{"id":1503,"date":"2023-07-22T03:45:12","date_gmt":"2023-07-22T03:45:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumpermanganaat-kmno4\/"},"modified":"2023-07-22T03:45:12","modified_gmt":"2023-07-22T03:45:12","slug":"kaliumpermanganaat-kmno4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumpermanganaat-kmno4\/","title":{"rendered":"Kaliumpermanganaat \u2013 kmno4, 7722-64-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumpermanganaat (KMnO4) is een paarse kristallijne verbinding die voor verschillende doeleinden wordt gebruikt, zoals waterdesinfectie, behandeling van huidaandoeningen en als laboratoriumreagens. Het kan ook worden gebruikt als een krachtig oxidatiemiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Kaliumpermanganaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n KMnO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7722-64-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Kaliumpermanganaat, Condy-kristallen, kameleonmineraal, hypermangan, Kalium hypermanganicum<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/K.Mn.4O\/q+1;;;;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumpermanganaat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumpermanganaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor kaliumpermanganaat is KMnO4. Het bestaat uit een kaliumion (K+), een mangaanion (MnO4^-) en vier zuurstofatomen (O). De formule geeft het type en het aantal atomen aan waaruit de verbinding bestaat. Het wordt gebruikt om chemische vergelijkingen te schrijven en om de massa en het aantal atomen in een bepaalde hoeveelheid stof te berekenen.<\/p>\n

Kaliumpermanganaat Molaire massa<\/h3>\n

KMnO4 heeft een molaire massa van 158.034 g\/mol. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n mol KMnO4, wat overeenkomt met 6,022 x 10^23 moleculen, een massa heeft van 158,034 gram. De molaire massa van een verbinding wordt berekend door de atoommassa’s van alle elementen die in de verbinding aanwezig zijn, bij elkaar op te tellen. In het geval van KMnO4 wordt de molaire massa berekend door de atoommassa’s van kalium, mangaan en zuurstof op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumpermanganaat<\/h3>\n

KMnO4 heeft geen gedefinieerd kookpunt omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij atmosferische druk begint KMnO4 rond 240\u00b0C te ontbinden. Bij verhitting komt eerst zuurstof vrij en vormt kaliummanganaat, dat vervolgens uiteenvalt in kaliumoxide en mangaanoxide.<\/p>\n

Kaliumpermanganaat Smeltpunt<\/h3>\n

KMnO4 heeft een hoog smeltpunt van 240\u00b0C. Dit betekent dat bij temperaturen onder 240\u00b0C KMnO4 in vaste toestand zal voorkomen. Bij verhitting ondergaat KMnO4 een reeks chemische veranderingen, waaronder het vrijkomen van zuurstof en de vorming van verschillende mangaanoxiden.<\/p>\n

Dichtheid van kaliumpermanganaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KMnO4 is 2,703 g\/ml bij kamertemperatuur. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter KMnO4 2,703 gram weegt. De dichtheid van een stof is de verhouding tussen zijn massa en zijn volume. In het geval van KMnO4 maakt de hoge dichtheid het nuttig om het door filtratie van andere stoffen te scheiden.<\/p>\n

Kaliumpermanganaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KMnO4 is 158,034 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de gemiddelde massa van een KMnO4-molecuul. Het wordt berekend door de atoommassa’s van kalium, mangaan en zuurstof waaruit de verbinding bestaat toe te voegen. <\/p>\n

\n
\"Kaliumpermanganaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kaliumpermanganaat<\/h3>\n

KMnO4 heeft een kristalstructuur met een monoklien kristalsysteem. De kristallen zijn paars van kleur en hebben een prismatische vorm. De verbinding heeft een octa\u00ebdrische co\u00f6rdinatiegeometrie, met zes zuurstofatomen die het centrale mangaanatoom omringen. Kaliumionen bevinden zich tussen lagen mangaan- en zuurstofatomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Donkerpaarse kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Donkerpaars<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 158.034 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 240\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Breekt af voordat het kookt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 6,38 g\/l bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol, aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7,2 \u2013 8,9 (1% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kaliumpermanganaat<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 kan gevaarlijk zijn als er niet op de juiste manier mee wordt omgegaan. Het is een sterk oxidatiemiddel dat heftig kan reageren met reductiemiddelen, organische verbindingen en andere chemicali\u00ebn. Het kan irritatie aan de huid en ogen veroorzaken en kan schadelijk zijn bij inslikken of inademen. De verbinding kan ook vlekken op de huid en kleding veroorzaken. Bij het hanteren van KMnO4 moeten passende veiligheidsmaatregelen worden genomen, waaronder het dragen van beschermende kleding, een bril en handschoenen. Het moet worden opgeslagen in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare materialen. Indien blootgesteld of ingeslikt, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S22, S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 1490<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28416100<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig bij inslikken of inademen. Kan huid- en oogirritatie veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van kaliumpermanganaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om KMnO4 te synthetiseren.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat het laten reageren van mangaandioxide met kaliumhydroxide<\/a> en een oxidatiemiddel, zoals chloor<\/a> of waterstofperoxide.<\/p>\n

Een andere methode is het laten reageren van kaliummanganaat met chloorgas<\/a> .<\/p>\n

Nog een andere methode omvat het laten reageren van kaliumhydroxide<\/a> met mangaandioxide en het vervolgens oxideren van het resulterende mengsel met een oxidatiemiddel.<\/p>\n

Het syntheseproces omvat gewoonlijk het verwarmen van de reactanten tot een specifieke temperatuur en het handhaven van de temperatuur gedurende een bepaalde tijd. Het proces bestaat uit het filteren van het resulterende mengsel en het verkrijgen van KMnO4 door kristallisatie.<\/p>\n

Gebruik van kaliumpermanganaat<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege de sterke oxiderende eigenschappen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van KMnO4:<\/p>\n