumhypochloriet\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kaliumhypochloriet<\/h3>\n

KClO heeft een kristalstructuur. Het bestaat uit K+-kationen en ClO-anionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. De structuur van KClO is vergelijkbaar met die van andere ionische verbindingen en wordt bepaald door de lading en grootte van de samenstellende ionen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van kaliumhypochloriet<\/h3>\n

KClO is zeer oplosbaar in water. Het vormt een oplossing van K+-kationen en ClO-anionen wanneer het in water wordt opgelost. De oplosbaarheid van KClO in water wordt be\u00efnvloed door temperatuur en pH. Hogere temperaturen en lagere pH-waarden verhogen de oplosbaarheid van KClO in water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.35<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Sterke geur van chloor<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 90,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 100-102\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt v\u00f3\u00f3r het kookpunt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkalisch (pH 11-13)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kaliumhypochloriet<\/strong><\/h2>\n

KClO kan gevaarlijk zijn als het niet op de juiste manier wordt behandeld. Het is een krachtig oxidatiemiddel dat kan reageren met organische materialen en gevaarlijke verbindingen kan produceren. KClO is ook een krachtig irriterend middel voor de huid, ogen en luchtwegen. Direct contact met de huid kan brandwonden en irritatie veroorzaken. Inademing van KClO-dampen kan hoesten, piepende ademhaling en kortademigheid veroorzaken. Het mengsel moet worden gehanteerd in een goed geventileerde ruimte, met geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. In geval van accidentele blootstelling moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Draag handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming. Verwijderd houden van brandbare materialen. Vermijd contact met huid en ogen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1748<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2828.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan schadelijk zijn bij inslikken. Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van kaliumhypochloriet<\/strong><\/h2>\n

Er bestaan verschillende methoden voor het synthetiseren van kaliumhypochloriet.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is om chloorgas te laten reageren met een oplossing van kaliumhydroxide<\/a> . De reactie produceert KClO en kaliumchloride<\/a> als bijproducten:<\/p>\n

Cl2 + 2KOH \u2192 KCl + KClO + H2O<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumhypochloriet<\/a> met kaliumchloride<\/a> . Deze reactie produceert KClO en calciumchloride als bijproducten:<\/p>\n

Ca(ClO)2 + 2 KCl \u2192 2 KClO + CaCl2<\/p>\n

Om KClO te synthetiseren, kan hypochloorzuur worden gereageerd met kaliumhydroxide<\/a> .<\/p>\n

2 KOH + HOCl \u2192 KClO + KCl + H2O<\/p>\n

Om KClO te produceren kan elektrolyse worden gebruikt om een elektrische stroom door een oplossing van water en kaliumchloride te laten gaan. De reactie produceert KClO, waterstofgas en kaliumhydroxide<\/a> als bijproducten:<\/p>\n

2 KCl + 2 H2O \u2192 2 KOH + Cl2 + H2<\/p>\n

Het gesynthetiseerde KClO moet op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van direct zonlicht en hitte.<\/p>\n

Gebruik van kaliumhypochloriet<\/strong><\/h2>\n

KClO heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn en toepassingen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen:<\/p>\n