{"id":1014,"date":"2023-07-18T03:53:59","date_gmt":"2023-07-18T03:53:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkcitraat-c12h10o14zn3\/"},"modified":"2023-07-18T03:53:59","modified_gmt":"2023-07-18T03:53:59","slug":"zinkcitraat-c12h10o14zn3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkcitraat-c12h10o14zn3\/","title":{"rendered":"Zinkcitraat \u2013 c12h10o14zn3, 546-46-3"},"content":{"rendered":"

Zinkcitraat (C12H10O14Zn3) is een verbinding met drie zinkionen gebonden aan citraatmoleculen. Het wordt vaak gebruikt in supplementen vanwege de potenti\u00eble gezondheidsvoordelen, zoals het ondersteunen van de immuniteit en de spijsvertering.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Trizinkdicitraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C12H10O14Zn3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 546-46-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Citroenzuur, zinkzout; Trizinkcitraat; Zinktricitraat; Trizinkzout van citroenzuur<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2C6H8O7,3Zn\/c2 7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;\/h2<\/em> 13H,1-2H2,(H,7, 8) (H,9,10)(H,11,12);;;\/q;;3*+2\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinkcitraat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcitraatformule<\/h3>\n

De chemische formule van trizinkcitraat is C12H10O14Zn3. Dit betekent de rangschikking van 12 koolstofatomen, 10 waterstofatomen, 14 zuurstofatomen en 3 zinkatomen in de verbinding.<\/p>\n

Zinkcitraat molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van trizinkcitraat wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen bij elkaar op te tellen. Het weegt ongeveer 574,38 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van zinkcitraat<\/h3>\n

Het kookpunt van trizinkcitraat verwijst naar de temperatuur waarbij het overgaat van een vloeistof naar een gas. Trizinkcitraat ontleedt echter doorgaans voordat het een duidelijk kookpunt bereikt vanwege de complexe aard ervan.<\/p>\n

Zinkcitraat smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van trizinkcitraat, de temperatuur waarbij het overgaat van vast naar vloeibaar, ligt doorgaans tussen 190\u00b0C en 200\u00b0C. Dit temperatuurbereik kan enigszins vari\u00ebren, afhankelijk van factoren zoals onzuiverheden en kristalstructuur.<\/p>\n

Dichtheid van zinkcitraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van trizinkcitraat, die de massa per volume-eenheid meet, is ongeveer 1,98 g\/ml. Deze dichtheid geeft aan dat trizinkcitraat relatief compact en compact is.<\/p>\n

Zinkcitraat Moleculair gewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van trizinkcitraat wordt bepaald door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen. Met een molecuulformule van C12H10O14Zn3 heeft het een molecuulgewicht van ongeveer 574,38 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Zinkcitraat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van zinkcitraat<\/h3>\n

Trizinkcitraat heeft een complexe structuur waarbij drie zinkionen worden geco\u00f6rdineerd met citraatmoleculen. Deze opstelling vormt een driedimensionaal netwerk dat bij elkaar wordt gehouden door chemische bindingen. De precieze rangschikking van atomen binnen de structuur draagt bij aan de eigenschappen en het gedrag ervan.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinkcitraat<\/h3>\n

De oplosbaarheid van trizinkcitraat, die het vermogen om op te lossen in een oplosmiddel zoals water definieert, wordt be\u00efnvloed door verschillende factoren, waaronder temperatuur en pH. Over het algemeen is trizinkcitraat oplosbaar in water en de oplosbaarheid ervan neemt toe bij een hogere zuurgraad.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 574,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 190\u00b0C \u2013 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt voordat een bepaald kookpunt wordt bereikt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Het hangt af van de oplossing<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinkcitraat<\/strong><\/h2>\n

Trizinkcitraat wordt over het algemeen als veilig beschouwd bij gebruik in voedingssupplementen in de aanbevolen doseringen. Overmatige consumptie kan echter leiden tot nadelige effecten zoals maagklachten of maag-darmproblemen. Buiten bereik van kinderen houden en contact met de ogen of de huid vermijden. In geval van accidentele inname of een bijwerking, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Hoewel trizinkcitraat niet erg giftig is, is het belangrijk om het op verantwoorde wijze te gebruiken en de aanbevolen richtlijnen te volgen om mogelijke gevaren te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Over het algemeen als veilig beschouwd bij gebruik in voedingssupplementen in de aanbevolen doseringen. Overmatige consumptie kan leiden tot maagklachten of maag-darmproblemen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Niet erg giftig; volg de aanbevolen richtlijnen voor gebruik en dosering.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Houd er rekening mee dat bepaalde eigenschappen, zoals gevarensymbolen, VN-identificaties, HS-code en verpakkingsgroep, mogelijk niet van toepassing zijn op Trizinkcitraat, omdat het in het algemeen niet als gevaarlijk wordt geclassificeerd bij zijn gebruikelijke toepassingen.<\/p>\n

Methoden schrijven voor de synthese van zinkcitraat<\/strong><\/h2>\n

Trizinkcitraat kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om citroenzuur<\/a> te laten reageren met zinkoxide<\/a> of zinkcarbonaat in een waterige oplossing. De reactie vormt trizinkcitraat en water als bijproducten. Een andere methode gebruikt citroenzuur<\/a> en zinkacetaat als grondstoffen, waardoor met azijnzuur de gewenste verbinding ontstaat. Deze reacties vinden doorgaans plaats onder gecontroleerde temperatuur- en pH-omstandigheden om een optimale productvorming te garanderen.<\/p>\n

Een andere methode is de neutralisatiereactie waarbij citroenzuur<\/a> wordt geneutraliseerd met zinkhydroxide of zinkcarbonaat, wat resulteert in de vorming van trizinkcitraat en water. Deze methode vereist een zorgvuldige controle van de verhoudingen van de reactanten om het gewenste product te verkrijgen.<\/p>\n

Precipitatiemethoden omvatten het mengen van een oplossing van een zinkzout (zoals zinksulfaat) met een oplossing die citraationen bevat. Dit leidt tot de vorming van onoplosbaar trizinkcitraat, dat vervolgens kan worden gescheiden en gezuiverd.<\/p>\n

Over het geheel genomen benadrukken deze synthetische methoden het belang van nauwkeurige reagensverhoudingen en reactieomstandigheden om effici\u00ebnt trizinkcitraat van hoge kwaliteit te verkrijgen.<\/p>\n

Gebruik van zinkcitraat<\/strong><\/h2>\n

Trizinkcitraat vindt veelzijdige toepassingen vanwege zijn gunstige eigenschappen. Enkele veel voorkomende toepassingen zijn:<\/p>\n