{"id":1464,"date":"2023-07-22T22:19:04","date_gmt":"2023-07-22T22:19:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h5no2-nitrobenzeen\/"},"modified":"2023-07-22T22:19:04","modified_gmt":"2023-07-22T22:19:04","slug":"c6h5no2-nitrobenzeen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h5no2-nitrobenzeen\/","title":{"rendered":"C6h5no2 \u2013 nitrobenzeen, 98-95-3"},"content":{"rendered":"

Nitrobenzeen of C6H5NO2 is een organische verbinding met een lichtgele kleur en een duidelijke geur. Het wordt gebruikt als voorloper voor de productie van aniline en andere chemicali\u00ebn. Het is ook een giftige stof.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Nitrobenzeen<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C6H5NO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 98-95-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Nitrobenzol, Nitrobenzeen, Mirbane Essence, NB<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C6H5NO2\/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6\/h1-5H <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"Nitrobenzeen\"<\/figure>\n<\/div>\n
Structuur van nitrobenzeen<\/h6>\n

Nitrobenzeen heeft een vlakke, vlakke moleculaire structuur. Het bestaat uit een benzeenring (C6H5) met aan een van de koolstofatomen een nitrogroep (-NO2). De nitrogroep is een elektronenzuigende groep, wat betekent dat deze de elektronendichtheid van de benzeenring vermindert. Deze eigenschap maakt nitrobenzeen bij veel chemische reacties minder reactief dan benzeen.<\/p>\n

Nitrobenzeen-formule<\/h6>\n

De chemische formule voor nitrobenzeen is C6H5NO2. Deze formule vertegenwoordigt het aantal en het type atomen waaruit het molecuul bestaat. De benzeenring vormt de ruggengraat van het molecuul, terwijl de nitrogroep een polaire functionele groep vormt die de eigenschappen van de verbinding be\u00efnvloedt. De formule van nitrobenzeen is belangrijk voor het begrijpen van de chemische en fysische eigenschappen ervan, evenals de reactiviteit ervan met andere stoffen.<\/p>\n

Molaire massa van nitrobenzeen<\/h6>\n

De molaire massa van nitrobenzeen, ook wel C6H5NO2 genoemd, is 123,11 g\/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen in de verbinding op te tellen. Nitrobenzeen heeft een relatief hoge molaire massa, vanwege de aanwezigheid van zes koolstofatomen en \u00e9\u00e9n stikstofatoom in de chemische structuur.<\/p>\n

Kookpunt van nitrobenzeen<\/h6>\n

Nitrobenzeen heeft een kookpunt van 210,9\u00b0C. Dit is relatief hoog vergeleken met andere organische verbindingen met vergelijkbare molecuulgewichten. Het hoge kookpunt is te wijten aan de aanwezigheid van sterke intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen nitrobenzeenmoleculen, zoals waterstofbruggen en dipool-dipoolinteracties.<\/p>\n

Smeltpunt van nitrobenzeen<\/h6>\n

Het smeltpunt van nitrobenzeen is 5,85\u00b0C. Dit is relatief laag vergeleken met het kookpunt, wat kan worden verklaard door het feit dat de intermoleculaire aantrekkingskrachten in de vaste toestand zwakker zijn dan in de vloeibare toestand. Bovendien kan nitrobenzeen polymorfisme vertonen, wat betekent dat het in meerdere kristalstructuren met verschillende smeltpunten kan voorkomen.<\/p>\n

Dichtheid van nitrobenzeen g\/ml<\/h6>\n

De dichtheid van nitrobenzeen is 1,20 g\/ml bij kamertemperatuur (25\u00b0C). Dit betekent dat nitrobenzeen een hogere dichtheid heeft dan water, dat bij dezelfde temperatuur een dichtheid heeft van 1 g\/ml. De dichtheid van nitrobenzeen wordt be\u00efnvloed door het molecuulgewicht en de grootte en vorm van de moleculen.<\/p>\n

Molecuulgewicht van nitrobenzeen<\/h6>\n

Het molecuulgewicht van nitrobenzeen is 123,11 g\/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen in de verbinding op te tellen. Het molecuulgewicht van nitrobenzeen is belangrijk bij het bepalen van de fysische en chemische eigenschappen ervan, zoals kookpunt, smeltpunt en oplosbaarheid.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Lichtgele vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,20 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Bleek geel<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Kenmerkend<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 123,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,20 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 5,85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 210,9\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 77\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 7,9 g\/l bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 0,68 mmHg bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 4,35 (lucht=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.15<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutraal)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van nitrobenzeen<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzeen is een zeer giftige stof die verschillende veiligheids- en gezondheidsrisico’s met zich meebrengt. Het kan bij contact of inademing irritatie van de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Langdurige blootstelling aan nitrobenzeen kan lever- en nierschade, bloedarmoede en methemoglobinemie veroorzaken. Nitrobenzeen is ook zeer brandbaar en kan bij relatief lage temperaturen ontbranden. Bovendien kunnen er giftige dampen vrijkomen bij verhitting, verbranding of ontbinding. Het is daarom essentieel om voorzichtig om te gaan met nitrobenzeen, geschikte beschermende uitrusting te dragen en het op een koele, droge plaats op te slaan, uit de buurt van ontstekingsbronnen en onverenigbare stoffen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n T, N<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Zeer giftig, schadelijk bij inslikken, inademen of opname via de huid, veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-identificaties<\/td>\n VN1662<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2904.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nitrobenzeensynthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzeen kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd, waaronder nitrering van benzeen, reductie van nitrobenzeen en hydrogenering van nitrobenzeen. De meest gebruikte methode is benzeennitrering, waarbij benzeen reageert met een mengsel van salpeterzuur en zwavelzuur bij een temperatuur van ongeveer 50\u00b0C. De nitreringsreactie produceert een mengsel van nitrobenzeen, evenals andere nitroderivaten van benzeen.<\/p>\n

Een andere methode om nitrobenzeen te synthetiseren is nitrobenzeenreductie, waarbij gebruik wordt gemaakt van reductiemiddelen zoals ijzer of zink en zoutzuur. De reductiereactie zet de nitrogroep (-NO2) van nitrobenzeen om in een aminogroep (-NH2), waarbij aniline als bijproduct ontstaat.<\/p>\n

Hydrogenering van nitrobenzeen is een andere methode voor anilinesynthese. Deze methode omvat het gebruik van een katalysator, zoals nikkel of palladium, en waterstofgas, dat reageert met nitrobenzeen om aniline te produceren.<\/p>\n

Gebruik van nitrobenzeen<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzeen is een veelzijdige chemische stof die in een breed scala aan toepassingen wordt gebruikt.<\/p>\n