{"id":14,"date":"2023-07-26T22:37:15","date_gmt":"2023-07-26T22:37:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hcn-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T22:37:15","modified_gmt":"2023-07-26T22:37:15","slug":"hcn-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hcn-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Mcn lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De HCN Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door een waterstofatoom (H) en een zuurstofatoom (O). Er is een drievoudige binding tussen koolstof- (C) en stikstofatomen (N) en een enkele binding tussen koolstof- (C) en waterstofatomen (H). Er zit 1 vrij doublet op het stikstofatoom (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van HCN, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van HCN<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van HCN.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de HCN Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HCN-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het HCN-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom<\/a> , het koolstofatoom en het stikstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, koolstof en stikstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het HCN-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof<\/a> is een element in groep 14<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof<\/a> is een element in groep 15<\/a> van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het HCN-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom = 1 + 4 + 5 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof<\/a> in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier HCN en het bevat \u00e9\u00e9n waterstofatoom (H), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en \u00e9\u00e9n stikstofatoom (N).<\/p>\n

Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nu kunt u de elektronegativiteitswaarden van koolstofatoom (C) en stikstofatoom (N) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C) en stikstof (N) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en het stikstofatoom (N) het buitenste atoom. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het HCN-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de koolstof- (C) en waterstofatomen (H) en tussen de koolstof- (C) en stikstofatomen (N) plaatsen. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een HCN-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het HCN-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen het waterstofatoom en het stikstofatoom zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en stikstofatomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het HCN-molecuul.<\/p>\n

Het HCN-molecuul heeft in totaal 10 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van HCN.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet<\/a> vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste stikstofatoom zodanig verschuiven dat het koolstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Opnieuw moeten we een extra paar elektronen van het stikstofatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het centrale koolstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt.<\/p>\n

En daarom is het koolstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HCN stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van HCN moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstof- (H), koolstof- (C) en stikstof- (N) atomen die aanwezig zijn in het HCN-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het HCN-molecuul. <\/p>\n

\"HCN-stap<\/figure>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het stikstofatoom (N):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NIET<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het waterstof- (H)-atoom<\/a> , het koolstof-(C)-atoom<\/a> en het stikstof-(N)-atoom<\/a> \u201cnul\u201d<\/strong> formele<\/strong> lading hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HCN stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van HCN.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van HCN kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HCN. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n