{"id":135,"date":"2023-07-25T22:50:30","date_gmt":"2023-07-25T22:50:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-h3po4\/"},"modified":"2023-07-25T22:50:30","modified_gmt":"2023-07-25T22:50:30","slug":"structuur-van-lewis-h3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-h3po4\/","title":{"rendered":"H3po4 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De H3PO4 (fosforzuur) Lewis-structuur heeft een fosforatoom (P) in het midden dat wordt omgeven door een zuurstofatoom (O) en drie OH-groepen. Er is een dubbele binding tussen fosfor- (P) en zuurstof- (O) atomen en een enkele binding tussen fosfor (P) en drie OH-groepen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van H3PO4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van H3PO4<\/a> tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van H3PO4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de H3PO4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het H3PO4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het H3PO4-molecuul (fosforzuur)<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom<\/a> , het fosforatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, fosfor en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H3PO4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H3PO4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 3 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 zuurstofatomen = 1(3) + 5 + 6 (4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier H3PO4 en het bevat waterstofatomen (H), fosforatomen (P) en zuurstofatomen (O).<\/p>\n

Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nu kunt u de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het fosforatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het fosforatoom (P) het centrale atoom en het zuurstofatoom (O) het buitenste atoom. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het H3PO4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de fosfor- (P) en zuurstofatomen (O) en tussen de zuurstof- (O) en waterstofatomen (H) plaatsen. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch met elkaar verbonden<\/a> zijn in een H3PO4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het H3PO4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en zuurstofatomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het H3PO4-molecuul.<\/p>\n

Het H3PO4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van H3PO4.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale fosforatoom (P) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale fosforatoom (P) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het fosforatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En daarom is het centrale fosforatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van H3PO4 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van H3PO4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de atomen waterstof (H), fosfor (P) en zuurstof (O) die aanwezig zijn in het H3PO4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het H3PO4-molecuul. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fosforatoom (P):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6<\/p>\n

Voor het zuurstofatoom (O) (uit de OH-groep):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (uit de OH-groep)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het fosforatoom (P) een lading heeft van +1<\/strong> , terwijl het zuurstofatoom een lading heeft van -1<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het H3PO4-molecuul houden. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

De bovenstaande Lewis-structuur van H3PO4 is niet stabiel. We moeten deze ladingen daarom minimaliseren door de elektronenparen van het zuurstofatoom naar het fosforatoom te verplaatsen. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het fosforatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van H3PO4 stabieler. <\/p>\n

\"H3PO4<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van H3PO4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van H3PO4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n