{"id":1521,"date":"2023-07-21T10:06:55","date_gmt":"2023-07-21T10:06:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumbisulfiet-khso3\/"},"modified":"2023-07-21T10:06:55","modified_gmt":"2023-07-21T10:06:55","slug":"kaliumbisulfiet-khso3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumbisulfiet-khso3\/","title":{"rendered":"Kaliumbisulfiet (khso3), 7773-03-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumbisulfiet is een chemische verbinding. Het heeft de formule KHSO3. Het werkt als conserveermiddel en antioxidant in voedsel en wijn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Kaliumwaterstofsulfiet<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n KHSO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7773-03-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Kaliumbisulfiet, kaliumbisulfiet, monokaliumzout, monokaliumsulfiet, kaliumhydrosulfiet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/K.H2O3S\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumbisulfiet<\/strong><\/h2>\n

Kaliumbisulfietformule<\/h3>\n

De formule voor kaliumbisulfiet is KHSO3. Deze formule toont de verhouding van kalium-, waterstof-, zwavel- en zuurstofatomen in \u00e9\u00e9n eenheid kaliumbisulfiet. De formule kan ook worden geschreven als KH(SO3), wat aangeeft dat kaliumbisulfiet een zout is van kalium en zwavelzuur (H2SO3).<\/p>\n

Kaliumbisulfiet molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van kaliumbisulfiet is 120,1694 g\/mol. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n mol kaliumbisulfiet een massa heeft van 120,1694 gram. De molaire massa wordt berekend door de atoommassa’s van kalium, waterstof, zwavel en zuurstof in de formule KHSO3 op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumbisulfiet<\/h3>\n

KHSO3 heeft geen gedefinieerd kookpunt omdat het ontleedt voordat het het kookpunt bereikt. Bij verhitting boven 190\u00b0C valt KHSO3 uiteen in kaliummetabisulfiet en water. De ontledingsreactie is endotherm, wat betekent dat het warmte uit de omgeving absorbeert.<\/p>\n

Kaliumbisulfiet smeltpunt<\/h3>\n

KHSO3 heeft een smeltpunt van 190\u00b0C, dezelfde temperatuur waarbij het ontleedt. Daarom bestaat KHSO3 onder normale omstandigheden niet in vloeibare vorm. Het is een witte kristallijne vaste stof die oplost in water.<\/p>\n

Kaliumbisulfiet Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KHSO3 is 2,103 g\/ml bij 20\u00b0C. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter KHSO3 een massa heeft van 2,103 gram. De dichtheid wordt be\u00efnvloed door de temperatuur en concentratie van de oplossing.<\/p>\n

Kaliumbisulfiet Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KHSO3 is hetzelfde als de molaire massa, namelijk 120,1694 g\/mol. Het molecuulgewicht is de massa van een KHSO3-molecuul, die erg klein is en niet direct kan worden gemeten. Het molecuulgewicht is nuttig voor het berekenen van het aantal moleculen in een bepaalde massa of volume van een stof. <\/p>\n

\n
\"Kaliumbisulfiet\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kaliumbisulfiet<\/h3>\n

KHSO3 heeft een structuur die is samengesteld uit K+- en HSO3–ionen. Het bisulfietion heeft een tetra\u00ebdrische vorm met \u00e9\u00e9n waterstofatoom en drie zuurstofatomen gebonden aan een centraal zwavelatoom. Het zwavelatoom heeft een dubbele binding met \u00e9\u00e9n zuurstofatoom en een enkele binding met de andere twee zuurstofatomen. Het waterstofatoom is gebonden aan een van de enkelvoudig gebonden zuurstofatomen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van kaliumbisulfiet<\/h3>\n

KHSO3 is een chemisch mengsel dat in water oplost en kaliumionen en bisulfietionen vormt. Het heeft een zwavelachtige geur en een wit, vast uiterlijk. Het is oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 49 g\/100 ml bij 20\u00b0C. Het wordt gebruikt als sterilisatiemiddel bij de productie van alcoholische dranken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Specifieke dichtheid<\/td>\n 2.103<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n typisch SO2<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 120,1694 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,103 g\/ml bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 190\u00b0C (ontleedt)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n N.v.t. (ontbonden)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 49 g\/100 ml bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in alcohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6,97 bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5 (0,1M oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Kaliumbisulfiet Veiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

KHSO3 is een bijtende stof die ernstige brandwonden en oogletsel kan veroorzaken. Het kan ook irritatie van de luchtwegen en brandwonden aan het spijsverteringskanaal veroorzaken als het wordt ingeademd of ingeslikt. Het is gevoelig voor vocht en geeft bij reactie met zuren giftig zwaveldioxide af. Er moet voorzichtig mee worden omgegaan en met de juiste persoonlijke beschermingsmiddelen. Het moet worden opgeslagen in een droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van hitte, vonken, vlammen en onverenigbare materialen. Het moet worden weggegooid in overeenstemming met de plaatselijke regelgeving. Bij blootstelling dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen en de eerstehulpmaatregelen te volgen die op het veiligheidsinformatieblad staan aangegeven.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n C (corrosief)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S26: Bij aanraking met de ogen onmiddellijk met veel water afspoelen en een arts raadplegen. S36\/37\/39: Draag geschikte beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming. S45: Bij een ongeval of als u zich onwel voelt, dient u onmiddellijk een arts te raadplegen (indien mogelijk het etiket tonen).<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 3260<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2832 10 00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Orale LD50 (rat): 2340 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor kaliumbisulfiet<\/strong><\/h2>\n

Hier zijn enkele methoden om KHSO3 te synthetiseren:<\/p>\n