{"id":151,"date":"2023-07-25T19:33:45","date_gmt":"2023-07-25T19:33:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ocs-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T19:33:45","modified_gmt":"2023-07-25T19:33:45","slug":"ocs-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ocs-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Ocs lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"OCS<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De OCS Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door een zuurstofatoom (O) en een zwavelatoom (S). Er zijn 2 dubbele bindingen tussen het koolstofatoom (C) en het zuurstofatoom (O) en tussen het koolstofatoom (C) en het zwavelatoom (S). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O) en het zwavelatoom (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de OCS Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een OCS<\/a> Lewis-structuur.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de OCS Lewis-structuur<\/a> .<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de OCS Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het OCS-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het OCS-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, het koolstofatoom en het zwavelatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof, koolstof en zwavel kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het OCS-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in OCS-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom = 6 + 4 + 6 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier OCS en bevat \u00e9\u00e9n zuurstofatoom (O), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en \u00e9\u00e9n zwavelatoom (S). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zuurstofatoom (O), het koolstofatoom (C) en het zwavelatoom (S) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zuurstof (O), koolstof (C) en zwavel (S) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en het zuurstofatoom (O) en het zwavelatoom (S) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het OCS-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de zuurstof-, koolstof- en zwavelatomen plaatsen. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een OCS-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het OCS-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen het koolstofatoom en het zwavelatoom zijn.<\/p>\n

Deze externe atomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het OCS-molecuul.<\/p>\n

Het OCS-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van OCS.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom zodanig verschuiven dat het koolstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Nogmaals, we moeten een extra paar elektronen van het zwavelatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het centrale koolstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt.<\/p>\n

En daarom is het koolstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van OCS stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van OCS moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het zuurstofatoom (O), het koolstofatoom (C) en het zwavelatoom (S) dat aanwezig is in het OCS-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het OCS-molecuul. <\/p>\n

\"OCS-stap<\/figure>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het zwavelatoom (S):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het zuurstof- (O), koolstof- (C) en zwavelatoom (S) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van OCS stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van OCS.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van OCS kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van OCS. <\/p>\n

\"OCS<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n