{"id":1012,"date":"2023-07-18T05:14:08","date_gmt":"2023-07-18T05:14:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinksulfide-zns-1314-98-3\/"},"modified":"2023-07-18T05:14:08","modified_gmt":"2023-07-18T05:14:08","slug":"zinksulfide-zns-1314-98-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinksulfide-zns-1314-98-3\/","title":{"rendered":"Zinksulfide \u2013 zns, 1314-98-3"},"content":{"rendered":"

Zinksulfide (ZnS) is een verbinding bestaande uit zink en zwavel. Het wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder lichtgevende materialen, opto-elektronica en fosforen voor LED-displays.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinksulfide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n ZnS<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1314-98-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Sphaleriet, Blende, Zink Blende, Wurtziet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/S.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinksulfide<\/strong><\/h2>\n

Zinksulfide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor zinksulfide is ZnS, wat de samenstelling van zink- (Zn) en zwavel- (S) atomen aangeeft. Deze verbinding vormt vanwege zijn unieke eigenschappen een cruciaal onderdeel van verschillende industri\u00eble en wetenschappelijke toepassingen.<\/p>\n

Zinksulfide Molaire Massa<\/h3>\n

Zinksulfide heeft een molaire massa van ongeveer 97,45 gram per mol. Deze waarde vertegenwoordigt de gecombineerde atoommassa’s van de samenstellende zink- en zwavelatomen in een enkel ZnS-molecuul.<\/p>\n

Kookpunt van zinksulfide<\/h3>\n

Zinksulfide heeft geen duidelijk kookpunt omdat het de neiging heeft te ontleden in plaats van een echt kookproces te ondergaan bij verhitting. Dit kenmerk is het gevolg van de chemische eigenschappen ervan.<\/p>\n

Smeltpunt van zinksulfide<\/h3>\n

Zinksulfide heeft een smeltpunt van ongeveer 1.850 graden Celsius (3.362 graden Fahrenheit). Dit hoge smeltpunt maakt het geschikt voor diverse toepassingen bij hoge temperaturen.<\/p>\n

Dichtheid van zinksulfide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinksulfide varieert afhankelijk van de kristalvorm. Over het algemeen ligt de dichtheid tussen 3,98 en 4,09 gram per kubieke centimeter (g\/cm\u00b3). Dit dichtheidsbereik draagt bij aan het gebruik ervan in optische materialen.<\/p>\n

Zinksulfide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinksulfide, berekend door de atoommassa’s van de componenten op te tellen, bedraagt ongeveer 97,45 gram per mol. Deze waarde is cruciaal voor het bepalen van de hoeveelheid ZnS in een bepaald monster.<\/p>\n

Structuur van zinksulfide <\/h3>\n
\n
\"Zinksulfide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinksulfide bestaat in verschillende kristalstructuren, voornamelijk als kubisch zinkblende (ook bekend als sphaleriet) en hexagonaal wurtziet. Deze rangschikkingen van atomen bepalen de fysieke en optische eigenschappen ervan.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinksulfide<\/h3>\n

Zinksulfide is slecht oplosbaar in water, waardoor het vrijwel onoplosbaar is. Dit kenmerk is te danken aan de sterke bindingen tussen zink- en zwavelatomen, wat resulteert in een beperkte oplossing in waterige oplossingen. Het kan echter onder specifieke omstandigheden worden opgelost in bepaalde zuren of alkali\u00ebn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Stevig<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit, geel, bruin, zwart<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n ~97,45 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~1850\u00b0C (~3362\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Vrijwel onoplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in zuren, alkali\u00ebn onder specifieke omstandigheden<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~4,7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~7 (neutraal)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinksulfide<\/strong><\/h2>\n

Zinksulfide heeft een lage acute toxiciteit, maar kan bij verhitting giftig zwaveldioxide afgeven. Het wordt over het algemeen als veilig beschouwd onder normale gebruiksomstandigheden. Het inademen van stof of dampen kan echter irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Vermijd contact met huid en ogen. In geval van blootstelling, grondig afspoelen en een arts raadplegen als de irritatie aanhoudt. Brand of overmatige hitte kunnen ontleding veroorzaken en gevaarlijke gassen vrijgeven. Uit de buurt van onverenigbare materialen bewaren. Ga er voorzichtig mee om, draag geschikte beschermende uitrusting en werk in goed geventileerde ruimtes om de veiligheid te garanderen en potenti\u00eble gevaren in verband met zinksulfide te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Lage acute toxiciteit; geeft bij verhitting giftig zwaveldioxidegas af; breekbaar<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2830.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit; irritatie van de luchtwegen door stof of dampen; breekbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zinksulfide<\/strong><\/h2>\n

Zinksulfide kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om zinkoxide (ZnO)<\/a> en waterstofsulfide (H2S) gassen bij verhoogde temperaturen te laten reageren. De reactie verloopt als volgt:<\/p>\n

ZnO (s) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + H2O (g)<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen zinkchloride (ZnCl2)<\/a> en waterstofsulfidegas:<\/p>\n

ZnCl2 (aq) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + 2 HCl (g)<\/p>\n

Als alternatief kunnen zinksulfide-nanodeeltjes worden gesynthetiseerd met behulp van precipitatiemethoden. Hierbij worden oplosbare zinkzouten onder gecontroleerde omstandigheden gemengd met oplosbare sulfidezouten, wat leidt tot de vorming van zinksulfide-nanodeeltjes. In sommige gevallen worden organische verbindingen gebruikt als afsluitingsmiddelen om de deeltjesgrootte en stabiliteit te controleren.<\/p>\n

Zinksulfide kan ook worden bereid door metallisch zink te laten reageren met elementaire zwavel. De twee stoffen worden samen verwarmd om de reactie op gang te brengen:<\/p>\n

Zn(s) + S(s) \u2192 ZnS(s)<\/p>\n

Deze methoden bieden veelzijdigheid bij het produceren van zinksulfide met verschillende eigenschappen voor verschillende toepassingen, zoals opto-elektronica, luminescerende materialen, enz.<\/p>\n

Gebruik van zinksulfide<\/strong><\/h2>\n

Zinksulfide vindt vanwege zijn unieke eigenschappen verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn de opmerkelijke toepassingen:<\/p>\n