{"id":10,"date":"2023-07-26T23:18:38","date_gmt":"2023-07-26T23:18:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-nr-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T23:18:38","modified_gmt":"2023-07-26T23:18:38","slug":"structuur-nr-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-nr-2-lewis\/","title":{"rendered":"No2 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"NO2<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De Lewis-structuur van NO2 heeft een stikstofatoom (N) in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O). Er is 1 dubbele binding en 1 enkele binding tussen het stikstofatoom (N) en elk zuurstofatoom (O). Er zijn 1 eenzaam paar op het stikstofatoom (N), 2 eenzame paren op het dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 eenzame paren op het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O). .<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van Lewis-structuur van NO2 (stikstofdioxide), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een structuur van NO2 (stikstofdioxide) tekent. Lewis uit NO2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van NO2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de NO2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het NO2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het NO2-molecuul (stikstofdioxide)<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het stikstofatoom<\/a> en in het koolstofatoom. zuurstof.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in NO2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof<\/a> is een element in groep 15<\/a> van het periodiek systeem.[1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof<\/a> is een element in groep 16<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in NO2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen = 5 + 6(2) = 17<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier NO2 (stikstofdioxide) en het bevat stikstof- (N) en zuurstofatomen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het zuurstofatoom (O) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het stikstofatoom (N) het centrale atoom en de zuurstofatomen (O) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het NO2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het stikstofatoom (N) en de zuurstofatomen (O) plaatsen. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat stikstof (N) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een NO2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het NO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het NO2-molecuul.<\/p>\n

Het NO2-molecuul heeft in totaal 17 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 17 \u2013 16 = 1<\/strong> .<\/p>\n

Je moet dit 1<\/strong> elektron op het centrale stikstofatoom in het diagram hierboven van het NO2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale stikstofatoom (N) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet<\/a> vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het stikstofatoom hier geen octet. Stikstof heeft slechts 5 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Om dit stikstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste zuurstofatoom verplaatsen, zodat het stikstofatoom stabieler kan worden. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit elektronenpaar zal het centrale stikstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 7 worden. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Je kunt zien dat stikstof geen octet vormt (omdat het 7 elektronen heeft). Als je nu probeert het elektronenpaar meer te verplaatsen, dan zullen er 7 + 2 = 9 elektronen zijn.<\/p>\n

En het stikstofatoom heeft niet het vermogen om 9 elektronen vast te houden. Daarom is de bovenstaande Lewis-structuur van NO2 (met 7 elektronen op het stikstofatoom) stabiel.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van NO2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van NO2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n