{"id":1490,"date":"2023-07-22T05:38:44","date_gmt":"2023-07-22T05:38:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceetamide-c2h5no\/"},"modified":"2023-07-22T05:38:44","modified_gmt":"2023-07-22T05:38:44","slug":"aceetamide-c2h5no","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceetamide-c2h5no\/","title":{"rendered":"Aceetamide \u2013 c2h5no, 60-35-5"},"content":{"rendered":"

Acetamide is een witte kristallijne vaste stof met een lichte geur. Het wordt gesynthetiseerd door azijnzuur te laten reageren met ammoniak. Het wordt vaak gebruikt bij de productie van kunststoffen en farmaceutische producten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Ethanamide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C2H5NO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 60-35-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Azijnzuuramide, ethamide, ethanamide, CH3CONH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H5NO\/c1-2(3)4\/h1H3,(H2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van acetamide<\/strong><\/h2>\n

Acetamide Molaire Massa<\/h3>\n

Acetamide heeft een molmassa van 59,07 g\/mol, wat de som is van de atoommassa’s van alle atomen in een acetamidemolecuul. De molaire massa van een verbinding is nuttig bij het bepalen van het aantal mol van de verbinding dat in een bepaald monster aanwezig is. Het wordt ook gebruikt om de massapercentagesamenstelling van de verbinding te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van aceetamide<\/h3>\n

Het kookpunt van ethaanamide is 222\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij ethaanamide verandert van een vloeistof in een gas. Het kookpunt van een stof wordt be\u00efnvloed door de sterkte van zijn intermoleculaire krachten, en ethanamide heeft sterke waterstofbruggen tussen zijn moleculen. Daarom heeft het een relatief hoog kookpunt in vergelijking met andere amiden.<\/p>\n

Smeltpunt van acetamide<\/h3>\n

Het smeltpunt van ethaanamide is 82,5\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij ethanamide verandert van vast naar vloeibaar. Het smeltpunt van een stof wordt be\u00efnvloed door de sterkte van zijn intermoleculaire krachten, en in het geval van ethanamide zijn er sterke waterstofbruggen tussen de moleculen. Daarom is het smeltpunt relatief hoog in vergelijking met andere amiden.<\/p>\n

Aceetamide Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van ethanamide is 1,16 g\/ml. Dichtheid is de massa van een stof per volume-eenheid en is een nuttige fysieke eigenschap voor het identificeren en karakteriseren van stoffen. Aceetamide is een relatief dichte verbinding en de dichtheid ervan kan worden gebruikt in berekeningen voor verschillende toepassingen.<\/p>\n

Aceetamide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van aceetamide is 59,07 g\/mol. Deze waarde is nuttig voor het bepalen van de hoeveelheid aceetamide die in een monster aanwezig is, maar ook voor stoichiometrische berekeningen bij chemische reacties.<\/p>\n

Structuur van aceetamide <\/h3>\n
\n
\"Acetamide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Acetamide heeft een eenvoudige structuur bestaande uit een carbonylgroep (C=O) bevestigd aan een aminogroep (NH2). Dit geeft het de molecuulformule C2H5NO. De carbonyl- en aminogroepen zijn verbonden door een enkel koolstofatoom. Door de structuur van ethanamide kan het sterke waterstofbruggen vormen met andere ethanamidemoleculen, wat bijdraagt aan de fysieke eigenschappen ervan, zoals kookpunt en smeltpunt.<\/p>\n

Aceetamide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor ethanamide is CH3CONH2, wat aangeeft dat het \u00e9\u00e9n koolstofatoom, twee waterstofatomen, \u00e9\u00e9n stikstofatoom en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom bevat. De formule is nuttig bij het identificeren van de elementen en hun verhoudingen die in de verbinding aanwezig zijn. Het is ook nuttig voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties waarbij ethaanamide betrokken is.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,16 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Lichte geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 59,07 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,16 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 82,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 222\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Volledig mengbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, ether, benzeen en chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 0,000138 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 2.1<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,5 \u2013 7,5 (10% waterige oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Acetamideveiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

Acetamide wordt als een relatief veilige verbinding beschouwd, maar kan nog steeds enkele gevaren met zich meebrengen. Het kan bij langdurige blootstelling irritatie van de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Het kan bij inslikken ook gastro-intestinale irritatie en depressie van het centrale zenuwstelsel veroorzaken. Acetamide is brandbaar en kan brand veroorzaken als het wordt blootgesteld aan hitte of vlammen. Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met ethanamide en beschermende uitrusting te gebruiken, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, wanneer u ermee werkt. Adequate ventilatie en opslag zijn ook noodzakelijk om onnodige blootstelling te voorkomen en potenti\u00eble risico’s te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd langdurige blootstelling. Draag beschermende uitrusting. Voldoende ventilatie en opslag zijn noodzakelijk.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 29242990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk door OSHA of GHS<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat): 3,8 g\/kg; LC50 (inhalatie, rat): >20 mg\/L (blootstelling van 4 uur)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Acetamidesynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Ammoniak- of ammoniumzouten kunnen reageren met azijnzuur om ethanamide te synthetiseren, ammoniak<\/a> kan reageren met acetylchloride om ethanamide te synthetiseren, en ammoniumacetaat kan uitdroging ondergaan om ethanamide te synthetiseren.<\/p>\n

Bij de eerste methode katalyseert zinkoxide of koper de reactie van azijnzuur en ammoniak-<\/a> of ammoniumzouten om ethanamide te synthetiseren. De reactie produceert ethanamide en water als bijproducten.<\/p>\n

Bij de tweede methode reageert een base zoals natriumhydroxide of ammoniakgas met acetylchloride om ethanamide te produceren. De reactie produceert ethanamide en waterstofchloridegas als bijproducten.<\/p>\n

Bij de derde methode vergemakkelijkt een dehydraterend middel zoals zwavelzuur de dehydratatie van ammoniumacetaat om ethanamide en water als bijproduct te synthetiseren.<\/p>\n

Gebruik van acetamide<\/strong><\/h2>\n

Acetamide heeft veel toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn unieke eigenschappen. Enkele veel voorkomende toepassingen van ethaanamide zijn:<\/p>\n