{"id":1520,"date":"2023-07-21T10:15:46","date_gmt":"2023-07-21T10:15:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumbisulfiet-mghso32\/"},"modified":"2023-07-21T10:15:46","modified_gmt":"2023-07-21T10:15:46","slug":"magnesiumbisulfiet-mghso32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumbisulfiet-mghso32\/","title":{"rendered":"Magnesiumbisulfiet \u2013 mg(hso3)2, 13774-25-9"},"content":{"rendered":"

Magnesiumbisulfiet (Mg(HSO3)2) is een chemische verbinding bestaande uit magnesium, zwavel en zuurstof. Het wordt veel gebruikt in de voedingsindustrie als conserveermiddel en antioxidant om bederf en verkleuring te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Magnesiumwaterstofsulfiet<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Mg(HSO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 13774-25-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Magnesiumbisulfiet; Magnesiumwaterstofsulfiet; Magnesiabisulfiet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2H2O3S.Mg\/c2 1-4(2)3;\/h2<\/em> (H2,1,2,3);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van magnesiumbisulfiet<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumbisulfietformule<\/h3>\n

De chemische formule voor magnesiumbisulfiet is Mg(HSO3)2. De formule vertegenwoordigt het aantal atomen van elk element dat aanwezig is in een molecuul van de verbinding. De formule voor magnesiumbisulfiet is essentieel voor het bepalen van de chemische reacties die de verbinding kan ondergaan.<\/p>\n

Molaire massa van magnesiumbisulfiet<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 heeft een molaire massa van 186,45 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt het gewicht van \u00e9\u00e9n mol van de verbinding in grammen. De molaire massa van een verbinding is essentieel om te bepalen hoeveel van een stof nodig is om chemische reacties uit te voeren. De molaire massa van Mg(HSO3)2 wordt berekend door de atoomgewichten van elk element in de verbinding op te tellen. Magnesium heeft een atoomgewicht van 24,305 g\/mol, zwavel heeft een atoomgewicht van 32,06 g\/mol en zuurstof heeft een atoomgewicht van 15,999 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van magnesiumbisulfiet<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 heeft geen kookpunt omdat het ontleedt bij verhitting. Bij verhitting in aanwezigheid van een zuur kan het echter zwaveldioxide en zwaveltrioxide vrijgeven. Deze gassen kunnen de luchtwegen irriteren en bij inademing ernstige gevolgen voor de gezondheid veroorzaken. Het is daarom essentieel om zorgvuldig om te gaan met Mg(HSO3)2 en de veiligheidsmaatregelen te volgen bij gebruik ervan in industri\u00eble processen.<\/p>\n

Magnesiumbisulfiet Smeltpunt<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 heeft een smeltpunt van 110\u00b0C. Deze waarde vertegenwoordigt de temperatuur waarbij de verbinding verandert van vaste naar vloeibare toestand. Mg(HSO3)2 heeft een laag smeltpunt, waardoor het gemakkelijk te smelten is en in diverse industri\u00eble processen te gebruiken is. Het kan echter bij hoge temperaturen ontleden, waardoor schadelijke gassen vrijkomen.<\/p>\n

Dichtheid van magnesiumbisulfiet g\/ml<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 heeft een dichtheid van 2,35 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de hoeveelheid massa in grammen die aanwezig is in \u00e9\u00e9n milliliter van de verbinding. De dichtheid van Mg(HSO3)2 is groter dan die van water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml. De hoge dichtheid van Mg(HSO3)2 maakt het bruikbaar in diverse toepassingen, onder meer als conserveermiddel en antioxidant in de voedingsindustrie.<\/p>\n

Magnesiumbisulfiet Molecuulgewicht<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 heeft een molecuulgewicht van 186,45 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in de verbinding. Het molecuulgewicht van Mg(HSO3)2 is essentieel voor het bepalen van de hoeveelheid verbinding die nodig is om chemische reacties uit te voeren.<\/p>\n

Structuur van magnesiumbisulfiet <\/h3>\n
\n
\"Magnesiumbisulfiet\"<\/figure>\n<\/div>\n

Mg(HSO3)2 heeft een kristalstructuur en behoort tot het orthorhombische kristalsysteem. De verbinding bestaat uit magnesiumkationen (Mg2+) en bisulfietanionen (HSO3-). Bisulfietanionen zijn tetra\u00ebdrisch van vorm, terwijl magnesiumkationen octa\u00ebdrisch van vorm zijn. De kristalstructuur van Mg(HSO3)2 maakt het stabiel en maakt het mogelijk om het in diverse toepassingen te gebruiken, onder meer als conserveermiddel voor levensmiddelen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van magnesiumbisulfiet<\/h3>\n

Mg(HSO3)2 is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van ongeveer 64 g\/100 ml bij 20\u00b0C. Het is ook oplosbaar in methanol, maar onoplosbaar in de meeste organische oplosmiddelen. De oplosbaarheid van Mg(HSO3)2 kan vari\u00ebren afhankelijk van factoren zoals temperatuur en pH.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n wit poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,35 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 186,45 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,35 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 110\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water en ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,91<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5 \u2013 5,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van magnesiumbisulfiet<\/strong><\/h2>\n

Mg(HSO3)2 kan verschillende gezondheids- en veiligheidsrisico’s met zich meebrengen als er niet met zorg mee wordt omgegaan. Bij verhitting of blootstelling aan zure omstandigheden kunnen zwaveldioxide- en zwaveltrioxidegassen vrijkomen. Deze gassen kunnen bij inademing irritatie van de luchtwegen, hoesten en kortademigheid veroorzaken. Mg(HSO3)2 kan bij contact ook huidirritatie en roodheid veroorzaken. Het is essentieel om beschermende kleding en uitrusting te dragen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, bij het hanteren van Mg(HSO3)2. Bovendien moet het op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van warmtebronnen en onverenigbare materialen. Juiste hanterings- en opslagprocedures kunnen het risico op gevaren die verband houden met Mg(HSO3)2 minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi: Irritant<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Draag beschermende kleding en uitrusting. Verwijderd houden van hitte en onverenigbare materialen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 2693<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2831.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 \u2013 Bijtende stoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Schadelijk bij inademing of inslikken. Kan irritatie van de luchtwegen en hoesten veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor synthese van magnesiumbisulfiet<\/strong><\/h2>\n

Mg(HSO3)2 kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd, waaronder:<\/p>\n