{"id":1003,"date":"2023-07-18T09:23:49","date_gmt":"2023-07-18T09:23:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kopercarbonaat-cuco3-1184-64-1\/"},"modified":"2023-07-18T09:23:49","modified_gmt":"2023-07-18T09:23:49","slug":"kopercarbonaat-cuco3-1184-64-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kopercarbonaat-cuco3-1184-64-1\/","title":{"rendered":"Kopercarbonaat \u2013 cuco3, 1184-64-1"},"content":{"rendered":"

Kopercarbonaat (CuCO3) is een blauwgroene verbinding die op natuurlijke wijze wordt gevormd door de reactie van Cu-zouten met carbonaationen. Het heeft verschillende industri\u00eble toepassingen, waaronder pigmenten en fungiciden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Koper(II)carbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n CuCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1184-64-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Basisch kopercarbonaat, kopercarbonaat, kopermonocarbonaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Cu\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kopercarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Kopercarbonaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor kopercarbonaat is CuCO3. Het vertegenwoordigt een combinatie van \u00e9\u00e9n koperatoom (Cu), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en drie zuurstofatomen (O). Deze formule biedt cruciale informatie over de elementaire samenstelling van de verbinding.<\/p>\n

Kopercarbonaat Molaire massa<\/h3>\n

Kopercarbonaat heeft een molaire massa van ongeveer 123,55 gram per mol (g\/mol). De molaire massa is de som van de atoommassa’s van alle atomen die in een mol stof aanwezig zijn en wordt uitgedrukt in gram per mol.<\/p>\n

Kookpunt van kopercarbonaat<\/h3>\n

Kopercarbonaat heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het bij verhitting tot ongeveer 200\u00b0C uiteenvalt in CuO en koolstofdioxide. Daarom ondergaat het thermische ontleding in plaats van te koken.<\/p>\n

Kopercarbonaat Smeltpunt<\/h3>\n

Kopercarbonaat heeft een smeltpunt van ongeveer 200\u00b0C (392\u00b0F). Bij deze temperatuur verandert het vaste kopercarbonaat in de vloeibare toestand. Er moet echter worden opgemerkt dat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt.<\/p>\n

Dichtheid van kopercarbonaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van kopercarbonaat is ongeveer 3,6 gram per milliliter (g\/ml). Dichtheid meet de massa van een stof per volume-eenheid en geeft aan hoe dicht de deeltjes op elkaar zijn gepakt.<\/p>\n

Kopercarbonaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van kopercarbonaat, ook wel molmassa genoemd, is ongeveer 123,55 g\/mol. Deze waarde is cruciaal voor verschillende chemische berekeningen en conversies. <\/p>\n

\n
\"Kopercarbonaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kopercarbonaat<\/h3>\n

Kopercarbonaat heeft een trigonale vlakke structuur. Het centrale koperatoom is omgeven door drie zuurstofatomen en een carbonaatgroep, bestaande uit \u00e9\u00e9n koolstofatoom en drie aan elkaar gebonden zuurstofatomen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van kopercarbonaat<\/h3>\n

Cupricarbonaat is slecht oplosbaar in water, waardoor het slechts in beperkte mate oplost. De oplosbaarheid wordt be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur en pH. Het reageert met zuren en vormt koperzouten, waarbij kooldioxide vrijkomt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Blauwgroene vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Blauw groen<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n ~123,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt bij ~200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Slecht oplosbaar, be\u00efnvloed door temperatuur en pH<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in de meeste oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kopercarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Kopercarbonaat brengt bepaalde veiligheids- en gevaaroverwegingen met zich mee. Het is essentieel om er voorzichtig mee om te gaan om mogelijke risico’s te voorkomen. Direct contact met de huid, ogen of inademing van stof kan irritatie en ongemak veroorzaken. Langdurige blootstelling of inname kan schadelijk zijn en tot ernstigere gezondheidsproblemen leiden. Bij verhitting kunnen giftige dampen vrijkomen, waaronder kooldioxide, waarvoor voldoende ventilatie nodig is. Bovendien is kopercarbonaat in poedervorm ontvlambaar, waardoor zorgvuldige opslag en hantering vereist is om brandgevaar te voorkomen. Om de veiligheid te garanderen, dient u altijd de veiligheidsmaatregelen te volgen, geschikte beschermende uitrusting te dragen en verbindingen uit de buurt van incompatibele materialen op te slaan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Irriterend, gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Breekbaar. Vermijd direct contact. Gebruik in goed geventileerde ruimtes. Volg de veiligheidsinstructies en draag beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toegeschreven<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2836.40.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit; kan bij contact irritatie en ongemak veroorzaken; vermijd inname en inademing.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van kopercarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van kopercarbonaat, die allemaal de combinatie van Cu-zouten met carbonaatbronnen omvatten. Een gebruikelijke aanpak is om CuSO4<\/a> te laten reageren met natriumcarbonaat (Na2CO3)<\/a> in een waterige oplossing. Deze reactie produceert een neerslag van kopercarbonaat, en filtratie scheidt dit af, gevolgd door drogen om het vaste product te verkrijgen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van CuCl2<\/a> met natriumcarbonaat of natriumbicarbonaat (NaHCO3) in een soortgelijk waterig milieu. Deze reactie produceert kopercarbonaat en natriumchloride (NaCl) als bijproduct.<\/p>\n

Bovendien vormt het borrelen van kooldioxide (CO2) door een Cu(OH)2-oplossing bij hydroxide-omzetting een kopercarbonaatneerslag.<\/p>\n

Het metaal Cu interageert met kooldioxidegas in een gecontroleerde omgeving om kopercarbonaat te produceren.<\/p>\n

Het beheersen van de reactieomstandigheden, zoals temperatuur en concentratie, wordt cruciaal voor het bereiken van de gewenste opbrengsten en zuiverheid. Deze methoden bieden de middelen om kopercarbonaat te produceren voor verschillende industri\u00eble toepassingen, waaronder het gebruik ervan als pigment, fungicide of in andere chemische processen.<\/p>\n

Gebruik van kopercarbonaat<\/strong><\/h2>\n

Kopercarbonaat vindt vanwege zijn unieke eigenschappen veelzijdige toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen van kopercarbonaat:<\/p>\n