{"id":1016,"date":"2023-07-18T03:18:08","date_gmt":"2023-07-18T03:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkfluoride-znf2-7783-49-5\/"},"modified":"2023-07-18T03:18:08","modified_gmt":"2023-07-18T03:18:08","slug":"zinkfluoride-znf2-7783-49-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkfluoride-znf2-7783-49-5\/","title":{"rendered":"Zinkfluoride \u2013 znf2, 7783-49-5"},"content":{"rendered":"

Zinkfluoride (ZnF2) is een chemische verbinding. Het bestaat uit zink en fluor. Vanwege zijn unieke eigenschappen wordt het gebruikt in verschillende industrie\u00ebn, zoals de tandheelkunde en de elektronica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinkfluoride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n ZnF2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7783-49-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zinkdifluoride, zink(II)fluoride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2FH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinkfluoride<\/strong><\/h2>\n

Zinkfluoride-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor zinkdifluoride is ZnF2. Deze formule betekent dat elk zinkdifluoridemolecuul bestaat uit \u00e9\u00e9n zinkatoom (Zn) en twee fluoratomen (F).<\/p>\n

Zinkfluoride molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van zinkdifluoride (ZnF2) is ongeveer 103,38 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n zinkatoom en twee fluoratomen bij elkaar op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van zinkfluoride<\/h3>\n

Zinkdifluoride heeft een kookpunt van ongeveer 872\u00b0C (1602\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de verbinding onder standaard atmosferische druk van vloeistof naar gas verandert.<\/p>\n

Zinkfluoride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van zinkdifluoride is ongeveer 872\u00b0C (1602\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert de vaste vorm van zinkdifluoride in een vloeistof.<\/p>\n

Dichtheid van zinkfluoride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinkdifluoride is ongeveer 4,95 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van de verbinding per volume-eenheid en geeft de zwaarte ervan aan.<\/p>\n

Zinkfluoride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinkdifluoride (ZnF2) is ongeveer 103,38 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul van de verbinding.<\/p>\n

Structuur van zinkfluoride <\/h3>\n
\n
\"Zinkfluoride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinkdifluoride (ZnF2) heeft een kristalstructuur waarin elk zinkatoom is omgeven door vier fluoride-ionen die in een tetra\u00ebdrische opstelling zijn gerangschikt. Deze opstelling draagt bij aan de stabiliteit van de verbinding.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinkfluoride<\/h3>\n

Zinkdifluoride vertoont een beperkte oplosbaarheid in water. Het is slecht oplosbaar, wat betekent dat slechts een kleine hoeveelheid van de verbinding in water kan oplossen om een oplossing te vormen. Deze eigenschap is van belang voor diverse industri\u00eble toepassingen en chemische processen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 4,95 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 103,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 872\u00b0C (1602\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 872\u00b0C (1602\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Beperkte oplosbaarheid<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Slecht oplosbaar, slechts een kleine hoeveelheid kan in water oplossen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet goed gedefinieerd<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet goed gedefinieerd<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutrale<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinkfluoride<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluoride (ZnF2) brengt bepaalde veiligheidsoverwegingen met zich mee. Het is belangrijk om voorzichtig met dit mengsel om te gaan. Vermijd inademing of inslikken, omdat dit irritatie van de luchtwegen en het maagdarmkanaal kan veroorzaken. Draag bij het werken met ZnF2 geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen zoals handschoenen en een veiligheidsbril om contact met huid en ogen te vermijden. In geval van accidenteel contact, spoel de getroffen gebieden met veel water. Bewaar zinkdifluoride uit de buurt van onverenigbare materialen en warmtebronnen. Hoewel het niet erg giftig is, is het verstandig om de juiste hanteringsprocedures te volgen en voor goede ventilatie te zorgen om de potenti\u00eble risico’s die aan het gebruik ervan zijn verbonden tot een minimum te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend, irriterend, acuut giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Breekbaar. Vermijd inademing en inslikken. Draag beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28261900<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zinkfluoride<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluoride kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak omvat de reactie tussen zinkoxide (ZnO)<\/a> en fluorwaterstofzuur (HF)<\/a> . Bij deze methode wordt ZnO gemengd met HF, waardoor zinkdifluoride en water ontstaan. Een andere methode omvat de reactie tussen zinkcarbonaat (ZnCO3)<\/a> en fluorwaterstofzuur. Zinkcarbonaat reageert met HF en produceert zinkdifluoride, kooldioxide en water.<\/p>\n

Bovendien kan zinkdifluoride ook worden bereid door zinkmetaal te laten reageren met fluorgas (F2) bij hoge temperaturen. Deze reactie produceert direct zinkdifluoride waarbij warmte vrijkomt.<\/p>\n

Bovendien kunnen precipitatiemethoden worden gebruikt, waarbij oplosbare zinkzouten reageren met oplosbare fluoridezouten om onoplosbaar zinkdifluoride te vormen, dat vervolgens kan worden gescheiden en verzameld.<\/p>\n

Het is belangrijk om voorzichtig te zijn tijdens deze syntheseprocessen vanwege de reactiviteit van de betrokken chemicali\u00ebn. Er moeten passende veiligheidsmaatregelen en apparatuur worden gebruikt om de succesvolle en veilige synthese van zinkdifluoride te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van zinkfluoride<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluoride (ZnF2) vindt vanwege zijn unieke eigenschappen veelzijdige toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Dit zijn de belangrijkste toepassingen:<\/p>\n