{"id":1500,"date":"2023-07-22T04:20:56","date_gmt":"2023-07-22T04:20:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/"},"modified":"2023-07-22T04:20:56","modified_gmt":"2023-07-22T04:20:56","slug":"kaliumfluoride-kf","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/","title":{"rendered":"Kaliumfluoride \u2013 kf, 7789-23-3"},"content":{"rendered":"

Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F–ionen. Het wordt gebruikt in verschillende industri\u00eble toepassingen, zoals de productie van aluminium en tandheelkundige producten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Kaliumfluoride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n K.F.<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7789-23-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Kaliummonofluoride, kaliumfluoride, kaliumfluoride, UN 1812, EINECS 232-151-5<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/FH.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumfluoride<\/strong><\/h2>\n

Kaliumfluoride-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor kaliumfluoride is KF, wat aangeeft dat \u00e9\u00e9n kaliumion en \u00e9\u00e9n fluoride-ion samen \u00e9\u00e9n enkele formule-eenheid van de verbinding vormen. De formule voor kaliumfluoride is nuttig voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties waarbij de verbinding betrokken is, en voor het identificeren van de elementen die in een bepaald monster aanwezig zijn.<\/p>\n

Kaliumfluoride molaire massa<\/h3>\n

KF heeft een molaire massa van 58,10 g\/mol. Het is een verbinding die bestaat uit K+- en F–ionen, met \u00e9\u00e9n kaliumion en \u00e9\u00e9n fluoride-ion per formule-eenheid. De molmassa is de som van de atoommassa’s van de elementen in een verbinding, in dit geval 39,10 g\/mol voor kalium en 19,00 g\/mol voor fluor. Het kennen van de molaire massa van KF is nuttig voor het bepalen van de hoeveelheid verbinding die in een bepaald monster aanwezig is, evenals voor het berekenen van stoichiometrische relaties in chemische reacties.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumfluoride<\/h3>\n

KF heeft een hoog kookpunt van 1503 \u00b0 C (2737 \u00b0 F). Dit komt door de sterke ionische binding tussen de K+- en F–ionen, die een grote hoeveelheid energie vereist om te breken en de verbinding in de gasfase te laten komen. Het kookpunt van KF maakt het bruikbaar bij toepassingen bij hoge temperaturen, zoals bij de productie van aluminium, waar het wordt gebruikt als vloeimiddel om onzuiverheden uit het metaal te verwijderen.<\/p>\n

Kaliumfluoride Smeltpunt<\/h3>\n

KF heeft een relatief laag smeltpunt van 858\u00b0C (1.576\u00b0F). Dit komt ook door de ionische aard van de verbinding, aangezien de sterke aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen wordt verzwakt door stijgende temperatuur, waardoor de verbinding in de vloeibare fase kan komen. Het lage smeltpunt van KF maakt het bruikbaar in diverse toepassingen, zoals de productie van glas en keramiek.<\/p>\n

Dichtheid van kaliumfluoride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KF is 2,48 g\/ml bij kamertemperatuur. Deze waarde wordt be\u00efnvloed door de compacte kristalstructuur van de verbinding en de relatief hoge massa van de K+ en F- ionen. De dichtheid van KF is nuttig voor het bepalen van het volume dat wordt ingenomen door een bepaalde massa van de verbinding, en voor het voorspellen van het gedrag ervan in verschillende omgevingen.<\/p>\n

Kaliumfluoride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KF is 58,10 g\/mol. Deze waarde wordt bepaald door het optellen van de atoomgewichten van de K+ en F- ionen in een formule-eenheid van de verbinding. Het molecuulgewicht van KF is belangrijk voor het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan, evenals voor het berekenen van stoichiometrische relaties in chemische reacties. <\/p>\n

\n
\"Kaliumfluoride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kaliumfluoride<\/h3>\n

KF heeft een kristalstructuur die is samengesteld uit afwisselende K+- en F–ionen. De ionen worden bij elkaar gehouden door sterke ionische bindingen, wat resulteert in een zeer stabiele en stijve structuur. De structuur van KF is belangrijk voor het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan, en voor het voorspellen van zijn gedrag in verschillende toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,48 bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 58,10 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,48 g\/ml bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 858\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1503\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 92,5 g\/100 ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in alcohol, onoplosbaar in ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1 mmHg bij 737\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutraal)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kaliumfluoride<\/strong><\/h2>\n

KF kan gevaarlijk zijn als het niet op de juiste manier wordt behandeld. Het is zeer bijtend en kan bij contact ernstige brandwonden aan de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Inademing van KF-stof of -damp kan de luchtwegen irriteren en hoesten en kortademigheid veroorzaken. Langdurige blootstelling aan KF kan chronische longschade en skeletfluorose veroorzaken. Het is belangrijk om bij het hanteren van KF beschermende uitrusting te gebruiken, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, en om te voorkomen dat het stof of de dampen ervan worden ingeademd. Bij blootstelling moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/strong><\/td>\n Schedel met gekruiste knekels, bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/strong><\/td>\n Achter slot en buiten bereik van kinderen bewaren. Stof niet inademen. Draag geschikte beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming. Bij contact met de ogen onmiddellijk met veel water afspoelen en een arts raadplegen. Bij een ongeval of als u zich onwel voelt, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen (indien mogelijk het etiket tonen).<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/strong><\/td>\n VN1812<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/strong><\/td>\n 2826.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/strong><\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/strong><\/td>\n Zeer giftig; Orale LD50 (rat) 52 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor kaliumfluoride<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om KF te synthetiseren. Een gebruikelijke methode is om fluorwaterstofzuur (HF)<\/a> te laten reageren met kaliumhydroxide (KOH)<\/a> . De reactie produceert KF en water, als volgt:<\/p>\n

