{"id":132,"date":"2023-07-25T23:31:38","date_gmt":"2023-07-25T23:31:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T23:31:38","modified_gmt":"2023-07-25T23:31:38","slug":"c6h6-benzeen-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-c6h6-benzene.jpg\" alt=\"Lewisstructuur C6H6 (benzeen)\" class=\"wp-image-1842\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n<p> Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">De C6H6 (benzeen) Lewis-structuur heeft 6 koolstofatomen (C) in een ringvormige structuur en elk koolstofatoom is gebonden aan 1 waterstofatoom (H). Er zijn afwisselende dubbele bindingen in de ringstructuur van koolstof (C).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van C6H6, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Benzene\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">C6H6<\/a> tekent.<\/p>\n<p> Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">Lewis-structuur<\/a> van C6H6 (benzeen).<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stappen bij het tekenen van de C6H6 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het C6H6-molecuul<\/strong><\/h3>\n<p> Om het totale aantal <a href=\"http:\/\/www.chem.ucla.edu\/~harding\/IGOC\/V\/valence_electron.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">valentie-elektronen<\/a> in een C6H6- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">het koolstofatoom<\/a> en in het waterstofatoom.<br \/> (Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n<p> Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zowel koolstof als waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n<p> <strong>Totale valentie-elektronen in het C6H6-molecuul<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele006.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof <strong>4<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-27\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/1.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus <strong>1<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"177\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-28\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n<p> Dus,<\/p>\n<p> <strong>Totale valentie-elektronen in het C6H6-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 6 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 6 waterstofatomen = <strong>4(6) + 1(6) = 30<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 2: Bereid de schets voor<\/strong><\/h3>\n<p> De Lewis-structuur van benzeen (C6H6) heeft 6 koolstofatomen gerangschikt in een ringstructuur.<\/p>\n<p> Bovendien is elk van deze koolstofatomen geassocieerd met 1 waterstofatoom.<\/p>\n<p> Laten we dus de schets tekenen die de ring van zes koolstofatomen en waterstofatomen aan elk koolstofatoom weergeeft. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"251\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-1.webp\" alt=\"C6H6 (Benzeen) stap 1\" class=\"wp-image-1843\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Er zijn 12 enkele bindingen in de bovenstaande schets. Dus van de in totaal 30 valentie-elektronen worden er <strong>24 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt in het bovenstaande diagram.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 3: Houd de resterende elektronen op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n<p> Je kunt zien dat we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het C6H6-molecuul hebben berekend.<\/p>\n<p> Het C6H6-molecuul heeft in totaal <strong>30 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts <strong>24 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n<p> Dus het aantal resterende elektronen = <strong>30 \u2013 24 = 6<\/strong> .<\/p>\n<p> Je moet deze <strong>6<\/strong> elektronen (dat wil zeggen, 3 <a href=\"https:\/\/www2.chem.wisc.edu\/deptfiles\/genchem\/netorial\/rottosen\/tutorial\/modules\/intermolecular_forces\/01review\/review3.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">elektronenparen<\/a> ) op de koolstofatomen in het bovenstaande diagram van het C6H6-molecuul plaatsen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"254\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-2.webp\" alt=\"C6H6 (Benzeen) stap 2\" class=\"wp-image-1844\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 4: Maak alle atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n<p> Uit de schets hierboven kun je zien dat de buitenste waterstofatomen een <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">duplet<\/a> vormen. Ze zijn dus stabiel.<\/p>\n<p> Van de zes koolstofatomen vormen de drie koolstofatomen geen <a href=\"https:\/\/en.wikibooks.org\/wiki\/General_Chemistry\/Octet_Rule_and_Exceptions\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">octet<\/a> .<\/p>\n<p> We moeten de elektronenparen dus zo verplaatsen dat alle koolstof een octet vormt en stabiel wordt. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"254\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-3.webp\" alt=\"C6H6 (Benzeen) stap 3\" class=\"wp-image-1845\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Na het verplaatsen van de elektronenparen zie je dat de 6 koolstofatomen een octet vormen en nu stabiel zijn. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"253\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-4.webp\" alt=\"C6H6 (Benzeen) stap 4\" class=\"wp-image-1846\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dit is dus de stabiele Lewis-structuur van benzeen (of C6H6).<\/p>\n<p> Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n<p> Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n<p> <strong>Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip:<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-nr3-structuur\/\">Lewis-structuur NBr3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sef4-structuur\/\">Lewis-structuur SeF4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-h3po4\/\">Lewis-structuur H3PO4<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/h2se-lewis-structuur\/\">H2Se Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/socl2-lewis-structuur\/\">SOCl2 Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-icl2-structuur\/\">ICl2-Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De C6H6 (benzeen) Lewis-structuur heeft 6 koolstofatomen (C) in een ringvormige structuur en elk koolstofatoom is gebonden aan 1 waterstofatoom (H). Er zijn afwisselende dubbele bindingen in de ringstructuur van koolstof (C). Als je niets hebt begrepen van de &#8230; <a title=\"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\" aria-label=\"Meer op C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-132","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De C6H6 (benzeen) Lewis-structuur heeft 6 koolstofatomen (C) in een ringvormige structuur en elk koolstofatoom is gebonden aan 1 waterstofatoom (H). Er zijn afwisselende dubbele bindingen in de ringstructuur van koolstof (C). Als je niets hebt begrepen van de ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-25T23:31:38+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-c6h6-benzene.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"3 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)\",\"datePublished\":\"2023-07-25T23:31:38+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T23:31:38+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\"},\"wordCount\":568,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\",\"name\":\"Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-25T23:31:38+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-25T23:31:38+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","og_description":"Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch? Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten. De C6H6 (benzeen) Lewis-structuur heeft 6 koolstofatomen (C) in een ringvormige structuur en elk koolstofatoom is gebonden aan 1 waterstofatoom (H). Er zijn afwisselende dubbele bindingen in de ringstructuur van koolstof (C). Als je niets hebt begrepen van de ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-25T23:31:38+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-c6h6-benzene.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"3 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)","datePublished":"2023-07-25T23:31:38+00:00","dateModified":"2023-07-25T23:31:38+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/"},"wordCount":568,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/","name":"Lewisstructuur C6H6 (Benzeen) in 4 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-25T23:31:38+00:00","dateModified":"2023-07-25T23:31:38+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c6h6-benzeen-lewis-structuur\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"C6h6 (benzeen) lewis-structuur in 4 stappen (met afbeeldingen)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/132","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=132"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/132\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=132"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=132"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=132"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}