{"id":1009,"date":"2023-07-18T06:40:27","date_gmt":"2023-07-18T06:40:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkcarbonaat-znco3-3486-35-9\/"},"modified":"2023-07-18T06:40:27","modified_gmt":"2023-07-18T06:40:27","slug":"zinkcarbonaat-znco3-3486-35-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkcarbonaat-znco3-3486-35-9\/","title":{"rendered":"Zinkcarbonaat \u2013 znco3, 3486-35-9"},"content":{"rendered":"

Zinkcarbonaat (ZnCO3) is een witte, geurloze vaste stof die wordt gevormd door de reactie van zink met carbonaationen. Vanwege zijn unieke eigenschappen wordt het gebruikt in verschillende toepassingen, zoals keramiek en farmaceutische producten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinkcarbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n ZnCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 3486-35-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zink(II)carbonaat; Smithsoniet; Koolzuurhoudend zink; Zinkcarbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Zn\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinkcarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor zinkcarbonaat is ZnCO3. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n zinkatoom (Zn), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en drie zuurstofatomen (O). Deze verbinding is een witte, geurloze vaste stof en wordt in de natuur vaak aangetroffen als het mineraal smithsoniet.<\/p>\n

Zinkcarbonaat molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van zinkcarbonaat kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen op te tellen. Zink heeft een molaire massa van ongeveer 65,38 g\/mol, koolstof 12,01 g\/mol en zuurstof 16,00 g\/mol (ongeveer). De molaire massa van zinkcarbonaat is dus ongeveer 125,38 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van zinkcarbonaat<\/h3>\n

Zinkcarbonaat heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het bij verhitting ontleedt, waarbij kooldioxide vrijkomt en zinkoxide (ZnO) achterblijft. Het is echter stabiel tot temperaturen rond de 300\u00b0C.<\/p>\n

Zinkcarbonaat smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van zinkcarbonaat ligt rond de 333\u00b0C (ongeveer). Bij deze temperatuur ondergaan zinkcarbonaten thermische ontleding en vormen zinkoxide en kooldioxide.<\/p>\n

Dichtheid van zinkcarbonaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinkcarbonaat is ongeveer 4,398 g\/ml. Deze waarde geeft aan dat zinkcarbonaat een relatief dichte vaste stof is vergeleken met veel andere verbindingen.<\/p>\n

Zinkcarbonaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinkcarbonaat, ook wel molmassa genoemd, is ongeveer 125,38 g\/mol. Het is de massa van \u00e9\u00e9n mol zinkcarbonaatmoleculen en wordt gebruikt in verschillende chemische berekeningen. <\/p>\n

\n
\"Zinkcarbonaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van zinkcarbonaat<\/h3>\n

Zinkcarbonaat heeft een trigonale kristalstructuur. Het zinkkation (Zn2+) is omgeven door carbonaatanionen (CO32-) in een trigonale vlakke opstelling. Deze opstelling geeft zinkcarbonaat zijn unieke fysische en chemische eigenschappen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinkcarbonaat<\/h3>\n

Zinkcarbonaat is slecht oplosbaar in water. De oplosbaarheid neemt af bij afnemende temperatuur en toenemende pH. Het kan ook oplossen in zure oplossingen vanwege de vorming van oplosbare zinkzouten. Het vormt echter onoplosbare neerslagen in aanwezigheid van carbonaten of hydroxiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 4.398 g\/ml (ongeveer)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 125,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 4.398 g\/ml (ongeveer)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 333\u00b0C (ongeveer)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Slecht oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in de meeste oplosmiddelen, kan ook oplossen in zure oplossingen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Licht alkalisch (ongeveer 8-9)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinkcarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonaat brengt bepaalde veiligheidsrisico’s met zich mee die speciale aandacht vereisen. Het kan de huid, ogen en luchtwegen irriteren bij contact of inademing. Vermijd inname, aangezien dit maag-darmklachten kan veroorzaken. Draag bij het hanteren geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, om direct contact te voorkomen. Bewaar zinkcarbonaat op een koele, droge plaats, uit de buurt van onverenigbare stoffen. In geval van inslikken of accidentele blootstelling, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Volg bovendien de juiste afvalverwijderingsprocedures voor dit mengsel om de impact op het milieu te minimaliseren. De juiste hanterings- en opslagpraktijken zijn essentieel om een veilig gebruik van zinkcarbonaat in verschillende toepassingen te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Schadelijk bij inslikken of inademen. Irriterend voor de huid en ogen. Vermijd contact. Gebruiken met voldoende ventilatie.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28369900<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage tot matige toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Zinkcarbonaatsynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonaat kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak is om zinkoxide (ZnO)<\/a> te laten reageren met kooldioxide (CO2) in aanwezigheid van water of een geschikt oplosmiddel. De reactie kan worden uitgevoerd bij een gecontroleerde temperatuur en druk om de vorming van zinkcarbonaat te bevorderen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van zinkchloride (ZnCl2)<\/a> of zinksulfaat (ZnSO4)<\/a> met natriumcarbonaat (Na2CO3)<\/a> of kaliumcarbonaat (K2CO3)<\/a> in een waterige oplossing. Bij dit proces ontstaat zinkcarbonaat als neerslag, dat kan worden afgescheiden en opgevangen.<\/p>\n

Bovendien kan zinkcarbonaat worden verkregen door carbonatatie van zinkhydroxide (Zn(OH)2) of zinkoxide met kooldioxide, hetzij in gasvorm, hetzij opgelost in water.<\/p>\n

In industri\u00eble omgevingen wordt zinkcarbonaat vaak geproduceerd als bijproduct van de zinkverwerking of als resultaat van reacties waarbij zinkhoudende materialen betrokken zijn.<\/p>\n

Het is essentieel om tijdens de synthese de juiste stoichiometrie en reactieomstandigheden te garanderen om een puur en kwalitatief hoogstaand product te verkrijgen. De keuze voor de methode is afhankelijk van factoren als de beschikbaarheid van reagentia, de gewenste zuiverheid van het product en de beoogde toepassing van het zinkcarbonaat.<\/p>\n

Gebruik van zinkcarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonaat vindt vanwege zijn unieke eigenschappen diverse toepassingen in diverse industrie\u00ebn. Hier zijn enkele opmerkelijke toepassingen:<\/p>\n