Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De Lewis-structuur XeO2F2 heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O) en twee fluoratomen (F). Er zijn enkele bindingen tussen xenon- en fluoratomen en dubbele bindingen tussen xenon- en zuurstofatomen. Er is 1 eenzaam paar op het Xenon-atoom (Xe), 2 eenzame paren op de zuurstofatomen (O) en 3 eenzame paren op de fluoratomen (F).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeO2F2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van het XeO2F2- molecuul.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeO2F2.
Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van XeO2F2
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het XeO2F2-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in het XeO2F2-molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het xenonatoom, het zuurstofatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon, zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het XeO2F2-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:
Xenon is een element in groep 18 van het periodiek systeem. [ 1] Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:
Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .
Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:
Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem.[3] Daarom is het valentie-elektron in fluoriet 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het molecuul 2) = 34 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier XeO2F2 en het bevat xenonatomen (Xe), zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F).
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe), het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe), zuurstof (O) en fluor (F) vergelijken, dan is het xenonatoom minder elektronegatief .
Hier is het xenon (Xe) atoom het centrale atoom en de zuurstof (O) en fluor (F) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
Nu moet je in het XeO2F2-molecuul de elektronenparen tussen de xenon-zuurstofatomen en de xenon-fluoratomen plaatsen.
Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden zijn in een XeO2F2-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier, in de schets van het XeO2F2-molecuul, kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F) zijn.
Deze externe zuurstofatomen en fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeO2F2-molecuul.
Het XeO2F2-molecuul heeft in totaal 34 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal overgebleven elektronen = 34 – 32 = 2 .
Je moet deze 2 elektronen op het centrale xenonatoom in het diagram hierboven van het XeO2F2-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het XeO2F2-molecuul moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de xenon- (Xe), zuurstof- (O) en fluor- (F) atomen die aanwezig zijn in het XeO2F2-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het XeO2F2-molecuul zien.
Voor het Xenon-atoom (Xe):
Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 2
Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
Voor het fluoratoom (F):
Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 2 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het xenon (Xe)-atoom een lading van +2 heeft, terwijl de twee zuurstofatomen een lading van -1 hebben.
Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het XeO2F2-molecuul houden.
De afbeelding hierboven laat zien dat de Lewis-structuur van XeO2F2 niet stabiel is.
We moeten deze ladingen dus minimaliseren door het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het xenonatoom te verplaatsen.
Nadat het elektronenpaar van de zuurstofatomen naar het xenonatoom is verplaatst, worden de ladingen van het xenon en twee zuurstofatomen nul. En het is een stabielere Lewis-structuur. (zie afbeelding hieronder).
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van XeO2F2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeO2F2.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: