{"id":1001,"date":"2023-07-18T10:15:07","date_gmt":"2023-07-18T10:15:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkchloride-zncl2-7646-85-7\/"},"modified":"2023-07-18T10:15:07","modified_gmt":"2023-07-18T10:15:07","slug":"zinkchloride-zncl2-7646-85-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zinkchloride-zncl2-7646-85-7\/","title":{"rendered":"Zinkchloride \u2013 zncl2, 7646-85-7"},"content":{"rendered":"

Zinkchloride (ZnCl2) is een witte kristallijne verbinding. Het wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals soldeervloeimiddelen, chemische synthese en galvaniseren. Het is zeer oplosbaar in water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Zinkchloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n ZnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7646-85-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zinkboter; Zinkdichloride; Zink(II)chloride; Zinkboter; CI77043<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zinkchloride<\/strong><\/h2>\n

Zinkchloride-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor zinkdichloride is ZnCl2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n zinkatoom (Zn) en twee chlooratomen (Cl). Deze ionische verbinding vormt een witte kristallijne vaste stof met een duidelijke structuur.<\/p>\n

Zinkchloride molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van zinkdichloride is ongeveer 136,29 gram per mol (g\/mol). Het is afgeleid van de som van de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n zinkatoom en twee chlooratomen.<\/p>\n

Kookpunt van zinkchloride<\/h3>\n

Zinkdichloride heeft een relatief hoog kookpunt van ongeveer 732 graden Celsius (C) of 1.350 graden Fahrenheit (F). Bij deze temperatuur verandert het van vloeibare naar gasvormige toestand.<\/p>\n

Smeltpunt van zinkchloride<\/h3>\n

Het smeltpunt van zinkdichloride is ongeveer 290 graden Celsius (C) of 554 graden Fahrenheit (F). Bij deze temperatuur verandert het vaste zinkdichloride in de vloeibare toestand.<\/p>\n

Dichtheid van zinkchloride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zinkdichloride is ongeveer 2,91 gram per milliliter (g\/ml) bij kamertemperatuur. Deze eigenschap beschrijft de massa per volume-eenheid.<\/p>\n

Zinkchloride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van zinkdichloride, berekend op basis van de chemische formule, is ongeveer 136,29 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van de samenstellende atomen.<\/p>\n

Structuur van zinkchloride <\/h3>\n
\n
\"Zinkdichloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinkdichloride heeft een kristalroosterstructuur met Zn2+-kationen en clanionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen. De opstelling vormt een stabiel en geordend driedimensionaal netwerk.<\/p>\n

Oplosbaarheid van zinkchloride<\/h3>\n

Zinkdichloride is zeer oplosbaar in water, wat betekent dat het gemakkelijk oplost in de aanwezigheid van watermoleculen. Deze eigenschap draagt bij aan het wijdverbreide gebruik ervan in verschillende industri\u00eble toepassingen en chemische processen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 136,29 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 290\u00b0C (554\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 732\u00b0C (1350\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals alcohol en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1 mmHg bij 359\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 5,4 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1,9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~5 (0,1 M oplossing in water)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van zinkchloride<\/strong><\/h2>\n

Zinkdichloride brengt bepaalde veiligheidsrisico’s met zich mee die een zorgvuldige omgang vereisen. Direct contact met de huid of ogen kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Inademing van de dampen kan de luchtwegen irriteren. Het is essentieel om beschermende uitrusting zoals handschoenen en een veiligheidsbril te dragen bij het hanteren van de verbinding. Bovendien moet het worden opgeslagen in een goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. In geval van inslikken of accidentele blootstelling, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Voorkom dat het in het milieu terechtkomt, omdat het schadelijk kan zijn voor het waterleven. Door de juiste veiligheidsmaatregelen en richtlijnen te volgen, kunnen de risico’s die verband houden met zinkdichloride effectief worden geminimaliseerd.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend (C); Schadelijk (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Gebruik in een goed geventileerde ruimte. Draag handschoenen en een veiligheidsbril. In geval van contact of inslikken, een arts raadplegen. Niet in het milieu laten terechtkomen. Verwijderd houden van onverenigbare stoffen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN-nummer 2331 (watervrij zinkdichloride); UN-nr. 2332 (Zinkdichloride, oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 (Bijtende stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II (Gemiddeld gevaar)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Schadelijk bij inslikken of inademen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zinkchloride<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden maken de synthese van zinkdichloride mogelijk.<\/p>\n

Een gebruikelijke aanpak omvat de reactie van zinkoxide (ZnO)<\/a> met zoutzuur (HCl)<\/a> . Bij deze methode voegt een chemicus langzaam ZnO toe aan een HCl-oplossing, terwijl hij continu roert. Bij de reactie ontstaan zinkdichloride en water als bijproducten. Een andere methode is om zinkmetaal rechtstreeks te combineren met chloorgas (Cl2). Deze reactie vereist een zorgvuldige controle van temperatuur en druk om een succesvol resultaat te garanderen.<\/p>\n

Een alternatief proces omvat het oplossen van het zinkmetaal in een oplossing van HCl, resulterend in de vorming van zinkdichloride en waterstofgas (H2). Door HCl te behandelen met zinkcarbonaat (ZnCO3) of zinkhydroxide (Zn(OH)2) ontstaan zinkdichloride, water en kooldioxide (CO2) als bijproducten.<\/p>\n

Zinksulfaat (ZnSO4)<\/a> en bariumchloride (BaCl2)<\/a> ondergaan een dubbele ontledingsreactie, waarbij zinkdichloride ontstaat, evenals de vorming van bariumsulfaat (BaSO4). Door deze twee verbindingen te mengen slaat het zinkdichloride neer, terwijl het bariumsulfaat (BaSO4) in de oplossing blijft.<\/p>\n

Elk van deze methoden biedt een route voor de synthese van zinkdichloride en de keuze van de methode hangt af van factoren zoals de beschikbaarheid van reagentia, reactieomstandigheden en de gewenste zuiverheid van het eindproduct.<\/p>\n

Gebruik van zinkchloride<\/strong><\/h2>\n

Zinkdichloride vindt vanwege zijn veelzijdige eigenschappen een breed scala aan toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele belangrijke toepassingen van zinkdichloride:<\/p>\n