{"id":1008,"date":"2023-07-18T07:00:33","date_gmt":"2023-07-18T07:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/joodwaterstofzuur-hi-10034-85-2\/"},"modified":"2023-07-18T07:00:33","modified_gmt":"2023-07-18T07:00:33","slug":"joodwaterstofzuur-hi-10034-85-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/joodwaterstofzuur-hi-10034-85-2\/","title":{"rendered":"Waterstofzuur \u2013 hallo, 10034-85-2"},"content":{"rendered":"

Jodiumwaterstofzuur (HI) is een sterk zuur gevormd uit waterstof en jodium. Het wordt gebruikt bij de organische synthese en als reductiemiddel. Het is zeer corrosief en vereist een zorgvuldige behandeling.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Waterstofzuur<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n HOI<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10034-85-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Waterstofjodide, waterstofjodide, jodaan<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/HI\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van waterstofjodide<\/strong><\/h2>\n

Hydrojodiumzuurformule<\/h3>\n

De chemische formule voor waterstofjodide is HI. Het bestaat uit een waterstofatoom (H) gebonden aan een jodiumatoom (I). Deze eenvoudige formule vertegenwoordigt de samenstelling van dit sterke zuur.<\/p>\n

Waterstofzuur molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van waterstofjodide (HI) is ongeveer 127,91 gram per mol (g\/mol). Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van een waterstofatoom en een jodiumatoom bij elkaar op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van waterstofjodidezuur<\/h3>\n

Waterstofjodide heeft een relatief laag kookpunt, ongeveer -35 graden Celsius (-31 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert de vloeibare vorm van HI in de gasvormige toestand.<\/p>\n

Waterstofzuur Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van waterstofjodide is ongeveer -51 graden Celsius (-60 graden Fahrenheit). Bij deze temperatuur verandert de vaste vorm van HI in een vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van waterstofjodide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van waterstofjodide is ongeveer 2,85 gram per milliliter (g\/ml). Deze dichtheidsmeting geeft de massa van HI aan die aanwezig is in \u00e9\u00e9n milliliter van de stof.<\/p>\n

Waterstofzuur Molecuulgewicht<\/h3>\n

Waterstofjodide heeft een molecuulgewicht van ongeveer 127,91 g\/mol. Deze waarde is de som van de atoomgewichten van waterstof en jodium in het HI-molecuul. <\/p>\n

\n
\"Waterstofzuur\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van waterstofjodide<\/h3>\n

Jodiumwaterstofzuur (HI) heeft een eenvoudige structuur. Het bestaat uit een waterstofatoom dat via een enkele covalente binding aan een jodiumatoom is gekoppeld. Deze moleculaire rangschikking geeft HI zijn karakteristieke eigenschappen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van waterstofjodide<\/h3>\n

Waterstofzuur heeft een hoge oplosbaarheid in water. Wanneer het met water wordt gemengd, lost het gemakkelijk op en vormt een kleurloze oplossing. De hoge oplosbaarheid draagt bij aan het wijdverbreide gebruik ervan in verschillende toepassingen, waaronder chemische synthese.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Akko<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 127,91 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -51\u00b0C (-60\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n -35\u00b0C (-31\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Mengbaar en vormt een kleurloze oplossing<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -tien<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Zeer zuur (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van waterstofjodidezuur<\/strong><\/h2>\n

Waterstofjodide (HI) brengt aanzienlijke veiligheidsrisico’s met zich mee vanwege de corrosieve aard ervan. Het kan bij contact ernstige brandwonden en oogletsel veroorzaken. Inademing van de dampen veroorzaakt irritatie van de luchtwegen. Bij het hanteren van HI moeten geschikte beschermende uitrusting, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, worden gebruikt. Het moet worden opgeslagen in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Indien per ongeluk ingeslikt of ingeademd, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Indien gemorst, neutraliseer met geschikte middelen en verwijder het als gevaarlijk afval. Het is essentieel om strikte veiligheidsprotocollen te volgen en er voorzichtig mee om te gaan om ongelukken en verwondingen te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Schadelijk bij inademing.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1787<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zeer giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van waterstofjodide<\/strong><\/h2>\n

Waterstofjodide (HI) kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke aanpak omvat de directe reactie van jodium (I2) met rode fosfor (P). Bij deze methode wordt I2 gemengd met rode fosfor, dat als reductiemiddel werkt. De reactie vindt plaats in aanwezigheid van water, waardoor HI en fosforzuur ontstaan.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van jodium met hydrazinehydraat<\/a> (N2H4\u00b7H2O). Dit proces vereist een zorgvuldige behandeling vanwege de potentieel gevaarlijke aard van hydrazinehydraat. De reactie resulteert in de vorming van HI en stikstofgas.<\/p>\n

Als alternatief kan de reactie van jodium met geconcentreerd zwavelzuur (H2SO4)<\/a> ook HI produceren. Bij deze methode wordt jodium gemengd met geconcentreerd zwavelzuur, wat leidt tot de vorming van HI-gas, dat kan worden opgevangen en gecondenseerd tot vloeibare vorm.<\/p>\n

Het is essentieel op te merken dat de synthese van waterstofjodide moet worden uitgevoerd met passende veiligheidsmaatregelen. De betrokken chemicali\u00ebn kunnen gevaarlijk zijn en de reacties kunnen giftige gassen genereren. Goede ventilatie, beschermende uitrusting en naleving van veiligheidsmaatregelen zijn cruciaal tijdens het syntheseproces om een veilige en succesvolle productie van waterstofjodide te garanderen.<\/p>\n

Gebruik van waterstofjodidezuur<\/strong><\/h2>\n

Waterstofjodide (HI) vindt vanwege zijn unieke eigenschappen diverse toepassingen in diverse industrie\u00ebn. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen:<\/p>\n