{"id":115,"date":"2023-07-26T02:47:41","date_gmt":"2023-07-26T02:47:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T02:47:41","modified_gmt":"2023-07-26T02:47:41","slug":"aceton-c3h6o-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"323\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/acetone-c3h6o-structure-de-Lewis.jpg\" alt=\"Aceton (C3H6O) Lewis-structuur\" class=\"wp-image-1649\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">De Lewis-structuur van aceton (ook bekend als propanon of C3H6O) heeft drie opeenvolgende koolstofatomen (C), waarbij een zuurstofatoom (O) dubbel gebonden is aan het centrale koolstofatoom (C) en drie enkele waterstofatomen (H) gebonden aan elk buitenste koolstofatoom (C). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Laten we de <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">Lewis-structuur<\/a> van <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Acetone\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">aceton<\/a> in eenvoudige stappen begrijpen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van aceton (C3H6O)<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul<\/strong><\/h3>\n<p> Om het totale aantal <a href=\"https:\/\/chemed.chem.purdue.edu\/genchem\/topicreview\/bp\/ch8\/#valence\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">valentie-elektronen<\/a> in een C3H6O- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">het koolstofatoom<\/a> , het waterstofatoom en het zuurstofatoom.<br \/> (Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n<p> Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van koolstof, waterstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n<p> <strong>Totale valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/element\/6\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof <strong>4<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-27\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/element\/1\/hydrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus <strong>1<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"177\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-28\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele008.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof <strong>6<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n<p> Dus,<\/p>\n<p> <strong>Totale valentie-elektronen in het C3H6O-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 3 koolstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 6 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom = <strong>4(3) + 1(6) + 6 = 24<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 2: Bereid de schets voor<\/strong><\/h3>\n<p> De Lewis-structuur van aceton heeft drie opeenvolgende koolstofatomen met een zuurstofatoom gehecht aan het centrale koolstofatoom. De waterstofatomen zijn gebonden aan de twee buitenste koolstofatomen. Het zuurstofatoom is dubbel gebonden aan het koolstofatoom, terwijl de waterstofatomen enkelvoudig gebonden zijn aan de koolstofatomen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"141\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/acetone-etape-1.webp\" alt=\"Aceton (C3H6O) stap 1\" class=\"wp-image-1650\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Stap 3: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n<p> Hier in de schets van het C3H6O-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen en zuurstofatomen zijn.<\/p>\n<p> Waterstofatomen zijn stabiel omdat ze 2 elektronen hebben (omdat waterstof slechts 2 elektronen nodig heeft om een stabiel <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">duplet<\/a> te vormen).<\/p>\n<p> Laten we nu het zuurstofatoom stabiel maken door er een <a href=\"https:\/\/www.ck12.org\/c\/chemistry\/octet-rule\/lesson\/Octet-Rule-CHEM\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">octet<\/a> op te vormen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"198\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/acetone-etape-2.webp\" alt=\"Aceton (C3H6O) stap 2\" class=\"wp-image-1651\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Je kunt nu zien dat alle externe atomen stabiel zijn.<\/p>\n<p> Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het C3H6O-molecuul.<\/p>\n<p> Het C3H6O-molecuul heeft in totaal <strong>24 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van C3H6O.<\/p>\n<p> Daarom is de bovenstaande Lewis-structuur van C3H6O (of aceton) een stabiele structuur.<\/p>\n<p> Ik hoop dat je de bovenstaande stappen hebt begrepen.<\/p>\n<p> Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n<p> <strong>Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip:<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hno2-lewis-structuur\/\">HNO2 Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hco3-lewis-structuur\/\">HCO3-Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/c3h8-propaanstructuur-lewis\/\">Lewis-structuur C3H8 (propaan)<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-ch3cn-lewis\/\">Lewis-structuur CH3CN<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sf3-structuur\/\">SF3-Lewis-structuur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-ch3br-lewis\/\">Lewis-structuur CH3Br<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>De Lewis-structuur van aceton (ook bekend als propanon of C3H6O) heeft drie opeenvolgende koolstofatomen (C), waarbij een zuurstofatoom (O) dubbel gebonden is aan het centrale koolstofatoom (C) en drie enkele waterstofatomen (H) gebonden aan elk buitenste koolstofatoom (C). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O). Laten we de Lewis-structuur van aceton in eenvoudige &#8230; <a title=\"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\" aria-label=\"Meer op Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-115","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"De Lewis-structuur van aceton (ook bekend als propanon of C3H6O) heeft drie opeenvolgende koolstofatomen (C), waarbij een zuurstofatoom (O) dubbel gebonden is aan het centrale koolstofatoom (C) en drie enkele waterstofatomen (H) gebonden aan elk buitenste koolstofatoom (C). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O). Laten we de Lewis-structuur van aceton in eenvoudige ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-26T02:47:41+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/acetone-c3h6o-structure-de-Lewis.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"3 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)\",\"datePublished\":\"2023-07-26T02:47:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-26T02:47:41+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\"},\"wordCount\":522,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\",\"name\":\"Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-26T02:47:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-26T02:47:41+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","og_description":"De Lewis-structuur van aceton (ook bekend als propanon of C3H6O) heeft drie opeenvolgende koolstofatomen (C), waarbij een zuurstofatoom (O) dubbel gebonden is aan het centrale koolstofatoom (C) en drie enkele waterstofatomen (H) gebonden aan elk buitenste koolstofatoom (C). Er zijn twee eenzame paren op het zuurstofatoom (O). Laten we de Lewis-structuur van aceton in eenvoudige ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-26T02:47:41+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/acetone-c3h6o-structure-de-Lewis.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"3 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)","datePublished":"2023-07-26T02:47:41+00:00","dateModified":"2023-07-26T02:47:41+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/"},"wordCount":522,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/","name":"Lewis-structuur van aceton (C3H6O) in 3 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-26T02:47:41+00:00","dateModified":"2023-07-26T02:47:41+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aceton-c3h6o-lewis-structuur\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Lewis-structuur van aceton (c3h6o) in 3 stappen (met afbeeldingen)"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/115","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=115"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/115\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=115"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=115"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=115"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}