{"id":1017,"date":"2023-07-18T02:27:05","date_gmt":"2023-07-18T02:27:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelacetaat-nich3coo2\/"},"modified":"2023-07-18T02:27:05","modified_gmt":"2023-07-18T02:27:05","slug":"nikkelacetaat-nich3coo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/nikkelacetaat-nich3coo2\/","title":{"rendered":"Nikkelacetaat \u2013 ni(ch3coo)2, 373-02-4"},"content":{"rendered":"

Nikkelacetaat, met de formule Ni(CH3COO)2, is een chemische verbinding. Het wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn, waaronder galvaniseren en katalysatorsynthese, vanwege de nikkel- en acetaatcomponenten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Nikkelacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ni(CH3COO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 373-02-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Nikkelzout van azijnzuur, nikkeldiacetaat, nikkelacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ni\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van nikkelacetaat<\/strong><\/h2>\n

Nikkelacetaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor nikkeldiacetaat is Ni(CH3COO)2. Dit betekent dat elk nikkeldiacetaatmolecuul \u00e9\u00e9n Ni-atoom gebonden aan twee CH3COO-ionen bevat.<\/p>\n

Nikkelacetaat molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van nikkeldiacetaat is ongeveer 176,7 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n nikkelatoom en vier zuurstofatomen van acetaationen op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van nikkelacetaat<\/h3>\n

Nikkeldiacetaat heeft een kookpunt van ongeveer 140\u00b0C (284\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert de verbinding van zijn vloeibare toestand naar een gasvormige toestand.<\/p>\n

Smeltpunt van nikkelacetaat<\/h3>\n

Het smeltpunt van nikkeldiacetaat is ongeveer 140\u00b0C (284\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vaste verbinding in een vloeistof verandert.<\/p>\n

Dichtheid van nikkelacetaat g\/ml<\/h3>\n

Nikkeldiacetaat heeft een dichtheid van ongeveer 1,744 g\/ml. Deze dichtheidswaarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid en wordt vaak gebruikt om vloeistoffen te karakteriseren.<\/p>\n

Nikkelacetaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van nikkeldiacetaat, ook wel molecuulgewicht genoemd, is 176,7 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in de verbinding op te tellen. <\/p>\n

\n
\"Nikkelacetaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Nikkelacetaatstructuur<\/h3>\n

De structuur van nikkeldiacetaat omvat een centraal Ni-atoom gebonden aan twee CH3COO-ionen. Acetaationen dragen bij aan de co\u00f6rdinatie rond het nikkelatoom, waardoor het een specifieke geometrie krijgt.<\/p>\n

Oplosbaarheid van nikkelacetaat<\/h3>\n

Nikkeldiacetaat heeft een matige oplosbaarheid in water. Het kan in water oplossen om een oplossing te vormen. De oplosbaarheid kan vari\u00ebren afhankelijk van de temperatuur en de aanwezigheid van andere stoffen in de oplossing.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Groen kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Groente<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n ~176,7 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Gematigd<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in diverse oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet goed gedocumenteerd<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet goed gedocumenteerd<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet goed gedocumenteerd<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet goed gedocumenteerd<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nikkelacetaatveiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

Nikkeldiacetaat brengt potenti\u00eble veiligheidsrisico’s met zich mee. Het kan de huid, ogen en luchtwegen irriteren bij contact of inademing. Vermijd inname, aangezien dit schadelijke effecten kan veroorzaken. Voldoende ventilatie is noodzakelijk om inademing van de dampen te voorkomen. Draag bij het hanteren geschikte beschermende uitrusting, zoals handschoenen en een veiligheidsbril. Voer het op de juiste manier af en voorkom dat het in het milieu terechtkomt. Bij blootstelling medische hulp inroepen. Volg de veiligheidsinformatiebladen en aanwijzingen bij het gebruik van nikkeldiacetaat om de risico’s die gepaard gaan met de hantering, opslag en verwijdering ervan te minimaliseren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Gezondheidsrisico<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Veroorzaakt huid- en oogirritatie. Schadelijk bij inslikken of inademen. Voorkom lozing in het milieu. Draag beschermende uitrusting. Zoek medische hulp bij blootstelling.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN3077 (Klasse 9)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2915.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 9 (Diverse gevaarlijke goederen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Matige toxiciteit; kan irritatie en schade veroorzaken bij inslikken, inademen of bij contact met de huid of ogen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van nikkelacetaat<\/strong><\/h2>\n

Nikkeldiacetaat kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om nikkeloxide (NiO)<\/a> of nikkelcarbonaat (NiCO3)<\/a> te laten reageren met azijnzuur (CH3COOH)<\/a> of zijn derivaten. Deze reactie vindt plaats onder gecontroleerde omstandigheden, resulterend in de vorming van nikkeldiacetaat en water als bijproducten. Een andere methode omvat de behandeling van metallisch nikkel of nikkelhydroxide (Ni(OH)2) met azijnzuur of zouten daarvan, waardoor de vorming van nikkeldiacetaat wordt vergemakkelijkt.<\/p>\n

Bovendien kan een precipitatieproces worden gebruikt door een oplosbaar nikkelzout, zoals nikkelchloride (NiCl2), te mengen met een oplosbaar acetaatzout. Dit mengsel zorgt ervoor dat het nikkeldiacetaat uit de oplossing neerslaat, dat vervolgens kan worden gescheiden en verzameld. Zorgvuldige pH-aanpassing tijdens dit proces helpt optimale resultaten te bereiken.<\/p>\n

Deze synthesemethoden zijn essentieel voor de productie van nikkeldiacetaat voor verschillende toepassingen, waaronder het gebruik ervan als katalysator en voorloper in chemische reacties. De keuze voor de methode hangt af van factoren als de gewenste zuiverheid, effici\u00ebntie en schaal van productie.<\/p>\n

Gebruik van nikkelacetaat<\/strong><\/h2>\n

Nikkeldiacetaat vindt veelzijdige toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege de verschillende eigenschappen en chemische samenstelling. Enkele belangrijke toepassingen zijn onder meer:<\/p>\n