1.0Chemuzahttps://chemuza.org/nlRedactiehttps://chemuza.org/nl/author/redactie/rich600338<blockquote class="wp-embedded-content" data-secret="Jt8LbW1lsa"><a href="https://chemuza.org/nl/is-diatomisch-chloor/">Waarom is chloor diatomisch? (+ 3 feiten om te weten)</a></blockquote><iframe sandbox="allow-scripts" security="restricted" src="https://chemuza.org/nl/is-diatomisch-chloor/embed/#?secret=Jt8LbW1lsa" width="600" height="338" title="“Waarom is chloor diatomisch? (+ 3 feiten om te weten)” — Chemuza" data-secret="Jt8LbW1lsa" frameborder="0" marginwidth="0" marginheight="0" scrolling="no" class="wp-embedded-content"></iframe><script> /*! This file is auto-generated */ !function(d,l){"use strict";l.querySelector&&d.addEventListener&&"undefined"!=typeof URL&&(d.wp=d.wp||{},d.wp.receiveEmbedMessage||(d.wp.receiveEmbedMessage=function(e){var t=e.data;if((t||t.secret||t.message||t.value)&&!/[^a-zA-Z0-9]/.test(t.secret)){for(var s,r,n,a=l.querySelectorAll('iframe[data-secret="'+t.secret+'"]'),o=l.querySelectorAll('blockquote[data-secret="'+t.secret+'"]'),c=new RegExp("^https?:$","i"),i=0;i<o.length;i++)o[i].style.display="none";for(i=0;i<a.length;i++)s=a[i],e.source===s.contentWindow&&(s.removeAttribute("style"),"height"===t.message?(1e3<(r=parseInt(t.value,10))?r=1e3:~~r<200&&(r=200),s.height=r):"link"===t.message&&(r=new URL(s.getAttribute("src")),n=new URL(t.value),c.test(n.protocol))&&n.host===r.host&&l.activeElement===s&&(d.top.location.href=t.value))}},d.addEventListener("message",d.wp.receiveEmbedMessage,!1),l.addEventListener("DOMContentLoaded",function(){for(var e,t,s=l.querySelectorAll("iframe.wp-embedded-content"),r=0;r<s.length;r++)(t=(e=s[r]).getAttribute("data-secret"))||(t=Math.random().toString(36).substring(2,12),e.src+="#?secret="+t,e.setAttribute("data-secret",t)),e.contentWindow.postMessage({message:"ready",secret:t},"*")},!1)))}(window,document); //# sourceURL=https://chemuza.org/nl/wp-includes/js/wp-embed.min.js </script> Chloor is diatomisch omdat de twee chlooratomen elektronen delen om een stabiele covalente binding te vormen. Deze opstelling zorgt ervoor dat het chloormolecuul een buitenste schil vol elektronen heeft, waardoor het stabieler en minder reactief is dan individuele chlooratomen. Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u ... Lees verder