{"id":130,"date":"2023-07-25T23:51:19","date_gmt":"2023-07-25T23:51:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sbr2-structuur\/"},"modified":"2023-07-25T23:51:19","modified_gmt":"2023-07-25T23:51:19","slug":"lewis-sbr2-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sbr2-structuur\/","title":{"rendered":"Sbr2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SBr2 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door twee broomatomen (Br). Er zijn twee enkele bindingen tussen het zwavelatoom (S) en elk broomatoom (Br). Er zijn twee alleenstaande paren op het zwavelatoom (S) en drie alleenstaande paren op de twee broomatomen (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SBr2 (zwaveldibromide), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SBr2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SBR2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SBR2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SBr2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het SBr2-molecuul (zwaveldibromide)<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom<\/a> en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SBr2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SBr2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SBr2 (zwaveldibromide) en het bevat zwavelatomen (S) en broomatomen (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S) en broom (Br) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de broomatomen (Br) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het SBr2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het zwavelatoom (S) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat zwavel (S) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SBr2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SBr2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SBr2-molecuul.<\/p>\n

Het SBr2-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale zwavelatoom in het diagram hierboven van het SBr2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale zwavelatoom (S) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale broomatoom (Br) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zwavelatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale zwavelatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SBr2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SBR2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavelatomen (S) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het SBr2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SBr2-molecuul. <\/p>\n

\"SBR2<\/figure>\n

Voor het zwavelatoom (S):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zwavelatoom (S) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SBr2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SBr2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SBr2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SBr2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n