Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De OF3-Lewis-structuur heeft een zuurstofatoom (O) in het midden dat wordt omgeven door drie fluoratomen (F). Er zijn 3 enkele bindingen tussen het zuurstofatoom (O) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het zuurstofatoom (O) en drie alleenstaande paren op de drie fluoratomen (F). Er zit een formele lading -1 op het zuurstofatoom (O).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de OF3-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van OF3-ion.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het OF3-ion.
Stappen voor het tekenen van de OF3-Lewis-structuur
Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het OF3-ion
Om het totale aantal valentie-elektronen in het OF3-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zuurstofatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het OF3-ion
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem.[2] Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totaal valentie-elektronen in OF3-ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 3 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven ion is hier OF3-ion en het bevat zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van zuurstof (O) en fluor (F) vergelijken, dan is het zuurstofatoom minder elektronegatief .
Hier is het zuurstofatoom (O) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het OF3-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het zuurstofatoom (O) en de fluoratomen (F) plaatsen.
Dit geeft aan dat zuurstof (O) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een OF3-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het OF3-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.
Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het OF3-ion.
Het OF3-ion heeft in totaal 28 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 24 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 28 – 24 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het OF3-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van OF3 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zuurstofatomen (O) en de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het OF3-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het OF3-molecuul.
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het fluorietatoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Oh | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het zuurstofatoom (O) een lading heeft van -1 en het fluoratoom (F) een lading heeft van 0 .
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het OF3-molecuul houden.
Deze totale lading van -1 op het OF3-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het OF3-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van het OF3-ion.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: