{"id":113,"date":"2023-07-26T03:18:42","date_gmt":"2023-07-26T03:18:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-becl2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T03:18:42","modified_gmt":"2023-07-26T03:18:42","slug":"structuur-becl2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-becl2-lewis\/","title":{"rendered":"Becl2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De BeCl2 Lewis-structuur heeft een beryllium (Be) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee chlooratomen (Cl). Er zijn 2 enkele bindingen tussen het Beryllium (Be) atoom en elk Chloor (Cl) atoom. Er zijn 3 eenzame paren op de twee chlooratomen (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BeCl2 (Beryllium dichloride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BeCl2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van BeCl2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van BeCl2<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BeCl2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een BeCl2- molecuul<\/a> (berylliumdichloride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het berylliumatoom<\/a> en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van beryllium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BeCl2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het berylliumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Beryllium is een element uit groep 2 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in beryllium 2<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 2 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het berylliumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BeCl2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 berylliumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 chlooratomen = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier BeCl2 (berylliumdichloride) en het bevat beryllium (Be) atomen en chloor (Cl) atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het beryllium (Be) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van beryllium (Be) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het berylliumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het beryllium (Be) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het BeCl2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het berylliumatoom (Be) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat beryllium (Be) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een BeCl2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het BeCl2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BeCl2-molecuul.<\/p>\n

Het BeCl2-molecuul heeft in totaal 16 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van BeCl2.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale beryllium (Be) atoom stabiel is of niet.<\/p>\n

Nu heeft beryllium slechts 4 elektronen nodig om stabiel te worden. De orbitalen van beryllium worden volledig gevuld door deze 4 elektronen. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Je ziet in de afbeelding hierboven dat het berylliumatoom 4 elektronen heeft en dus stabiel is.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van BeCl2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BeCl2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de berylliumatomen (Be) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het BeCl2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het BeCl2-molecuul. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Voor het Berylliumatoom (Be):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 2 (omdat beryllium in groep 2 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Zijn<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het beryllium (Be) atoom als het chloor (Cl) atoom een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BeCl2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BeCl2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van BeCl2 kun je elk paar bindende elektronen<\/a> (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BeCl2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n