HF + KOH \u2192 KF + H2O<\/p>\n

Een andere methode is de reactie tussen kaliumcarbonaat (K2CO3) en fluorwaterstofzuur<\/a> . De reactie produceert KF, water en kooldioxide, als volgt:<\/p>\n

2HF + K2CO3 \u2192 2KF + CO2 + H2O<\/p>\n

Bij hoge temperaturen produceert de reactie tussen waterstoffluoridegas (HF)<\/a> en kaliumchloride (KCl) KF en waterstofchloridegas (HCl).<\/p>\n

KCl + HF \u2192 KF + HCl<\/p>\n

De bovenstaande methoden vereisen voorzichtigheid omdat fluorwaterstofzuur<\/a> of waterstoffluoride<\/a> zeer corrosief en giftig zijn.<\/p>\n

Gebruik van kaliumfluoride<\/strong><\/h2>\n

Kaliumfluoride heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n

    \n
  1. Als vloeimiddel in de metallurgie: gebruikt als vloeimiddel bij de productie van aluminium en andere metalen. Het helpt onzuiverheden uit het metaal te verwijderen en de kwaliteit ervan te verbeteren.<\/li>\n
  2. Bij de productie van andere chemicali\u00ebn: Gebruikt bij de productie van verschillende andere chemicali\u00ebn, zoals kryoliet en aluminiumfluoride.<\/li>\n
  3. Bij de glasproductie: toegevoegd aan glas om het smeltpunt te verlagen en de duurzaamheid en optische eigenschappen te verbeteren.<\/li>\n
  4. Bij de productie van pesticiden: Gebruikt bij de productie van bepaalde pesticiden als stabilisator en katalysator.<\/li>\n
  5. Bij de productie van tandpasta: toegevoegd aan tandpasta als fluoridesupplement om tandbederf te voorkomen.<\/li>\n
  6. In kernreactoren: Gebruikt in kernreactoren als koelmiddel en om corrosie van reactoronderdelen te voorkomen.<\/li>\n
  7. In analytische chemie: Gebruikt in analytische chemie om de concentratie van bepaalde elementen in een monster te bepalen.<\/li>\n<\/ol>\n

    Vragen:<\/strong><\/h2>\n

    Vraag: Wat is KF in de chemie?<\/h3>\n

    A: KF is de chemische formule voor kaliumfluoride. Het is een anorganische verbinding bestaande uit een kaliumion en een fluoride-ion.<\/p>\n

    Vraag: Is KF een zuur of een base?<\/h3>\n

    A: KF is een zout dat noch een zuur noch een base is. Het kan echter hydrolyse in water ondergaan om een basische oplossing te produceren.<\/p>\n

    Vraag: Geleidt kaliumfluoride elektriciteit?<\/h3>\n

    A: KF is een ionische verbinding die elektriciteit kan geleiden wanneer deze in water wordt opgelost of gesmolten. Ionen kunnen zich inderdaad vrij bewegen en een elektrische lading dragen.<\/p>\n

    Vraag: Wat is de formule voor kaliumfluoride?<\/h3>\n

    A: De formule voor kaliumfluoride is KF. De verbinding bestaat uit een K+-ion en een F-ion.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F–ionen. Het wordt gebruikt in verschillende industri\u00eble toepassingen, zoals de productie van aluminium en tandheelkundige producten. IUPAC-naam Kaliumfluoride Moleculaire formule K.F. CAS-nummer 7789-23-3 Synoniemen Kaliummonofluoride, kaliumfluoride, kaliumfluoride, UN 1812, EINECS 232-151-5 InChi InChI=1S\/FH.K\/h1H;\/q;+1\/p-1 Eigenschappen van kaliumfluoride Kaliumfluoride-formule De chemische formule voor kaliumfluoride is KF, wat … Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-1500","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemicalien"],"yoast_head":"\nKaliumfluoride - KF, 7789-23-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Kaliumfluoride - KF, 7789-23-3\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-22T04:20:56+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/KF.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"6 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Kaliumfluoride \u2013 kf, 7789-23-3\",\"datePublished\":\"2023-07-22T04:20:56+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T04:20:56+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\"},\"wordCount\":1125,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemicali\u00ebn\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\",\"name\":\"Kaliumfluoride - KF, 7789-23-3\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-22T04:20:56+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T04:20:56+00:00\",\"description\":\"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Kaliumfluoride \u2013 kf, 7789-23-3\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Kaliumfluoride - KF, 7789-23-3","description":"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Kaliumfluoride - KF, 7789-23-3","og_description":"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-22T04:20:56+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/KF.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"6 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Kaliumfluoride \u2013 kf, 7789-23-3","datePublished":"2023-07-22T04:20:56+00:00","dateModified":"2023-07-22T04:20:56+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/"},"wordCount":1125,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Chemicali\u00ebn"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/","name":"Kaliumfluoride - KF, 7789-23-3","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-22T04:20:56+00:00","dateModified":"2023-07-22T04:20:56+00:00","description":"Kaliumfluoride (KF) is een chemische verbinding bestaande uit K+- en F--ionen. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals in","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumfluoride-kf\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Kaliumfluoride \u2013 kf, 7789-23-3"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1500","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1500"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1500\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1500"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1500"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1500"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}