Selenium is aanwezig in de aardkorst, voornamelijk in de bodem en rotsen. Het wordt meestal aangetroffen als seleniden in zware elementen en in kleinere hoeveelheden met zowel een vrij element als elementaire zwavel. Bovendien kan het biologisch worden verkregen in bepaalde groenten, granen en fruit. Ken de oorsprong, de eigenschappen en de brede toepassingen ervan.<\/p>\n
Het is een chemisch element in het periodiek systeem en maakt deel uit van de niet-metalengroep, samen met stikstof, waterstof en fosfor. De kleur van Selenium is metaalgrijs, in pure vorm wordt het verkregen in de vorm van zeshoekige kristallen, maar in de natuur wordt het gecombineerd met Zwavel of met bepaalde mineralen zoals Lood, Koper, Nikkel of Zilver.<\/p>\n
Het<\/span><\/span> bevindt zich in groep 34 met een atoomgewicht van 78,96. Sommige van de verbindingen zijn seleniumhexafluoride en seleniumisotopen, waarvan er zes zijn, waarvan er vijf stabiel zijn.<\/p>\n Dit niet-metaal heeft verschillende allotrope vormen, namelijk glazig zwart, collo\u00efdaal rood en kristallijn grijs. Bovendien is het een slechte geleider van elektriciteit en warmte. Dankzij het foto-elektrische effect van dit niet-metaal gebruiken ze het als een elektrische geleider die licht in elektriciteit kan omzetten. De andere kenmerken van selenium zijn:<\/p>\n De naam komt van het Griekse woord Selenion ter ere van de Griekse godin van de maan en de dieren, evenals de helderheid van de maan. Het werd in 1817 ontdekt door de Zweedse chemicus Jons Jacob Berzelius. Tijdens een bezoek aan een zwavelzuurfabriek merkte hij een roodbruine vloeistof op die, wanneer hij met een steekvlam werd verwarmd, een vieze geur afgaf die leek op die van tellurium.<\/p>\n Seleniumsulfide wordt gebruikt tegen jeuk en elimineert alle droge deeltjes die op de hoofdhuid aanwezig zijn en die we roos noemen. Het wordt ook op verschillende gebieden gebruikt, zoals:<\/p>\n Seleendioxide, ook wel seleniumoxide genoemd, wordt gebruikt als kleurstof in glas. Kobalt heeft bijvoorbeeld in glas een blauwe kleur, maar wordt kleurloos als er een beetje kooldioxide aan wordt toegevoegd. Als er daarentegen meer dioxyde wordt toegevoegd, wordt het kristal robijnrood. Dit kooldioxide wordt ook gebruikt in verkeerslichtglas en kunstglas. Seleniumdisulfide is een hoofdingredi\u00ebnt bij de productie van diergeneesmiddelen.<\/p>\n Het helpt metaaltekorten in het lichaam te voorkomen of te behandelen en is van vitaal belang voor de goede werking van de schildklier en voor het verlagen van het cholesterolgehalte. Het beschermt het lichaam tegen infecties en helpt bij de productie van deoxyribonucle\u00efnezuur.<\/p>\n Bovendien neutraliseert het overtollige vrije radicalen en beschermt het cellen tegen schade als gevolg van oxidatieve stress. Op dezelfde manier kan het hartziekten verminderen en ontstekingen en de vorming van tandplak in de slagaders verminderen.<\/p>\n De pigmenten zijn gemaakt op basis van selenium, bestand tegen vocht en bestand tegen corrosie door chemische stoffen. Aan plastic containers worden bijvoorbeeld plastic containers, email, verven, rubbers, inkten, keramiek en vernissen toegevoegd.<\/p>\n Dankzij zijn foto-elektrische en fotogeleidende eigenschappen maakt cadmiumseleniet de vervaardiging mogelijk van elektrische ringen, fotogelijkrichters voor kopieerapparaten en gelijkrichtermeters. Het wordt ook gebruikt voor het coaten van metalen cilinders die worden gebruikt bij de productie van fotografische afbeeldingen, in het xerografische proces.<\/p>\n Het speelt een belangrijke rol in de fysiologische processen van planten en draagt bij aan hun goede groei. Bovendien beschermt het ze tegen ziekteverwekkers, waterstress en roofdieren. Kortom, Selenium <\/strong>Het is een niet-metaal dat voorkomt in het periodiek systeem en in de natuur voorkomt. Het komt vrij door natuurlijke processen en door menselijke activiteiten. Bovendien worden de eigenschappen ervan, dankzij de verschillende legeringen, gebruikt voor de productie van pigmenten, in de diergeneeskunde en als een gunstig element voor het lichaam.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Kenmerken van selenium<\/strong><\/h2>\n
\n
Chemische en fysische eigenschappen van selenium<\/strong><\/h2>\n
\n
Herkomst van selenium<\/strong><\/h2>\n
Waar wordt Selenium voor gebruikt?<\/strong><\/h2>\n
Industrie<\/strong><\/h3>\n
Geneesmiddel<\/strong><\/h3>\n
pigmenten<\/strong><\/h3>\n
elektronisch<\/strong><\/h3>\n
landbouw<\/strong><\/h3>\n