{"id":1002,"date":"2023-07-18T09:38:52","date_gmt":"2023-07-18T09:38:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koperhydroxide-cuoh2-20427-59-2\/"},"modified":"2023-07-18T09:38:52","modified_gmt":"2023-07-18T09:38:52","slug":"koperhydroxide-cuoh2-20427-59-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koperhydroxide-cuoh2-20427-59-2\/","title":{"rendered":"Koperhydroxide \u2013 cu(oh)2, 20427-59-2"},"content":{"rendered":"

Koperhydroxide (Cu(OH)2) is een blauwe vaste stof die wordt gevormd door de reactie van koperzouten met hydroxide-ionen. Het wordt gebruikt als fungicide en in verschillende chemische processen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Koper(II)hydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Cu(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 20427-59-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Koperhydroxide; Koperdihydroxide; CuOH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Cu.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van koperhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Koperhydroxideformule<\/h3>\n

De chemische formule voor koperhydroxide is Cu(OH)2. Het vertegenwoordigt de combinatie van een koperion (Cu2+) en twee OH-ionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. Deze blauwe vaste stof wordt vanwege zijn unieke eigenschappen veel gebruikt in verschillende industrie\u00ebn.<\/p>\n

Molaire massa koperhydroxide<\/h3>\n

De molaire massa van koperhydroxide (Cu(OH)2) kan worden berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen bij elkaar op te tellen. Koper (Cu) heeft een atoommassa van ongeveer 63,55 g\/mol en elk OH-ion heeft een gecombineerde atoommassa van ongeveer 17,01 g\/mol. De molaire massa van koperhydroxide bedraagt daarom ongeveer 97,55 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van koperhydroxide<\/h3>\n

Koperhydroxide heeft geen duidelijk kookpunt omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting ondergaat het een thermische ontledingsreactie waarbij koperoxide en waterdamp worden gevormd.<\/p>\n

Smeltpunt van koperhydroxide<\/h3>\n

Koperhydroxide heeft een smeltpunt van ongeveer 200\u00b0C (392\u00b0F). Bij deze temperatuur ondergaat de vaste stof een faseovergang en verandert in een vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van koperhydroxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van koperhydroxide is ongeveer 3,36 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van \u00e9\u00e9n milliliter koperhydroxide, wat de compactheid en concentratie aangeeft.<\/p>\n

Moleculair gewicht van koperhydroxide<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van koperhydroxide is ongeveer 97,55 g\/mol. Het wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in een koperhydroxidemolecuul op te tellen.<\/p>\n

Structuur van koperhydroxide <\/h3>\n
\n
\"Koperhydroxide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Koperhydroxide neemt een kristallijne structuur aan, met Cu2+-ionen omgeven door OH-ionen in een trigonale vlakke opstelling. Deze kristalroosteropstelling draagt bij aan de stabiliteit en onderscheidende eigenschappen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van koperhydroxide<\/h3>\n

Koperhydroxide heeft een beperkte oplosbaarheid in water. Het vormt een suspensie die slecht oplosbaar is in water, wat betekent dat slechts een kleine hoeveelheid van de verbinding in het oplosmiddel oplost. De oplosbaarheid kan worden be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur en pH.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Stevig blauw<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Blauw<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n ~97,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontbonden<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Slecht oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Beperkt, varieert afhankelijk van de temperatuur en de pH-waarde<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van koperhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Koperhydroxide brengt bepaalde veiligheids- en gevaaroverwegingen met zich mee. Over het algemeen wordt aangenomen dat het weinig giftig is, maar het kan bij contact of inademing irritatie van de huid, ogen en luchtwegen veroorzaken. Bij het hanteren van deze verbinding moeten adequate beschermende maatregelen worden genomen, zoals het dragen van handschoenen en een veiligheidsbril. Als inslikken of accidentele blootstelling plaatsvindt, is onmiddellijke medische aandacht vereist. Bovendien moet koperhydroxide worden bewaard in een veilige, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. Om besmetting van het milieu te voorkomen, moeten de juiste verwijderingsprocedures worden gevolgd. Het volgen van veiligheidsmaatregelen is van cruciaal belang om de potenti\u00eble risico’s van koperhydroxide tot een minimum te beperken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Lage toxiciteit; Irriterend<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2825.90.5000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Zwak<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor koperhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende actieve methoden voor het synthetiseren van koperhydroxide.<\/p>\n

Een gebruikelijke aanpak omvat de reactie van een Cu-zout, zoals CuSO4<\/a> , met een sterke base zoals natriumhydroxide (NaOH) of kaliumhydroxide (KOH)<\/a> . Tijdens dit proces verdringen hydroxide-ionen (OH-) van de base de sulfaationen (SO4^2-) in het CuSO4<\/a> , waardoor koperhydroxide (Cu(OH)2) ontstaat als een blauw neerslag.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van een koper(II)zout met ammoniak (NH3). Door ammoniak aan een Cu(II)-oplossing toe te voegen, slaat cuprihydroxide neer als gevolg van de combinatie van Cu2+-ionen met de hydroxide-ionen van ammoniak.<\/p>\n

Elektrolyse maakt de synthese van koperhydroxide mogelijk door een Cu-elektrode in een elektrolytoplossing onder te dompelen en een gelijkstroom aan te leggen. Reductie van water aan de kathode genereert hydroxide-ionen, wat leidt tot de vorming van koperhydroxide.<\/p>\n

Deze actieve synthesemethoden bieden gecontroleerde en effici\u00ebnte manieren om koperhydroxide te produceren voor verschillende industri\u00eble en onderzoekstoepassingen.<\/p>\n

Gebruik van koperhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Koperhydroxide vindt meerdere toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn unieke eigenschappen en veelzijdige karakter. Enkele opmerkelijke toepassingen zijn onder meer:<\/p>\n