{"id":1446,"date":"2023-07-23T01:18:54","date_gmt":"2023-07-23T01:18:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/bacl2-bariumchloride-10361-37-2\/"},"modified":"2023-07-23T01:18:54","modified_gmt":"2023-07-23T01:18:54","slug":"bacl2-bariumchloride-10361-37-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/bacl2-bariumchloride-10361-37-2\/","title":{"rendered":"Bacl2 \u2013 bariumchloride, 10361-37-2"},"content":{"rendered":"

Bariumchloride of BaCl2 is een wit kristallijn zout dat vaak wordt gebruikt in laboratoriumexperimenten om te testen op sulfaationen. Het wordt ook gebruikt bij de productie van pigmenten, vuurwerk en rattengif.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Bariumchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n BaCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10361-37-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Bariumdichloride, bariumchloridedihydraat, barium (II) chloride, bariumchloride (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Bariumchloride-formule<\/h6>\n

De chemische formule voor bariumchloride is BaCl2. Het vertegenwoordigt het aantal en de soorten atomen in een bariumchloridemolecuul. De formule kan worden gebruikt om de molaire massa te berekenen, evenals het aantal mol bariumchloride in een bepaalde massa of volume van de stof. De formule stelt ook dat een molecuul bariumchloride \u00e9\u00e9n bariumatoom en twee chlooratomen bevat.<\/p>\n

Molaire massa van bariumchloride<\/h6>\n

De molaire massa van BaCl2 is 208,23 g\/mol. Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van \u00e9\u00e9n mol van een stof. In het geval van bariumchloride bevat \u00e9\u00e9n mol van de stof 1 bariumatoom en 2 chlooratomen. Molaire massa is een belangrijke parameter voor het berekenen van de hoeveelheden reactanten en producten in chemische reacties. Het wordt ook gebruikt om de concentratie van oplossingen in de chemie te bepalen.<\/p>\n

Kookpunt van bariumchloride<\/h6>\n

Het kookpunt van bariumchloride is 1560 \u00b0 C (2836 \u00b0 F). Deze temperatuur is het punt waarop bariumchloride verandert van een vloeistof in een gas. Het hoge kookpunt van bariumchloride kan worden toegeschreven aan de ionische bindingsstructuur. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het bariumkation en de chlooranionen vereist een grote hoeveelheid energie om de bindingen te verbreken en de verbinding te verdampen.<\/p>\n

Smeltpunt van bariumchloride<\/h6>\n

Het smeltpunt van bariumchloride is 963\u00b0C (1765\u00b0F). Deze temperatuur is het punt waarop bariumchloride verandert van een vaste naar een vloeibare toestand. Het hoge smeltpunt van bariumchloride kan ook worden toegeschreven aan de ionische bindingsstructuur. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het bariumkation en de chlooranionen vereist een grote hoeveelheid energie om de bindingen te verbreken en de verbinding te smelten.<\/p>\n

Dichtheid van bariumchloride g\/ml<\/h6>\n

De dichtheid van bariumchloride is 3,856 g\/cm\u00b3. Dichtheid wordt gedefinieerd als de hoeveelheid massa per volume-eenheid van een stof. Bariumchloride heeft een relatief hoge dichtheid vanwege de ionische bindingsstructuur. Het is dichter dan water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/cm\u00b3.<\/p>\n

Molecuulgewicht van bariumchloride<\/h6>\n

Het molecuulgewicht van bariumchloride is 208,23 g\/mol. Het molecuulgewicht is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. In het geval van bariumchloride is dit de som van de atoomgewichten van \u00e9\u00e9n bariumatoom en twee chlooratomen. <\/p>\n

\n
\"BaCl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Structuur van bariumchloride<\/h6>\n

Bariumchloride heeft een ionische kristalroosterstructuur. Het bestaat uit bariumkationen (Ba2+) en chlooranionen (Cl-) gerangschikt in een driedimensionale reeks. Elk bariumkation is omgeven door acht chlooranionen, en elk chlooranion is omgeven door acht bariumkationen. Deze structuur is verantwoordelijk voor de eigenschappen van bariumchloride, zoals de hoge smelt- en kookpunten en de oplosbaarheid in water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3.856 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 208,23 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3.856 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 963\u00b0C (1765\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1.560\u00b0C (2.836\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 34,0 g\/100 ml (0\u00b0C) 35,7 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol, methanol, aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar bij kamertemperatuur<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,0 \u2013 9,0 (10 g\/l, H\u2082O, 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van bariumchloride<\/strong><\/h5>\n

Bariumchloride kan veiligheidsrisico’s met zich meebrengen als het niet op de juiste manier wordt behandeld en opgeslagen. Het is bijtend en kan ernstige irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Het kan ook schadelijk zijn als het wordt ingeslikt of ingeademd en misselijkheid, braken en diarree veroorzaakt. Bewaar bariumchloride goed gesloten en uit de buurt van oxidatiemiddelen en zuren. Draag bij het hanteren handschoenen en een persoonlijke veiligheidsbril. Was huid en ogen onmiddellijk indien blootgesteld. Zoek onmiddellijk medische hulp als het wordt ingeslikt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd inademing, inslikken en contact met de huid en ogen. Draag beschermende kleding en handschoenen. In geval van contact, was het getroffen gebied met water.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1564<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1 (giftig materiaal)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig; kan dodelijk zijn bij inslikken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden voor de synthese van bariumchloride<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd.<\/p>\n