{"id":1509,"date":"2023-07-21T21:57:42","date_gmt":"2023-07-21T21:57:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumhydroxide-caoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:57:42","modified_gmt":"2023-07-21T21:57:42","slug":"calciumhydroxide-caoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumhydroxide-caoh2\/","title":{"rendered":"Calciumhydroxide \u2013 ca(oh)2, 1305-62-0"},"content":{"rendered":"

Calciumhydroxide (Ca(OH)2) is een chemische verbinding die wordt gebruikt in verschillende toepassingen, zoals de voedselproductie, waterbehandeling en de bouw. Het wordt gemaakt door calciumoxide met water te mengen en heeft een wit, poederachtig uiterlijk.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Calcium hydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1305-62-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Gebluste kalk, gehydrateerde kalk, limoenmelk, ingelegde limoen<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Calciumhydroxide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor calciumhydroxide is Ca(OH)2. Dit betekent dat elk molecuul calciumhydroxide \u00e9\u00e9n Ca2+-ion en twee OH-ionen bevat. De formule is belangrijk in de scheikunde omdat deze het aantal en de soorten atomen in een verbinding vertegenwoordigt.<\/p>\n

Molaire massa calciumhydroxide<\/h3>\n

Ca(OH)2 heeft een molaire massa van 74,09 g\/mol. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n calciumatoom, twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen. Molaire massa is een belangrijke eigenschap in de scheikunde, omdat deze wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof in een bepaald monster te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van calciumhydroxide<\/h3>\n

Ca(OH)2 heeft een zeer hoog kookpunt van 2400\u00b0C. Dit betekent dat er een aanzienlijke hoeveelheid warmte nodig is om het van een vloeistof in een gas te veranderen. Het hoge kookpunt is te wijten aan de sterke ionische bindingen tussen de calcium- en hydroxide-ionen.<\/p>\n

Smeltpunt van calciumhydroxide<\/h3>\n

Ca(OH)2 heeft een relatief laag smeltpunt van 580\u00b0C. Dit betekent dat het gemakkelijk kan worden gesmolten en in verschillende vormen kan worden gegoten. Het lage smeltpunt is te wijten aan de ionische aard van de verbinding, waardoor de ionen vrijer kunnen bewegen bij verhitting.<\/p>\n

Dichtheid van calciumhydroxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ca(OH)2 is 2,24 g\/ml. Dit betekent dat het een relatief zware verbinding is, vergeleken met water dat een dichtheid van 1 g\/ml heeft. De hoge dichtheid is te danken aan het zeer compacte karakter van de Ca2+- en OH–ionen.<\/p>\n

Calciumhydroxide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Ca(OH)2 bedraagt 74,09 g\/mol. Dit is de som van de atoomgewichten van de calcium-, zuurstof- en waterstofatomen in de verbinding. Molecuulgewicht is een belangrijke eigenschap in de chemie, omdat het wordt gebruikt om verschillende parameters te berekenen, zoals molariteit en samenstellingspercentage. <\/p>\n

\n
\"Calcium<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumhydroxide<\/h3>\n

Ca(OH)2 heeft een kristalstructuur, waarbij elk calciumion omgeven is door zes hydroxide-ionen in een octa\u00ebdrische opstelling. Deze structuur geeft de compound zijn karakteristieke witte en poederachtige uiterlijk. De ionische bindingen tussen de Ca2+- en OH–ionen zijn sterk, waardoor de verbinding zijn hoge smelt- en kookpunten krijgt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n wit poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 74,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 580\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 2.400\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 1,7 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in zuren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12.5 (eerste dissociatie)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 12,5 (0,1 M oplossing, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 wordt over het algemeen als veilig beschouwd als het op de juiste manier wordt behandeld. Het kan echter schadelijk zijn als het wordt ingeslikt, ingeademd of als het in contact komt met de huid of ogen. Dit kan irritatie, brandwonden en ademhalingsproblemen veroorzaken. Stof uit de verbinding kan ook de luchtwegen irriteren. Bij het hanteren van Ca(OH)2 moeten beschermende uitrusting zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een ademhalingstoestel worden gedragen. De verbinding moet ook worden bewaard in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare materialen. In geval van contact of inslikken, onmiddellijk medische hulp inroepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi (irriterend)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Draag beschermende handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Een 1910<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 \u2013 Bijtende stoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Calciumhydroxide wordt over het algemeen als niet-giftig beschouwd als het op de juiste manier wordt behandeld. Inslikken of inademen kan echter de luchtwegen en het spijsverteringskanaal irriteren en verbranden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om Ca(OH)2 te synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode voor het synthetiseren van Ca(OH)2 is het laten reageren van water met calciumoxide<\/a> , wat resulteert in de vorming van gebluste kalk of gehydrateerde kalk.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumchloride<\/a> met natriumhydroxide. Bij de reactie van water en koolstofdioxide met calciumcarbonaat ontstaat Ca(OH)2.<\/p>\n

Het hydratatieproces omvat het mengen van water met calciumoxide<\/a> met behulp van de gebluste kalkmethode. Deze reactie produceert Ca(OH)2 en warmte als bijproduct. Het proces verwijdert verder onzuiverheden en overtollig water uit de resulterende pasta.<\/p>\n

De calciumchloridemethode omvat het mengen van calciumchloride<\/a> en natriumhydroxide in een proces dat dubbele ontleding wordt genoemd.<\/p>\n

Deze reactie produceert Ca(OH)2 en natriumchloride als bijproducten. Het resulterende Ca(OH)2 wordt vervolgens gezuiverd en gedroogd.<\/p>\n

Bij de calciumcarbonaatmethode wordt calciumcarbonaat eerst verwarmd om calciumoxide en kooldioxide te produceren. Bij het hydratatieproces wordt calciumoxide met water gemengd, waardoor Ca(OH)2 ontstaat.<\/p>\n

Gebruik van calciumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 heeft vele toepassingen in diverse industrie\u00ebn, waaronder:<\/p>\n