{"id":1011,"date":"2023-07-18T05:25:49","date_gmt":"2023-07-18T05:25:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkbromide-znbr2-7699-45-8\/"},"modified":"2023-07-18T05:25:49","modified_gmt":"2023-07-18T05:25:49","slug":"zinkbromide-znbr2-7699-45-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkbromide-znbr2-7699-45-8\/","title":{"rendered":"Zinkbromide \u2013 znbr2, 7699-45-8"},"content":{"rendered":"

Zinkbromide (ZnBr2) is een chemische verbinding. Het bestaat uit de elementen zink en broom. Het wordt gebruikt in verschillende toepassingen, zoals olieboorvloeistoffen en elektrolytoplossingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinkbromide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n ZnBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7699-45-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zinkdibromide, zink (II)bromide<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinkbromide<\/strong><\/h2>\n

Zinkbromide-formule<\/h3>\n

De formule voor zinkdibromide is ZnBr2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n zinkatoom (Zn) en twee broomatomen (Br). Deze verbinding wordt gevormd door de combinatie van deze elementen.<\/p>\n

Zinkbromide Molaire Massa<\/h3>\n

Zinkdibromide heeft een molaire massa van ongeveer 225,19 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n zinkatoom en twee broomatomen in de verbinding op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van zinkbromide<\/h3>\n

Het kookpunt van zinkdibromide is ongeveer 464\u00b0C (867\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert de verbinding van de vloeibare toestand naar de gasvormige toestand. Dit hoge kookpunt maakt het geschikt voor bepaalde industri\u00eble toepassingen.<\/p>\n

Smeltpunt van zinkbromide<\/h3>\n

Zinkdibromide heeft een smeltpunt van ongeveer 394\u00b0C (741\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vaste verbinding overgaat in de vloeibare toestand. Het relatief hoge smeltpunt is te wijten aan de sterke interacties tussen de zink- en broomatomen.<\/p>\n

Dichtheid van zinkbromide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinkdibromide is ongeveer 4,20 g\/ml. Deze waarde geeft de massa van de verbinding per volume-eenheid aan. De hoge dichtheid suggereert dat zinkdibromide relatief zwaar is in verhouding tot zijn volume.<\/p>\n

Zinkbromide Moleculair gewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinkdibromide is ongeveer 225,19 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in een enkel molecuul van de verbinding. <\/p>\n

\n
\"Zinkbromide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van zinkbromide<\/h3>\n

Zinkdibromide heeft een kristallijne structuur. Het vormt een netwerk waarin zinkkationen (Zn2+) in een zich herhalend patroon worden omgeven door bromide-anionen (Br-). Deze structuur draagt bij aan de eigenschappen en het gedrag van de verbinding.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinkbromide<\/h3>\n

Zinkdibromide is zeer oplosbaar in water. Wanneer het aan water wordt toegevoegd, valt het uiteen in zinkkationen en bromide-anionen, waardoor een oplossing ontstaat. Deze oplosbaarheid is voordelig bij een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder het gebruik ervan als elektrolyt in batterijen en bij de formulering van boorvloeistoffen voor de aardolie-industrie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 225,19 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 394\u00b0C (741\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 464\u00b0C (867\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar, dissocieert in zinkkationen en bromide-anionen<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet goed gedefinieerd<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~3,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Zuur<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinkbromide<\/strong><\/h2>\n

Zinkdibromide brengt enkele veiligheidsrisico’s met zich mee. Het kan bij contact huid- en oogirritatie veroorzaken. Inademing van stof of dampen kan ademhalingsproblemen veroorzaken. Het is essentieel om er voorzichtig mee om te gaan en beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen en een bril. In geval van contact met de huid, wassen met water en een arts raadplegen als de irritatie aanhoudt. Bij inslikken onmiddellijk medische hulp inroepen. Houd het uit de buurt van onverenigbare materialen, sterke zuren en basen. Opslaan in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van open vuur of warmtebronnen. Over het algemeen is het van cruciaal belang om de juiste veiligheidsmaatregelen te volgen bij de omgang met zinkdibromide om potenti\u00eble risico’s te vermijden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend, schadelijk bij inslikken<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Draag beschermende kleding en handschoenen. Bij contact grondig afspoelen. Inademing van stof\/damp kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Opslaan in een goed geventileerde ruimte. Voorkom lozing in het milieu. Gooi het op de juiste manier weg.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28275900<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Matig giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zinkbromide<\/strong><\/h2>\n

Zinkdibromide kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke methode is om zinkoxide (ZnO)<\/a> te laten reageren met broomwaterstofzuur (HBr)<\/a> . De reactie produceert zinkdibromide en water:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Een andere benadering is de directe reactie van metallisch zink met gasvormig broom (Br2). Deze methode levert zinkdibromide op:<\/p>\n

Zn + Br2 \u2192 ZnBr2<\/p>\n

Zinkdibromide kan ook worden bereid door zinkcarbonaat (ZnCO3)<\/a> te behandelen met broomwaterstofzuur<\/a> :<\/p>\n

ZnCO3 + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O + CO2<\/p>\n

Bovendien kan de reactie van zinkoxide met waterstofbromidegas (HBr)<\/a> zinkdibromide genereren:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Deze synthesemethoden resulteren in de vorming van zinkdibromide, een essenti\u00eble verbinding met verschillende industri\u00eble toepassingen, waaronder het gebruik ervan in elektrolytoplossingen en olieboorvloeistoffen.<\/p>\n

Gebruik van zinkbromide<\/strong><\/h2>\n

Zinkdibromide vindt verschillende belangrijke toepassingen in verschillende sectoren vanwege zijn unieke eigenschappen:<\/p>\n