Dit metaal wordt in de omgeving van de aardkorst aangetroffen in de vorm van loodsulfide en als onderdeel van het mineraal galena, hoewel het in elementaire toestand zeldzaam is. Bovendien kan het worden gevonden met andere mineralen zoals Anglesiet en Cerussiet. Leer alles over dit chemische element dat in verschillende industrie\u00ebn en menselijke activiteiten wordt gebruikt.<\/p>\n
Het is een metaalachtig element dat naast halfmetalen en metallo\u00efden in het periodiek systeem wordt aangetroffen. Het is stevig, zwaar, glanzend, blauwachtig wit van kleur en als het beslaat, krijgt het een dofgrijze kleur. Enkele van de belangrijkste verbindingen zijn tetraethyllood en loodoxide en vormen legeringen met metalen zoals koper, bismut, natrium, cadmium, tin, antimoon en arseen.<\/p>\n
Pb<\/span><\/span> Het bevindt zich in groep 14 van het periodiek systeem met atoomnummer 82 en een atoomgewicht van 207,19. Het bestaat uit 27 isotopen, waarvan er vier stabiel zijn, zoals 204<\/sup> Pb, 206<\/sup> Pb, 207<\/sup> Pb en 208<\/sup> Pb.<\/p>\n Het is bestand tegen zoutzuur en zwavelzuur, maar lost langzaam op in salpeterzuur. Het kan gemakkelijk worden gegoten, is inelastisch en flexibel en wordt beschouwd als een van de sterkste metalen. Het kan giftig en gevaarlijk voor de gezondheid zijn als het wordt ingeademd of ingeslikt. Andere kenmerken zijn:<\/p>\n De eersten die dit metaal bewerkten waren de Egyptenaren die het gelijktijdig met zilver en ijzer verkregen. Ook is het al sinds de oudheid bekend bij de Romeinen, die het in grote hoeveelheden gebruikten om water te geleiden. De naam van dit metaal komt van het Latijnse woord plumbum, wat hydraulische werken betekent. De Romeinen noemden het Plumbum nigrum om het te onderscheiden van tin.<\/p>\n Van het oude China tot Mesopotami\u00eb en vandaag de dag wordt het gebruikt in toepassingen vari\u00ebrend van cosmetica en autobatterijen tot geweerkogels en decoratieve materialen. Het is een van de belangrijkste metalen ter wereld vanwege de industri\u00eble toepassingen die hier worden beschreven:<\/p>\n V\u00f3\u00f3r 1900 werd het gebruikt voor het coaten van grafkelders, verven of glazuren voor keramiek. Bovendien werd het gebruikt om autobatterijen te maken en als het belangrijkste additief in benzine. Tegenwoordig wordt het gebruikt voor bepaalde munitie, maar ook voor keramiek.<\/p>\n Het wordt ook gebruikt om batterijen, pigmenten, constructie-elementen en soldeer te maken. Omdat het ductiel is, wat betekent dat het kan worden uitgerekt om een omhulsel rond interne geleiders te vormen, wordt het gebruikt bij de vervaardiging van omhulsels voor televisie-, telefoon-, elektrische en andere kabels. van internet. Het wordt ook gebruikt als beschermend scherm in r\u00f6ntgenapparatuur.<\/p>\n Loodcarbonaat, organische zuurzouten en silicaten worden op hun beurt in bepaalde kunststoffen gebruikt als stabilisatoren tegen licht en hitte. Loodblauw wordt gebruikt voor explosieven. Loodarsenaat wordt gebruikt als insecticide en om gewassen te beschermen tegen muggen, kakkerlakken en andere dieren. Ten slotte wordt loodoxide gebruikt om het magnetisme van keramische magneten te verbeteren.<\/p>\n Beroepsmatige blootstelling in industrie\u00ebn kan schadelijke gevolgen hebben voor het lichaam. Enkele toxische effecten van lood op het menselijk lichaam:<\/p>\n Concluderend kan worden gesteld dat dit metaal in de aardkorst wordt aangetroffen in de vorm van loodsulfide. De kleur is blauwachtig wit en als het mist is het dofgrijs en de natuurlijke staat is solide. Bovendien wordt het voornamelijk in de industrie gebruikt en kan hoge blootstelling ernstige schade aan het lichaam veroorzaken, zowel fysiek als cognitief.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Kenmerken van lood<\/strong><\/h2>\n
\n
Chemische en fysische eigenschappen van lood<\/strong><\/h2>\n
\n
Oorsprong van de leiding<\/strong><\/h2>\n
Waar wordt lood voor gebruikt?<\/strong><\/h2>\n
Industrie<\/strong><\/strong><\/h3>\n
Ziekten veroorzaakt door lood<\/strong><\/h2>\n
\n
\n