{"id":1019,"date":"2023-07-18T01:35:28","date_gmt":"2023-07-18T01:35:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelsulfide-nis-16812-54-7\/"},"modified":"2023-07-18T01:35:28","modified_gmt":"2023-07-18T01:35:28","slug":"nikkelsulfide-nis-16812-54-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelsulfide-nis-16812-54-7\/","title":{"rendered":"Nikkelsulfide \u2013 nis, 16812-54-7"},"content":{"rendered":"

Nikkelsulfide (NiS) is een verbinding van nikkel en zwavel. Het wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn, waaronder keramiek en glas, vanwege zijn unieke eigenschappen en toepassingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Nikkelsulfide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n NiS<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 16812-54-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Nikkel(II)sulfide, nikkelmonosulfide, nikkelsulfide<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ni.S\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van nikkelsulfide<\/strong><\/h2>\n

Nikkelsulfide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor nikkelmonosulfide is NiS. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n nikkelatoom (Ni) en \u00e9\u00e9n zwavelatoom (S), wat wijst op een \u00e9\u00e9n-op-\u00e9\u00e9n-verhouding tussen de twee elementen.<\/p>\n

Nikkelsulfide Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van nikkelmonosulfide (NiS) is ongeveer 90,76 gram per mol (g\/mol). Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van een nikkelatoom en een zwavelatoom bij elkaar op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van nikkelsulfide<\/h3>\n

Nikkelsulfide heeft geen goed gedefinieerd kookpunt, omdat het vanwege zijn chemische eigenschappen de neiging heeft te ontleden voordat het zijn kookpunt bereikt. Deze ontleding kan echter optreden bij hoge temperaturen.<\/p>\n

Nikkelsulfide Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van nikkelmonosulfide is ongeveer 797 graden Celsius (1.467 graden Fahrenheit). Deze temperatuur vertegenwoordigt het punt waarop vast nikkelmonosulfide overgaat in de vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van nikkelsulfide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van nikkelmonosulfide is ongeveer 5,9 gram per kubieke centimeter (g\/cm\u00b3). Deze dichtheidswaarde geeft de massa nikkelmonosulfide per volume-eenheid aan en is relatief hoog vanwege de compacte opstelling van de atomen.<\/p>\n

Molecuulgewicht van nikkelsulfide<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van nikkelmonosulfide (NiS) is ongeveer 90,76 g\/mol. Deze waarde wordt bepaald door de atoomgewichten van nikkel en zwavel die in de verbinding aanwezig zijn, op te tellen.<\/p>\n

Structuur van nikkelsulfide <\/h3>\n
\n
\"Nikkelsulfide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Nikkelmonosulfide kan verschillende kristalstructuren aannemen, waaronder hexagonale en kubieke arrangementen. Deze structuren be\u00efnvloeden de fysische en chemische eigenschappen ervan, waardoor het bruikbaar is in verschillende toepassingen, zoals halfgeleiders en katalysatoren.<\/p>\n

Oplosbaarheid van nikkelsulfide<\/h3>\n

Nikkelmonosulfide heeft een beperkte oplosbaarheid in water en vele andere oplosmiddelen. De oplosbaarheid hangt af van factoren zoals temperatuur, pH en de aanwezigheid van andere ionen. Over het algemeen wordt het als onoplosbaar in waterige oplossingen beschouwd. Het kan echter reageren met zuren om oplosbare nikkelzouten te vormen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Effen zwart<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 5,9 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Zwart<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 90,76 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 5,9 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 797\u00b0C (1467\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt bij hoge temperaturen<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Beperkte oplosbaarheid<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in water, reageert met zuren en vormt oplosbare nikkelzouten<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutrale<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nikkelsulfideveiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

Nikkelmonosulfide brengt potenti\u00eble veiligheidsrisico’s met zich mee. Inademing of inslikken van het stof kan irritatie van de luchtwegen en spijsverteringsproblemen veroorzaken. Huidcontact kan irritatie of dermatitis veroorzaken, vooral bij gevoelige personen. Langdurige blootstelling aan hoge concentraties kan tot ernstigere ademhalingsproblemen leiden. Bij verbranding of ontbinding komen giftige dampen vrij, waarvoor adequate ventilatie en beschermende uitrusting nodig zijn. Veilig hanteren omvat het gebruik van handschoenen, een veiligheidsbril en een laboratoriumjas. Vermijd contact met ogen, huid en kleding. Indien blootgesteld, spoel de getroffen gebieden met water en zoek medische hulp als de symptomen aanhouden. Volg altijd de veiligheidsinstructies en werk in goed geventileerde ruimtes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Irriterend, gevaar voor de gezondheid<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Breekbaar. Gebruik geschikte beschermende uitrusting. Vermijd contact met de huid, ogen en inademing van stof. Werk in goed geventileerde ruimtes.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Milieurisico (N)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan irritatie veroorzaken; langdurige blootstelling aan hoge concentraties kan tot ernstigere ademhalingsproblemen leiden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nikkelsulfidesynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Nikkelmonosulfide kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak omvat de reactie tussen een oplosbaar Ni-zout, zoals NiCl2<\/a> of Ni(NO3)2<\/a> , en een oplosbare sulfidebron, zoals natriumsulfide<\/a> of waterstofsulfidegas. Deze precipitatiemethode levert vast nikkelmonosulfide als product op.<\/p>\n

Een andere methode is de thermische ontleding van nikkelverbindingen in aanwezigheid van zwavelbronnen. Het verwarmen van nikkelzouten zoals nikkelcarbonaat of nikkelhydroxide met zwavel bij hoge temperaturen kan bijvoorbeeld nikkelmonosulfide produceren.<\/p>\n

Chemische dampafzetting (CVD) wordt gebruikt voor de afzetting van dunne films van nikkelmonosulfide. Bij deze methode worden gasvormige nikkel- en zwavelvoorlopers in een gecontroleerde omgeving gebracht, waar ze reageren en een dunne laag nikkelmonosulfide op een substraat vormen.<\/p>\n

Hydrothermische synthese omvat het laten reageren van waterige oplossingen van nikkelzouten en zwavelverbindingen bij hoge temperatuur en druk. Deze methode maakt de gecontroleerde vorming van nikkelmonosulfide-nanodeeltjes mogelijk.<\/p>\n

Over het geheel genomen bieden deze methoden diverse manieren om nikkelmonosulfide te synthetiseren en voldoen ze aan verschillende toepassingen en vereisten in industrie\u00ebn zoals elektronica, katalyse en materiaalkunde.<\/p>\n

Gebruik van nikkelsulfide<\/strong><\/h2>\n

Nikkelmonosulfide vindt veelzijdige toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn unieke eigenschappen. Enkele belangrijke toepassingen zijn onder meer:<\/p>\n