Thulium

Het metaal Thulium is aanwezig in het periodiek systeem met betrekking tot de zeldzame aardmetalen. Een van de bijzonderheden van dit element is dat het niet gemakkelijk corrodeert en een goede elektriciteitsgeleider is. Ontdek dan de kenmerken en toepassingen van dit belangrijke metalloïde.

Wat is thulium?

Het is een glanzend zilvergrijs chemisch element, een lanthanide die niet overvloedig aanwezig is op het aardoppervlak. De oplossingen en zouten krijgen een lichtgroene uitstraling na het transformatieproces waaraan het wordt onderworpen. Wat de textuur betreft, het is een zachte vaste stof die, ondanks het chemische proces dat moet worden gevolgd om het te extraheren, zonder problemen kan worden bewerkt.

Thulium-symbool

Tm De naam die het draagt komt uit de regio waar het werd ontdekt in Zweden, genaamd Scandinavië of wat hetzelfde is in het Latijn, Thule . De scheikundige die het voor het eerst heeft ontdekt, heet Cleve en maakt als merkwaardig feit bekend dat dit metaal het minst reproduceerbare van de lanthaniden is.

Kenmerken van Thulium

Thulium heeft hoge kosten omdat het zeldzaam is en een belangrijke toepassing heeft in de radioactieve wereld. Het kan gemakkelijk verbranden bij blootstelling aan hoge temperaturen boven 150°C en oxideert langzaam aan de lucht. Andere kenmerken zijn samengevat:

  • Conditie: Stevig, maar met een kneedbare textuur.
  • Kleur: Glanzend zilvergrijs.
  • Smaak en geur: Het heeft een licht bittere smaak en is geurloos.
  • Oplosbaarheid: Het is oplosbaar in zwavelzuur.
  • Toxiciteit: Laag. Kan giftig zijn bij langdurig gebruik.
  • Reactiviteit: Reageert met halogenen, water en lucht.
  • Structuur: Kristallijn in de vorm van een zeshoek.
  • Samenstelling: De atomaire structuur van Thulium is 69 protonen en 69 elektronen.

Chemische en fysische eigenschappen van Thulium

  1. Atoomnummer : 69
  2. Periode : 6
  3. Blok : F
  4. Groep : 3
  5. Covalente straal (Å): 1,56 Å
  6. Dichtheid: 9321 kg/m³  
  7. Kookpunt: 2220K
  8. Smeltpunt: 1818K
  9. Atoomstraal: 222 pm
  10. Gemiddelde straal: 175 uur
  11. Oxide: Basisch.
  12. Soortelijke warmte: 160 J/(kg K)
  13. Elektronen per laag: 2, 8, 18, 31, 8, 2
  14. Elektronegativiteit: 1,25 (Pauling)
  15. Oxidatietoestand: 3 (basis)
  16. Eerste ionisatiepotentiaal eV: 596,7 kJ/mol
  17. Elektronische configuratie: [Xe]6s 2 4f 13
  18. Atoommassa (g/mol): 168,93421 u
  19. Thermische geleidbaarheid: 16,8 W/(m·K)
  20. Elektrische geleidbaarheid: 1,5 × 106 m-1 Ω-1

Oorsprong van Thulium

De ontdekking werd in 1879 gedaan door de chemicus Per Theodore Cleve tijdens zijn zoektocht naar oxiden in verschillende elementen, in de stad in Scandinavië, Zweden. Bij detectie slaagden ze erin om waar te nemen dat het een elektropositief metaal was, met een atoomgewicht van 168.934 en een valentietoestand van +2, +3 en +4.

Waar wordt Thulium voor gebruikt?

Het wordt gebruikt voor de ontwikkeling van kleine röntgeneenheden. Bovendien wordt het gebruikt om lasers met een hoog bereik te maken en bij de vervaardiging van magnetische keramische materialen, gebruikelijk in microgolven. Bovendien is het nuttig op de volgende gebieden:

  • Bij de vervaardiging van televisies en fluorescentielampen.
  • Om te werken, bepaalde kristallen te verfijnen.
  • Het wordt gebruikt als energiebron.
  • Wordt vaak gebruikt bij de productie van euro’s om een luminescentie-effect te geven.

Hoe wordt Thulium verkregen?

Thulium wordt niet op natuurlijke wijze verkregen, maar wordt in kleinere hoeveelheden in bepaalde mineralen opgenomen. De belangrijkste manier om dit te bereiken is via monaziet, dat wordt aangetroffen in rivierzanden en wordt verkregen via een ionenuitwisselingsproces. In het zuidoosten van China vinden we bijvoorbeeld kleisoorten die dit metaal bevatten.

Momenteel wordt dit uitgevoerd op een manier die geen hoge kosten met zich meebrengt, omdat het alleen wordt geïsoleerd door reductie van het oxide ervan en door een techniek die bestaat uit het extraheren van oplosmiddelen. Dit gebeurt op een luchtdichte plaats met behulp van calciumoxide of lanthaanmetaaloxide.

Gezondheidseffecten van thulium

Het gebruik ervan is gebruikelijker geworden omdat het wordt gebruikt bij de productie van katalysatoren die voor verschillende doeleinden worden gebruikt. Thulium wordt echter als een schadelijk element op de werkplek beschouwd als het veelvuldig wordt gehanteerd. Omdat, eenmaal geïntegreerd in procedures, de gassen en vochtigheid ervan in de lucht kunnen sluipen en door mensen kunnen worden opgenomen.

De ophoping van dit soort materiaal in het lichaam veroorzaakt meestal onherstelbare verwondingen, zoals leverschade en longembolie. Dit gebeurt echter als het werken met dit metaal vele uren wordt blootgesteld.

Concluderend: hoewel dit metalloïde zeer nuttig is in de medische wereld en bij de vervaardiging van bepaalde huishoudelijke apparaten, is voorzichtigheid geboden. Voordat u met het element gaat werken, moet u dus rekening houden met de eigenschappen, voordelen en effecten ervan.