Wist u dat silicium, na zuurstof, het meest voorkomende chemische element in de aardkorst is? Het is echter niet in zuivere staat aanwezig. Het wordt eerder verspreid als zand, stof, planeten en planeto\u00efden, evenals als verschillende structuren of silicaten. Kijk naar de oorsprong ervan, wie het heeft ontdekt, wat de kenmerken ervan zijn en hoe we het verkrijgen.<\/p>\n
Het is een metallo\u00efde of semi-metaalachtig chemisch element, gelegen in groep 14 van het periodiek systeem. Het verschijnt in gekristalliseerde en amorfe vorm, waarbij de eerste grijsachtig van kleur is, terwijl de tweede de vorm heeft van een bruinachtig poeder. Het bevat weinig traagheid, wat betekent dat het relatief inactief is. Bovendien veranderen de meeste zuren dit niet. Aan de andere kant is het aanwezig in de structuur van levende wezens in minerale vorm.<\/p>\n
Si<\/span><\/span> De symboliek van het chemische element silicium is Si, een symbool dat afkomstig is van het Latijnse woord silicis of vuursteen. De term betekent vuursteen, een naam die wordt gegeven aan prehistorische gereedschappen en wapens gemaakt met verschillende verbindingen van het element.<\/p>\n De structuur ervan vertoont intermediaire eigenschappen, dat wil zeggen tussen metalen en niet-metalen. Over het algemeen zijn de verbindingen tetravalent, hoewel er tweewaardige gevallen zijn. Het chemische gedrag is elektropositief. Ontdek andere kenmerken:<\/p>\n Antoine Lavoisier identificeerde het voor het eerst in 1787, maar het was de Zweed J\u00f6ns Jacob Berzelius die silicium in 1823 ontdekte, in een pure en ge\u00efsoleerde vorm. Deze scheikundige maakte amorf silicium na verhitting van metallisch kalium met siliciumtetrafluoride. In 1811 was dit chemische element echter al ontdekt in een amorfe en onzuivere vorm. Volgens de geschiedenis werd dit werk uitgevoerd door de Franse Gay Lussac en Louis Jacques Th\u00e9nard.<\/p>\n Mensen gebruiken dit chemische element voortdurend en overvloedig omdat het nuttig en economisch is. Een van de functies van silicium is bijvoorbeeld zijn rol bij het maken van bakstenen, beton, email, keramiek en andere bouwproducten. Ook wordt het gebruikt bij de productie van staal en verschillende glassoorten.<\/p>\n Andere toepassingen zijn onder meer het vormen van een soort element waaruit zonnecellen, transistors, gelijkrichters en andere apparaten bestaan die worden gebruikt in de ruimtetechnologie en de elektronica-industrie, zoals chips. Bovendien worden siliconen gebruikt om glijmiddelen, speelgoed, waterdichte films en implantaten voor cosmetische chirurgie te maken.<\/p>\n Het kan worden verkregen door aluminothermie, uit siliciumoxide, terwijl het wordt behandeld met zoutzuur. Een andere manier is om silica te verminderen met calciumcarbide, of koolstof, in een vlamboogoven gevuld met koolstofelektroden.<\/p>\n Op dezelfde manier gebruiken we de reductie van siliciumtetrachloride met het element waterstof, om het op een zuivere manier te verkrijgen. Ten slotte wordt hyperzuiver silicium verkregen door de thermische reductie van trichloorsilaan, het Siemens-proces genoemd. Ultrazuiverheid wordt verkregen dankzij de waterstofatmosfeer in enorme vacu\u00fcmkamers.<\/p>\n Hoewel het gemakkelijk te vinden is in de vorm van silicaten, mineralen bestaande uit silicium en zuurstof, gebruiken maar weinig organismen het rechtstreeks. Radiolari\u00ebrs, diatomee\u00ebn en glassponsen gebruiken biogene silica voor de structuur van hun skelet. Bovendien hebben sommige planten dit element nodig voor hun voeding en groei, zoals rijst.<\/p>\n Dit element kan bijwerkingen hebben op de longen en de ademhaling, waardoor zelfs silicose kan ontstaan. Bovendien veroorzaakt het irritatie van de huid en ogen, wat leidt tot tranen, roodheid, korstvorming en jeuk. Verschillende onderzoeken brengen longkanker, nierziekten en mycobacteri\u00eble infecties in verband met constante blootstelling aan silicium.<\/p>\n Concluderend wordt dit chemische element van het metallo\u00efde type gebruikt bij het maken van bouwproducten, bijvoorbeeld baksteen, keramiek en email. Het wordt ook gebruikt in de elektronica-, ruimtevaart- en cosmetische industrie om smeermiddelen, contactlenzen of borstimplantaten te vervaardigen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Siliciumkenmerken<\/strong><\/h2>\n
\n
Chemische en fysische eigenschappen van silicium<\/strong><\/h2>\n
\n
Oorsprong van silicium<\/strong><\/h2>\n
Waar wordt silicium voor gebruikt?<\/strong><\/h2>\n
Hoe wordt silicium verkregen?<\/strong><\/h2>\n
Silicium en biologie<\/strong><\/h2>\n
Gezondheidseffecten van silicium<\/strong><\/h2>\n